En el contexto de la tabla periódica, un no metal es un elemento químico que, en su mayoría, carece de propiedades metálicas distintivas . Van desde gases incoloros como el hidrógeno hasta cristales brillantes como el yodo . Físicamente, suelen ser más ligeros (menos densos) que los elementos que forman metales y, a menudo, son malos conductores del calor y la electricidad . Químicamente, los no metales tienen una electronegatividad relativamente alta o, por lo general, atraen electrones en un enlace químico con otro elemento, y sus óxidos tienden a ser ácidos .
Diecisiete elementos son ampliamente reconocidos como no metales. Además, algunos o todos los seis elementos limítrofes ( metaloides ) a veces se cuentan como no metales.
La mayoría de los elementos no metálicos se identificaron en los siglos XVIII y XIX. Si bien desde la antigüedad existía una distinción entre metales y otros minerales, recién a fines del siglo XVIII surgió una clasificación básica de los elementos químicos como metálicos o no metálicos. Desde entonces, se han sugerido unas veinte propiedades como criterios para distinguir los no metales de los metales.
Definición y elementos aplicables
A menos que se indique lo contrario, este artículo describe la forma estable de un elemento a temperatura y presión estándar (STP). [b]
Los elementos químicos no metálicos suelen describirse como carentes de propiedades comunes a los metales, a saber, brillo, flexibilidad, buena conductividad térmica y eléctrica y una capacidad general para formar óxidos básicos. [8] [9] No existe una definición precisa ampliamente aceptada; [10] cualquier lista de no metales está abierta a debate y revisión. [1] Los elementos incluidos dependen de las propiedades consideradas como más representativas del carácter no metálico o metálico.
Catorce elementos casi siempre se reconocen como no metales: [1] [2]
Tres más se clasifican comúnmente como no metales, pero algunas fuentes los enumeran como " metaloides ", [3] un término que se refiere a elementos considerados intermedios entre metales y no metales: [11]
Por lo tanto, entre el 15 y el 20% de los 118 elementos conocidos [12] se clasifican como no metales. [c]
Propiedades generales
Físico
Variedad en color y forma de algunos elementos no metálicos
Los no metales varían mucho en apariencia, pueden ser incoloros, coloreados o brillantes. En el caso de los no metales incoloros (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y los gases nobles), no se produce absorción de luz en la parte visible del espectro, y toda la luz visible se transmite. [15]
Los no metales coloreados (azufre, flúor, cloro, bromo) absorben algunos colores (longitudes de onda) y transmiten los colores complementarios u opuestos. Por ejemplo, el "color amarillo verdoso familiar del cloro... se debe a una amplia región de absorción en las regiones violeta y azul del espectro". [16] [d] El brillo del boro, el grafito (carbono), el silicio, el fósforo negro, el germanio, el arsénico, el selenio, el antimonio, el telurio y el yodo [e] es el resultado de diversos grados de conducción metálica donde los electrones pueden reflejar la luz visible entrante. [19]
Aproximadamente la mitad de los elementos no metálicos son gases a temperatura y presión estándar ; la mayoría del resto son sólidos. El bromo, el único líquido, suele estar cubierto por una capa de sus vapores de color marrón rojizo. Los no metales gaseosos y líquidos tienen densidades, puntos de fusión y ebullición muy bajos y son malos conductores de calor y electricidad. [20] Los no metales sólidos tienen densidades bajas y baja resistencia mecánica (siendo duros y quebradizos o blandos y desmenuzables), [21] y un amplio rango de conductividad eléctrica. [f]
