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Sesquisulfuro de fósforo

El sesquisulfuro de fósforo es un compuesto inorgánico con la fórmula P 4 S 3 . Fue desarrollado por Henri Sevene y Emile David Cahen en 1898 como parte de su invención de fósforos de fricción que no planteaban los riesgos para la salud del fósforo blanco . [2] [3] Este sólido amarillo es uno de los dos sulfuros de fósforo producidos comercialmente . Es un componente de los fósforos "que se encienden en cualquier lugar".

Dependiendo de la pureza, las muestras pueden tener un color entre amarillo verdoso y grisáceo. El compuesto fue descubierto por G. Lemoine y producido por primera vez de forma segura en cantidades comerciales en 1898 por Albright y Wilson . Se disuelve en un peso igual de disulfuro de carbono ( CS2 ) y en una proporción de peso de 1:50 de benceno . A diferencia de otros sulfuros de fósforo, el P4S3 se hidroliza lentamente y tiene un punto de fusión bien definido .

Estructura y síntesis

La molécula tiene simetría C 3v . Es un derivado de la unidad tetraédrica ( P 4 ) de la inserción de azufre en tres enlaces PP. Las distancias PS y PP son 2,090 y 2,235 Å, respectivamente. P 4 Se 3 y P 4 S 3 adoptan las mismas estructuras. [1] Estos compuestos se pueden fundir juntos y formar cristales mixtos de uno disuelto en el otro. [4] A temperaturas más altas, se formarán moléculas mixtas de calcogenuro P 4 S 2 Se y P 4 SSe 2. [5]

El P 4 S 3 se produce por la reacción del fósforo rojo o blanco con azufre. El exceso de azufre produce pentasulfuro de fósforo ( P 4 S 10 ). Se estima que en 1989 se produjeron 150 toneladas al año. [6]

Aplicaciones

El P 4 S 3 y el clorato de potasio , junto con otros materiales, componen las cabezas de las "cerillas que se encienden en cualquier lugar " . [7]

Seguridad

Su punto de inflamación es de unos 100 °C. [8]

Efectos sobre la salud

La exposición a cerillas que se encienden en cualquier parte y que contienen sesquisulfuro de fósforo puede causar dermatitis de contacto , generalmente en la zona de los bolsillos, pero también en la cara. [9] La exposición durante un largo período de tiempo a puntas de cerillas encendidas (que contienen sesquisulfuro de fósforo) puede provocar una dermatitis primaria grave y recurrente en los ojos y la cara. También se ha informado de aflojamiento de los dientes que puede haberse debido a una intoxicación por fósforo. [10]

Referencias

  1. ^ ab Leung, YC; Waser, J.; van Houten, S.; Vos, A.; Wiegers, GA; Wiebenga, EH (1957). "La estructura cristalina de P4S3". Acta Cristalográfica . 10 (9): 574–582. doi : 10.1107/S0365110X57002042 .
  2. ^ Patente estadounidense 614350, Seyene, H.; Cahen, ED, "Composición de fósforos", expedida el 15 de noviembre de 1898 
  3. ^ EE. UU. 614350 
  4. ^ Burns, Gary R.; Sarfati, Jonathan D. (1988). "Espectros Raman de triseleniuro de tetrafósforo dopado con trisulfuro de tetrafósforo". Solid State Communications . 66 (4): 347–349. Bibcode :1988SSCom..66..347B. doi :10.1016/0038-1098(88)90854-X.
  5. ^ Burns, Gary R.; Rollo, Joanne R.; Sarfati, Jonathan D. (1989). "Espectros Raman de las moléculas de jaula de tricalcogenuro de tetrafósforo P 4 S 2 Se y P 4 SSe 2 ". Inorganica Chimica Acta . 161 : 35–38. doi :10.1016/S0020-1693(00)90111-7.
  6. ^ Bettermann, G.; Krause, W.; Riess, G.; Hofmann, T. "Compuestos de fósforo inorgánicos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a19_527. ISBN 978-3527306732.
  7. ^ Corbridge, DEC (1995). Fósforo: un resumen de su química, bioquímica y tecnología (5.ª ed.). Ámsterdam: Elsevier. pp. 115-116. ISBN 0-444-89307-5.
  8. ^ Lewis, RJ Sr (2007). Diccionario químico condensado de Hawley (15.ª ed.). Nueva York, NY: John Wiley & Sons, Inc., pág. 987.
  9. ^ Burgess, JF; Forsey, R. Roy (1951). "Dermatitis de contacto en la cara debido a fósforos". AMA Arch Dermatol Syphilol . 64 (5). Asociación Médica Estadounidense: 636–637. doi :10.1001/archderm.1951.01570110106016.
  10. ^ Burgess, J. Frederick (diciembre de 1951). "Intoxicación por sesquisulfuro de fósforo". Can Med Assoc J . 65 (6). Asociación Médica Canadiense: 567–568. PMC 1822299 . PMID  14886853. 

Este artículo contiene texto de dominio público de la NOAA según se cita.