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SPL Sørensen

Søren Peter Lauritz Sørensen (9 de enero de 1868 - 12 de febrero de 1939) fue un químico danés , conocido por la introducción del concepto de pH , una escala para medir la acidez y la alcalinidad .

Vida personal

Sørensen nació en Havrebjerg, Dinamarca, en 1868, hijo de un granjero. Comenzó sus estudios en la Universidad de Copenhague a los 18 años. Quería estudiar medicina, pero, bajo la influencia del químico Sophus Mads Jørgensen, decidió pasarse a la química. [1]

Mientras estudiaba para su doctorado, trabajó como asistente de química en el laboratorio de la Universidad Técnica de Dinamarca , colaboró ​​en un estudio geológico de Dinamarca y también trabajó como consultor para el Astillero de la Marina Real . [1]

Sørensen se casó dos veces. Su segunda esposa fue Margrethe Høyrup Sørensen, quien colaboró ​​con él en sus estudios. [1]

Trabajar

De 1901 a 1938, Sørensen fue director del prestigioso Laboratorio Carlsberg , en Copenhague . [2] Mientras trabajaba en el Laboratorio Carlsberg, estudió el efecto de la concentración de iones en las proteínas [3] y, debido a que la concentración de iones de hidrógeno era particularmente importante, introdujo la escala de pH como una forma sencilla de expresarla en 1909. [4] El artículo en el que introdujo la escala (utilizando la notación ) se publicó en francés y danés, así como en alemán. [5] Describió dos métodos para medir la acidez que Sørensen y sus estudiantes habían perfeccionado. [6] El primer método se basaba en electrodos, mientras que el segundo implicaba comparar los colores de las muestras y un conjunto preseleccionado de indicadores. (Sørensen, 1909).

De la página 134: "El tamaño de la concentración de iones de hidrógeno... y la notación para el valor numérico del exponente que utiliza esta potencia". (La magnitud de la concentración de iones de hidrógeno se expresa, por tanto, mediante el factor de normalidad de la solución en cuestión, basado en los iones de hidrógeno, y este factor se escribe en forma de una potencia negativa de 10. Por cierto, como me referiré a él en una sección posterior (véase la página 159), sólo quiero señalar aquí que utilizo el nombre "exponente de iones de hidrógeno" y la notación para el valor numérico del exponente de esta potencia.)
De las páginas 159-160: " Para el número p llamo "exponente de iones de hidrógeno" ... Los factores de normalidad de la solución se expresan en términos de su valor nominal" . (Para el número p sugiero el nombre "exponente de iones de hidrógeno" y la notación . Por exponente de iones de hidrógeno ( ) de una solución se entiende entonces el logaritmo briggsiano del valor recíproco del factor de normalidad de la solución, basado en los iones de hidrógeno, y este factor se escribe en forma de una potencia negativa de 10).
A partir de la página 139, "4. Meßmethoden zur Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration" (4. Métodos de medición para la determinación de la concentración de iones de hidrógeno), Sørensen revisó una serie de métodos para medir la concentración de iones de hidrógeno. Los rechazó todos excepto dos.
En la página 144: " Aún existen dos procedimientos mediante los cuales se puede determinar la concentración de iones hidrógeno o hidroxilo de una solución; a saber, la medición de la cadena gaseosa y la determinación por medio de indicadores, también llamado método electrométrico o colorimétrico." En las páginas 145-146, Sørensen describe los métodos electrométrico y colorimétrico:
De la pág. 145: "Die elektrometrische Methode. Wird eine mit Platin-schwarz bedeckte Platinplatte in eine wäßerige... von der Wasserstoffionenkonzentration der Lösung abhängt.)" (El método electrométrico. Si una placa de platino cubierta con negro de platino se sumerge en una solución acuosa - ácida, solución neutra o alcalina y si la solución está saturada con hidrógeno, entonces se encuentra, entre la placa de platino y la solución, una diferencia de voltaje cuya magnitud depende de la concentración de iones de hidrógeno de la solución según una ley [7] .
De págs. 145: "Die colorimetrische Methode. Der Umschlag des Indicators bei einer gewöhnlichen Titrierung bedeutet ja, wie bekannt, daß die Konzentration der Wasserstoffionen der vorliegenden Lösung eine gewisse Größe von der einen oder der anderen Seite her erreicht oder überschritten hat". (El método colorimétrico. El cambio repentino del indicador durante una titulación típica significa, como se sabe, que la concentración de iones de hidrógeno en la solución en cuestión ha alcanzado o superado, de una dirección u otra, una cierta magnitud.)
pag. 146: "Die Grundlage ist seit langer Zeit bekannt,... eine vollständige Reihe Indikatoren mit Umschlagspunkten bei den verschiedensten Ionenkonzentrationen zusammenzustellen". (La base [del método colorimétrico] se conoce desde hace mucho tiempo, pero el material disperso fue examinado y perfeccionado en ciertos puntos por las hermosas investigaciones de Hans Friedenthal [1870-1942] [8] y Eduard Salm, [ 9] de modo que les fue posible ensamblar una serie completa de indicadores con puntos de transición en las más variadas concentraciones de iones).
En las páginas 150 y siguientes se detalla el método electrométrico; y en las páginas 201 y siguientes, el método colorimétrico.

Referencias

  1. ^ abc "¿Quién fue el científico pionero que creó la escala de pH?". The Independent . 2018-05-28 . Consultado el 2018-05-29 .
  2. ^ "Sørensen, Søren Peter Lauritz (1868-1939)". 100 químicos europeos distinguidos . Asociación Europea de Ciencias Químicas y Moleculares. Archivado desde el original el 25 de abril de 2012. Consultado el 14 de octubre de 2011 .
  3. ^ "Søren Sørenson". Instituto de Historia de la Ciencia . Junio ​​de 2016 . Consultado el 20 de marzo de 2018 .
  4. ^ Alberty, Robert; Silbey, Robert (1996). Química física (segunda edición). John Wiley & Sons, Inc., pág. 244. ISBN 978-0-471-10428-5.
  5. ^ Sörensen, SPL (1909). "Enzymstudien. II. Mitteilung. Über die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkoncentration bei enzymatischen Prozessen" [Estudios de enzimas. 2do Informe. Sobre la medición y la importancia de la concentración de iones de hidrógeno durante procesos enzimáticos. Biochemische Zeitschrift (en alemán). 21 : 131–304.
  6. ^ Nielsen, Anita Kildebæk (2001). "SPL Sørensen" (en danés). Biokemisk forening . Consultado el 9 de enero de 2007 .
  7. ^ Nernst, W (1889). "Die elektromotorische Wirksamkeit der Ionen" [La actividad electromotriz de los iones]. Zeitschrift für physikalische Chemie . 4 (2): 129–181 . Consultado el 19 de marzo de 2021 .
  8. ^ Friedenthal, H (1904). "Die Bestimmung der Reaktion einer Flussigkeit mit Hilfe von Indikatoren" [Determinación de la reacción de un líquido con ayuda de indicadores]. Zeitschrift für Elektrochemie . 10 (8): 113–119. doi :10.1002/bbpc.19040100805.
  9. ^ Salm, E (1906). "Estudios sobre indicadores". Zeitschrift für physikalische Chemie: Stöchiometrie und Verwandtschaftslehre . 57 (4): 471–501.

Notas