Esta diversidad en la forma se debe a la variabilidad en las estructuras internas y los arreglos de enlace. Los no metales covalentes que existen como átomos discretos como el xenón, o como moléculas pequeñas, como el oxígeno, el azufre y el bromo, tienen puntos de fusión y ebullición bajos; muchos son gases a temperatura ambiente, ya que se mantienen unidos por fuerzas de dispersión de London débiles que actúan entre sus átomos o moléculas, aunque las moléculas mismas tienen fuertes enlaces covalentes. [25] En contraste, los no metales que forman estructuras extendidas, como largas cadenas de átomos de selenio, [26] láminas de átomos de carbono en grafito, [27] o redes tridimensionales de átomos de silicio [28] tienen puntos de fusión y ebullición más altos, y son todos sólidos, ya que se necesita más energía para superar su enlace más fuerte. [29] [ dudoso – discutir ] Los no metales más cercanos a la izquierda o la parte inferior de la tabla periódica (y por lo tanto más cercanos a los metales) a menudo tienen interacciones metálicas entre sus moléculas, cadenas o capas; Esto ocurre en el boro, [30] el carbono, [31] el fósforo, [32] el arsénico, [ 33] el selenio, [34] el antimonio, [35] el telurio [36] y el yodo. [37]
Los no metales unidos mediante enlaces covalentes suelen compartir solo los electrones necesarios para alcanzar una configuración electrónica de gas noble. [43] Por ejemplo, el nitrógeno forma moléculas diatómicas que presentan enlaces triples entre cada átomo, y ambos alcanzan así la configuración del gas noble neón. El mayor tamaño atómico del antimonio impide los enlaces triples, lo que da lugar a capas abombadas en las que cada átomo de antimonio está unido mediante un enlace simple a otros tres átomos cercanos. [44]
Una buena conductividad eléctrica ocurre cuando hay un enlace metálico , [45] sin embargo, los electrones en los no metales a menudo no son metálicos. [45] Una buena conductividad eléctrica y térmica asociada con los electrones metálicos se ve en el carbono (como el grafito, a lo largo de sus planos), el arsénico y el antimonio. [g] Una buena conductividad térmica ocurre en el boro, el silicio, el fósforo y el germanio; [22] dicha conductividad se transmite a través de vibraciones de las redes cristalinas de estos elementos. [46] Se observa una conductividad eléctrica moderada en los semiconductores [47] boro, silicio, fósforo, germanio, selenio, telurio y yodo.
Muchos de los elementos no metálicos son duros y frágiles, [21] donde las dislocaciones no pueden moverse fácilmente, por lo que tienden a sufrir fracturas frágiles en lugar de deformarse. [48] Algunos se deforman, como el fósforo blanco (blando como la cera, maleable y se puede cortar con un cuchillo, a temperatura ambiente), [49] en azufre plástico , [50] y en selenio que se puede extraer en cables desde su estado fundido. [51] El grafito es un lubricante sólido estándar donde las dislocaciones se mueven muy fácilmente en los planos basales. [52]
Más de la mitad de los elementos no metálicos presentan una gama de formas alotrópicas menos estables, cada una con propiedades físicas distintas. [53] Por ejemplo, el carbono, cuya forma más estable es el grafito , puede manifestarse como diamante , buckminsterfullereno , [54] variaciones amorfas [55] y paracristalinas [56] . También existen alótropos para el nitrógeno, el oxígeno, el fósforo, el azufre, el selenio y el yodo. [57]
Químico
Los no metales tienen valores relativamente altos de electronegatividad y sus óxidos suelen ser ácidos. Pueden darse excepciones si un no metal no es muy electronegativo, o si su estado de oxidación es bajo, o ambos. Estos óxidos no ácidos de los no metales pueden ser anfóteros (como el agua, H 2 O [63] ) o neutros (como el óxido nitroso , N 2 O [64] [h] ), pero nunca básicos.
Los no metales tienden a ganar electrones durante las reacciones químicas, a diferencia de los metales, que tienden a donarlos. Este comportamiento está relacionado con la estabilidad de las configuraciones electrónicas en los gases nobles, que tienen capas externas completas , como se resume en las reglas empíricas del dúo y el octeto , que se explican de manera más correcta en términos de la teoría del enlace de valencia . [67]
Por lo general, presentan energías de ionización , afinidades electrónicas y potenciales de electrodo estándar más elevados que los metales. En general, cuanto más altos sean estos valores (incluida la electronegatividad), más no metálico tiende a ser el elemento. [68] Por ejemplo, los no metales químicamente muy activos flúor, cloro, bromo y yodo tienen una electronegatividad promedio de 3,19, una cifra [i] más alta que la de cualquier elemento metálico.
