La permanganometría es una de las técnicas utilizadas en el análisis cuantitativo químico . Es una titulación redox que implica el uso de permanganatos para medir la cantidad de analito presente en muestras químicas desconocidas. [1] Implica dos pasos, a saber, la titulación del analito con una solución de permanganato de potasio y luego la estandarización de la solución de permanganato de potasio con una solución estándar de oxalato de sodio . La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito. [2]
La permanganometría permite detectar y estimar la presencia cuantitativa de diversas especies químicas, como hierro (II), manganeso (II), oxalato , nitrito y peróxido de hidrógeno .
Dependiendo de las condiciones en que se realiza la titulación, el manganeso se reduce desde una oxidación de +7 a +2, +4 o +6.
En la mayoría de los casos, la permanganometría se realiza en una solución muy ácida en la que se produce la siguiente reacción electroquímica : [3]
lo que demuestra que el KMnO 4 (en medio ácido) es un agente oxidante muy fuerte, capaz de oxidar Fe 2+ ( E ° Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77 V), Sn 2+ ( E ° Sn 4+ /Sn 2+ = +0,2 V), e incluso Cl − ( E ° Cl 2 /Cl − = +1,36 V).
En medio débilmente ácido MnO−4No puede aceptar 5 electrones para formar Mn 2+ . En cambio, acepta solo 3 electrones y forma MnO 2 sólido mediante la siguiente reacción:
En una solución fuertemente básica , con la concentración c (NaOH) >1 mol dm −3 , sólo se acepta un electrón para producir manganato :