Se prepara por oxidación en fase gaseosa del 1,2,4,5-tetrametilbenceno (o derivados del benceno tetrasustituidos relacionados). Una ecuación idealizada es: [1]
En el laboratorio, se puede preparar mediante deshidratación del ácido piromelítico utilizando anhídrido acético . [2]
Reacciones
Estructura del complejo formado tras la cocristalización de anhídrido piromelítico (moléculas terminadas en rojo) y antraceno . [3]
El PMDA es un aceptor de electrones que forma una variedad de complejos de transferencia de carga . Reacciona con aminas para formar diimidas, C 6 H 2 [(CO) 2 NR] 2 que también tienen propiedades aceptoras. [4]
Aplicaciones
El PMDA se utiliza en el reciclaje de botellas PET como extensor de cadena . Aumenta el peso molecular del polímero al unir los grupos de alcohol y ácido carboxílico formados por hidrólisis del PET. Esto mejora las propiedades reológicas y la calidad general del plástico reciclado. [5]
^ E. Filipos; R. Thelen (1930). "Ácido piromelítico". Síntesis orgánicas . 10 : 90. doi : 10.15227/orgsyn.010.0090.
^ Robertson, BE; Stezowski, JJ (1978). "La estructura cristalina del complejo π-molecular de antraceno con dianhídrido piromelítico a –120 °C". Acta Crystallographica Sección B . 34 (10): 3005–3011. doi :10.1107/S0567740878009929.
^ Song, Zhiping; Zhan, Hui; Zhou, Yunhong (2010). "Poliimidas: materiales prometedores para el almacenamiento de energía". Angewandte Chemie International Edition . 49 (45): 8444–8448. doi :10.1002/anie.201002439. PMID 20862664.
^ Incarnato, L; Scarfato, P; Di Maio, L; Acierno, D (agosto de 2000). "Estructura y reología del PET reciclado modificado por extrusión reactiva". Polímero . 41 (18): 6825–6831. doi :10.1016/S0032-3861(00)00032-X.
^ Madsen, Milene Torp; Skadhauge, Lars Rauff; Nielsen, Anders Daldorph; Baelum, Jesper; Sherson, David Lee (2019). "El dianhídrido piromelítico (PMDA) puede provocar asma ocupacional". Medicina del Trabajo y Ambiental . 76 (3): 175-177. doi :10.1136/oemed-2018-105295. PMC 6581108 . PMID 30635433.