Las diferencias químicas entre metales y no metales están relacionadas con la fuerza de atracción entre la carga nuclear positiva de un átomo individual y sus electrones externos cargados negativamente. De izquierda a derecha a lo largo de cada período de la tabla periódica, la carga nuclear (número de protones en el núcleo atómico ) aumenta. [69] Hay una reducción correspondiente en el radio atómico [70] a medida que la carga nuclear aumenta acerca los electrones externos al núcleo nuclear. [71] En los enlaces químicos, los no metales tienden a ganar electrones debido a su mayor carga nuclear, lo que da como resultado iones con carga negativa. [72]
El número de compuestos formados por no metales es enorme. [73] Los primeros 10 lugares en una tabla de los "20 principales" de elementos que se encuentran con mayor frecuencia en 895.501.834 compuestos, según figura en el registro del Chemical Abstracts Service del 2 de noviembre de 2021, estaban ocupados por no metales. El hidrógeno, el carbono, el oxígeno y el nitrógeno aparecieron colectivamente en la mayoría (80%) de los compuestos. El silicio, un metaloide, ocupó el puesto 11. El metal mejor calificado, con una frecuencia de aparición del 0,14%, fue el hierro, en el puesto 12. [74] Algunos ejemplos de compuestos no metálicos son: ácido bórico ( H 3BIENVENIDOS 3), utilizado en esmaltes cerámicos ; [75] selenocisteína ( C 3yo 7NO 2Se ), el 21.º aminoácido de la vida; [76] sesquisulfuro de fósforo (P 4 S 3 ), que se encuentra en los fósforos que se encienden en cualquier lugar ; [77] y teflón ( (C 2F 4) n ), utilizado para crear revestimientos antiadherentes para sartenes y otros utensilios de cocina. [78]
Complicaciones
Lo que agrega complejidad a la química de los no metales son las anomalías que ocurren en la primera fila de cada bloque de la tabla periódica , tendencias periódicas no uniformes, estados de oxidación más altos, formación de enlaces múltiples y superposiciones de propiedades con los metales.
Anomalía en la primera fila
Comenzando con el hidrógeno, la anomalía de la primera fila surge principalmente de las configuraciones electrónicas de los elementos en cuestión. El hidrógeno es notable por sus diversos comportamientos de enlace. Más comúnmente forma enlaces covalentes, pero también puede perder su único electrón en una solución acuosa , dejando atrás un protón desnudo con un tremendo poder polarizador. [80] En consecuencia, este protón puede unirse al par de electrones solitario de un átomo de oxígeno en una molécula de agua, sentando las bases para la química ácido-base . [81] Además, un átomo de hidrógeno en una molécula puede formar un segundo enlace, aunque más débil, con un átomo o grupo de átomos en otra molécula. Tal enlace, "ayuda a dar a los copos de nieve su simetría hexagonal, une el ADN en una doble hélice ; da forma a las formas tridimensionales de las proteínas ; e incluso eleva el punto de ebullición del agua lo suficiente como para hacer una taza de té decente". [82]
El hidrógeno y el helio, así como el boro y el neón, tienen radios atómicos inusualmente pequeños. Este fenómeno surge porque las subcapas 1s y 2p carecen de análogos internos (lo que significa que no hay capa cero ni subcapa 1p), y por lo tanto experimentan menos interacciones de intercambio electrón-electrón , a diferencia de las subcapas 3p, 4p y 5p de los elementos más pesados. [83] [ dudoso – discutir ] Como resultado, las energías de ionización y las electronegatividades entre estos elementos son más altas de lo que las tendencias periódicas sugerirían de otro modo. Los radios atómicos compactos del carbono, el nitrógeno y el oxígeno facilitan la formación de enlaces dobles o triples . [84]
Si bien normalmente se esperaría, por razones de consistencia de la configuración electrónica, que el hidrógeno y el helio se colocaran sobre los elementos del bloque s, la anomalía significativa de la primera fila que muestran estos dos elementos justifica ubicaciones alternativas. El hidrógeno se coloca ocasionalmente sobre el flúor, en el grupo 17, en lugar de sobre el litio en el grupo 1. El helio casi siempre se coloca sobre el neón, en el grupo 18, en lugar de sobre el berilio en el grupo 2. [85]
Periodicidad secundaria
Una alternancia en ciertas tendencias periódicas, a veces denominada periodicidad secundaria , se hace evidente al descender por los grupos 13 a 15 y, en menor medida, por los grupos 16 y 17. [86] [k] Inmediatamente después de la primera fila de metales del bloque d , desde el escandio hasta el zinc, los electrones 3d en los elementos del bloque p (específicamente, galio (un metal), germanio, arsénico, selenio y bromo) resultan menos efectivos para proteger la creciente carga nuclear positiva.
