Esta reacción es muy exotérmica . El cambio de entalpía de esta reacción es igual a -481,06 kJ . [3] El calor proporcionado por la reacción principal sirve como catalizador para otras reacciones secundarias.
CH4 + H2O → CO+ 3H2
2 CH 4 + 3 O 2 → 2 CO + 4 H 2 O
4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O
Estas reacciones secundarias se pueden minimizar con exposiciones cortas al catalizador del orden de 0,0003 s. [4]
Artículos históricos
El proceso se basa en una reacción descubierta por Leonid Andrussow en 1927. En los años siguientes desarrolló el proceso que lleva su nombre. El HCN también se produce en el proceso BMA . [5] [6]
^ Kondratenko, VA; Weinberg, G.; Pohl, M.-M.; Su, DS (2010). "Aspectos mecanísticos del proceso Andrussow sobre gasas Pt-Rh. Efecto de la morfología de la gasa y la cobertura de oxígeno en las interacciones primarias O2–NH3–CH4". Catálisis Aplicada A: General . 381 (1–2): 66–73. doi :10.1016/j.apcata.2010.03.046.
^ Deák, Gyula (1980), Menné reakcie v organickej chémii , Bratislava: Vydavateľstvo technickej a ekonomickej literatúry, p. 14
^ Pirie, JM (1958). "La fabricación de ácido cianhídrico mediante el proceso Andrussow" (PDF) . Platinum Metals Rev . 2 (1): 7–11. doi :10.1595/003214058X21711. Archivado desde el original (PDF) el 31 de enero de 2013 . Consultado el 28 de marzo de 2014 .
^ Leonid Andrussow (1927). "Über die schnell verlaufenden katalytischen Prozesse in strömenden Gasen und die Amoniak-Oxydation (V)". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 60 (8): 2005-2018. doi :10.1002/cber.19270600857.
^ L.Andrussow (1935). "Über die katalytische Oxydation von Ammoniak-Methan-Gemischen zu Blausäure (La oxidación catalítica de mezclas de amoníaco y metano a cianuro de hidrógeno)". Angewandte Chemie . 48 (37): 593–595. doi : 10.1002/ange.19350483702.