El químico soviético Shchukarev [ru] da dos ejemplos más tangibles: [88]
"La toxicidad de algunos compuestos de arsénico, y la ausencia de esta propiedad en compuestos análogos de fósforo [P] y antimonio [Sb]; y la capacidad del ácido selénico [ H 2 SeO 4 ] para llevar oro metálico [Au] a la solución, y la ausencia de esta propiedad en los ácidos sulfúrico [ H 2 SO 4 ] y [ H 2 TeO 4 ] ".
Estados de oxidación más altos
Los números romanos como III, V y VIII indican estados de oxidación.
Algunos elementos no metálicos presentan estados de oxidación que se desvían de los predichos por la regla del octeto, que típicamente resulta en un estado de oxidación de -3 en el grupo 15, -2 en el grupo 16, -1 en el grupo 17 y 0 en el grupo 18. Los ejemplos incluyen amoniaco NH 3 , sulfuro de hidrógeno H 2 S, fluoruro de hidrógeno HF y xenón elemental Xe. Mientras tanto, el estado de oxidación máximo posible aumenta de +5 en el grupo 15 a +8 en el grupo 18 . El estado de oxidación +5 es observable a partir del periodo 2 en adelante, en compuestos como el ácido nítrico HN(V)O 3 y el pentafluoruro de fósforo PCl 5 . [l] Los estados de oxidación más altos en grupos posteriores emergen a partir del periodo 3 en adelante, como se ve en el hexafluoruro de azufre SF 6 , el heptafluoruro de yodo IF 7 y el tetróxido de xenón (VIII) XeO 4 . En el caso de los no metales más pesados, sus radios atómicos más grandes y sus valores de electronegatividad más bajos permiten la formación de compuestos con números de oxidación más altos, lo que favorece números de coordinación en masa más altos . [89]
Formación de enlaces múltiples
Los no metales del período 2, en particular el carbono, el nitrógeno y el oxígeno, muestran una tendencia a formar enlaces múltiples. Los compuestos formados por estos elementos a menudo presentan estequiometrías y estructuras únicas, como se observa en los diversos óxidos de nitrógeno, [89] que no se encuentran comúnmente en elementos de períodos posteriores.
Superposiciones de propiedades
Si bien algunos elementos se han clasificado tradicionalmente como no metales y otros como metales, se producen algunas superposiciones de propiedades. A principios del siglo XX, cuando ya se había establecido la era de la química moderna, [91] Humphrey [92] observó que:
... estos dos grupos, sin embargo, no están perfectamente diferenciados entre sí; algunos no metales se parecen a los metales en algunas de sus propiedades, y algunos metales se aproximan en algunos aspectos a los no metales.
Algunos ejemplos de propiedades similares a las de los metales que se dan en elementos no metálicos incluyen:
El silicio tiene una electronegatividad (1,9) comparable a la de metales como el cobalto (1,88), el cobre (1,9), el níquel (1,91) y la plata (1,93); [62]
La conductividad eléctrica del grafito supera la de algunos metales; [n]
El selenio se puede extraer para formar un alambre; [51]
El radón es el más metálico de los gases nobles y comienza a mostrar un comportamiento catiónico , lo cual es inusual para un no metal; [96] y
En condiciones extremas, poco más de la mitad de los elementos no metálicos pueden formar cationes homopoliatómicos. [o]
Ejemplos de propiedades no metálicas que se dan en los metales son:
El tungsteno muestra algunas propiedades no metálicas, a veces es frágil, tiene una alta electronegatividad y forma solo aniones en solución acuosa, [98] y óxidos predominantemente ácidos. [9] [99]
El oro , el "rey de los metales", tiene el potencial de electrodo más alto entre los metales, lo que sugiere una preferencia por ganar electrones en lugar de perderlos. La energía de ionización del oro es una de las más altas entre los metales, y su afinidad electrónica y electronegatividad son altas, siendo esta última superior a la de algunos no metales. Forma el anión Au - aurido y exhibe una tendencia a unirse a sí mismo, comportamientos que son inesperados para los metales. En los auridos (MAu, donde M = Li–Cs), el comportamiento del oro es similar al de un halógeno. [100] El oro tiene un potencial nuclear lo suficientemente grande como para que los electrones deban considerarse con efectos relativistas incluidos que cambian algunas de las propiedades. [101]
Un desarrollo relativamente reciente involucra ciertos compuestos de elementos del bloque p más pesados, como el silicio, el fósforo, el germanio, el arsénico y el antimonio, que exhiben comportamientos típicamente asociados con complejos de metales de transición . Esto está vinculado a una pequeña brecha de energía entre sus orbitales moleculares llenos y vacíos , que son las regiones en una molécula donde residen los electrones y donde pueden estar disponibles para reacciones químicas. En tales compuestos, esto permite una reactividad inusual con moléculas pequeñas como el hidrógeno (H 2 ), el amoníaco (NH 3 ) y el etileno (C 2 H 4 ), una característica previamente observada principalmente en compuestos de metales de transición. Estas reacciones pueden abrir nuevas vías en aplicaciones catalíticas . [102]
Tipos
Los esquemas de clasificación de los no metales varían ampliamente; algunos admiten tan solo dos subtipos y otros identifican hasta siete. Por ejemplo, la tabla periódica de la Enciclopedia Británica reconoce los gases nobles, los halógenos y otros no metales, y divide los elementos comúnmente reconocidos como metaloides entre "otros metales" y "otros no metales". [103] Por otro lado, siete de las doce categorías de colores de la tabla periódica de la Royal Society of Chemistry incluyen no metales. [104] [p]
Comenzando por el lado derecho de la tabla periódica, se pueden reconocer tres tipos de no metales:
los no metales halógenos notablemente reactivos: flúor, cloro, bromo, yodo; [106] y
los "no metales no clasificados" de reactividad mixta, un conjunto sin un nombre colectivo ampliamente utilizado: hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre, selenio. [r] La frase descriptiva " no metales no clasificados" se utiliza aquí por conveniencia.
Los elementos de un cuarto conjunto a veces se reconocen como no metales:
los metaloides [t] generalmente no reactivos , [124] a veces considerados una tercera categoría distinta de los metales y no metales: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio.
Aunque muchos de los primeros investigadores intentaron clasificar los elementos, ninguna de sus clasificaciones fue satisfactoria. Los dividieron en metales y no metales, pero pronto se descubrió que algunos tenían propiedades de ambos. Se los llamó metaloides. Esto solo aumentó la confusión al hacer dos divisiones indistintas donde antes existía una. [125]
Whiteford & Coffin 1939, Fundamentos de química universitaria
Los límites entre estos tipos no son claros. [u] El carbono, el fósforo, el selenio y el yodo bordean los metaloides y muestran cierto carácter metálico, al igual que el hidrógeno.
La mayor discrepancia entre los autores se produce en el "territorio fronterizo" de los metaloides. [127] Algunos consideran que los metaloides son distintos tanto de los metales como de los no metales, mientras que otros los clasifican como no metales. [4] Algunos clasifican ciertos metaloides como metales (por ejemplo, el arsénico y el antimonio debido a sus similitudes con los metales pesados ). [128] [v] Los metaloides se parecen a los elementos universalmente considerados "no metales" al tener densidades relativamente bajas, alta electronegatividad y comportamiento químico similar. [124] [w]
Gases nobles
Seis no metales se clasifican como gases nobles: helio, neón, argón, criptón, xenón y el radiactivo radón. En las tablas periódicas convencionales ocupan la columna más a la derecha. Se les llama gases nobles debido a su reactividad química excepcionalmente baja . [105]
Estos elementos presentan propiedades similares, caracterizadas por su incoloridad, su olor y su no inflamabilidad. Debido a que sus capas externas de electrones están cerradas, los gases nobles poseen fuerzas de atracción interatómica débiles, lo que da lugar a puntos de fusión y ebullición excepcionalmente bajos. [129] Como consecuencia, todos ellos existen como gases en condiciones estándar, incluso aquellos con masas atómicas que superan a muchos elementos típicamente sólidos. [130]
Químicamente, los gases nobles presentan energías de ionización relativamente altas, afinidades electrónicas despreciables o negativas y electronegatividades altas o muy altas. El número de compuestos formados por gases nobles se cuenta por cientos y continúa aumentando [131] , y la mayoría de estos compuestos implican la combinación de oxígeno o flúor con criptón, xenón o radón. [132]
No metales halogenados
El sodio metálico altamente reactivo (Na, izquierda) se combina con el gas cloro no metálico halógeno corrosivo (Cl, derecha) para formar sal de mesa estable y no reactiva (NaCl, centro).
Si bien los no metales halógenos son elementos notablemente reactivos y corrosivos, también se pueden encontrar en compuestos cotidianos como la pasta de dientes ( NaF ); la sal de mesa común (NaCl); los desinfectantes para piscinas ( NaBr ); y los suplementos alimenticios ( KI ). El término "halógeno" en sí mismo significa " formador de sal ". [133]
Químicamente, los no metales halógenos exhiben altas energías de ionización, afinidades electrónicas y valores de electronegatividad, y son en su mayoría agentes oxidantes relativamente fuertes . [134] Estas características contribuyen a su naturaleza corrosiva. [135] Los cuatro elementos tienden a formar principalmente compuestos iónicos con metales, [136] en contraste con los no metales restantes (excepto el oxígeno) que tienden a formar principalmente compuestos covalentes con metales. [x] La naturaleza altamente reactiva y fuertemente electronegativa de los no metales halógenos personifica el carácter no metálico. [140]
No metales no clasificados
El hidrógeno se comporta en algunos aspectos como un elemento metálico y en otros como un no metal. [142] Como un elemento metálico puede, por ejemplo, formar un catión solvatado en solución acuosa ; [143] puede sustituir a los metales alcalinos en compuestos como los cloruros ( NaCl cf. HCl ) y los nitratos ( KNO 3 cf. HNO 3 ), y en ciertos complejos de metales alcalinos [144] [145] como un no metal. [146] Alcanza esta configuración formando un enlace covalente o iónico [147] o, si inicialmente ha cedido su electrón, uniéndose a un par solitario de electrones. [148]
Algunos o todos estos no metales comparten varias propiedades. Al ser generalmente menos reactivos que los halógenos, [149] la mayoría de ellos pueden ocurrir naturalmente en el medio ambiente. [150] Tienen papeles significativos en biología [151] y geoquímica . [152] Colectivamente, sus características físicas y químicas pueden describirse como "moderadamente no metálicas". [152] A veces tienen aspectos corrosivos. La corrosión del carbono puede ocurrir en las celdas de combustible . [153] El selenio sin tratar en los suelos puede conducir a la formación de gas seleniuro de hidrógeno corrosivo. [154] Muy diferente, cuando se combinan con metales, los no metales no clasificados pueden formar compuestos intersticiales o refractarios [155] debido a sus radios atómicos relativamente pequeños y energías de ionización suficientemente bajas. [152] También exhiben una tendencia a unirse a sí mismos , particularmente en compuestos sólidos. [156] Además, las relaciones de la tabla periódica diagonal entre estos no metales reflejan relaciones similares entre los metaloides. [157]
Los elementos no metálicos volátiles de los gases nobles son menos abundantes en la atmósfera de lo esperado en función de su abundancia general debido a la nucleosíntesis cósmica . Los mecanismos para explicar esta diferencia son un aspecto importante de la ciencia planetaria . [162] Incluso dentro de ese desafío, el elemento no metálico Xe está inesperadamente agotado. Una posible explicación proviene de los modelos teóricos de las altas presiones en el núcleo de la Tierra que sugieren que puede haber alrededor de 10 13 toneladas de xenón, en forma de compuestos intermetálicos estables XeFe 3 y XeNi 3 . [163]
Cinco no metales (hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno y silicio) forman la mayor parte de la estructura directamente observable de la Tierra: alrededor del 73% de la corteza , el 93% de la biomasa , el 96% de la hidrosfera y más del 99% de la atmósfera , como se muestra en la tabla adjunta. El silicio y el oxígeno forman estructuras tetraédricas altamente estables, conocidas como silicatos . En este caso, "el poderoso enlace que une a los iones de oxígeno y silicio es el cemento que mantiene unida la corteza terrestre". [164]
En la biomasa, la abundancia relativa de los cuatro primeros no metales (y, marginalmente, fósforo, azufre y selenio) se atribuye a una combinación de tamaño atómico relativamente pequeño y suficientes electrones de reserva. Estas dos propiedades les permiten unirse entre sí y "con otros elementos, para producir una sopa molecular suficiente para construir un sistema autorreplicante". [165]
Extracción
Nueve de los 23 elementos no metálicos son gases, o forman compuestos que son gases, y se extraen del gas natural o del aire líquido . Estos elementos incluyen hidrógeno, helio, nitrógeno, oxígeno, neón, azufre, argón, criptón y xenón. Por ejemplo, el nitrógeno y el oxígeno se extraen del aire mediante destilación fraccionada de aire líquido. Este método aprovecha sus diferentes puntos de ebullición para separarlos de manera eficiente. [166] El azufre se extraía utilizando el proceso Frasch , que implicaba inyectar agua sobrecalentada en depósitos subterráneos para fundir el azufre, que luego se bombea a la superficie. Esta técnica aprovechó el bajo punto de fusión del azufre en relación con otros materiales geológicos. Ahora se obtiene haciendo reaccionar el sulfuro de hidrógeno en el gas natural con oxígeno. Se forma agua, dejando atrás el azufre. [167]
Los elementos no metálicos se extraen de las siguientes fuentes: [150]
Líquidos (9): nitrógeno, oxígeno, neón, argón, criptón y xenón del aire líquido ; cloro, bromo y yodo de la salmuera.
Sólidos (12): boro, de boratos ; el carbono se presenta de forma natural como grafito; silicio, de sílice ; fósforo, de fosfatos ; yodo, de yodato de sodio ; radón, como producto de desintegración de minerales de uranio ; flúor, de fluorita ; [y] germanio, arsénico, selenio, antimonio y telurio, de sulfuros .
Usos
Los usos de los no metales y elementos no metálicos se clasifican en general como domésticos, industriales, atenuantes (lubricantes, retardantes, aislantes o refrigerantes) y agrícolas.
Muchos tienen aplicaciones domésticas e industriales en accesorios para el hogar; [169] [z] medicamentos y productos farmacéuticos; [171] y láseres e iluminación. [172] Son componentes de ácidos minerales ; [173] y prevalecen en vehículos híbridos enchufables ; [174] y teléfonos inteligentes . [175]
Cilindros que contienen gas argón para su uso en la extinción de incendios sin dañar los equipos del servidor informático
Historia taxonómica
Fondo
Alrededor del año 340 a. C., en el Libro III de su tratado Meteorología , el antiguo filósofo griego Aristóteles clasificó las sustancias que se encuentran en la Tierra en metales y «fósiles». [aa] La última categoría incluía varios minerales como el rejalgar , el ocre , el uranio , el azufre, el cinabrio y otras sustancias a las que se refería como «piedras que no se pueden fundir». [185]
Hasta la Edad Media, la clasificación de los minerales permaneció prácticamente inalterada, aunque con una terminología variada. En el siglo XIV, el alquimista inglés Richardus Anglicus amplió la clasificación de los minerales en su obra Correctorium Alchemiae. En este texto, propuso la existencia de dos tipos principales de minerales. La primera categoría, a la que se refirió como "minerales mayores", incluía metales bien conocidos como el oro, la plata, el cobre, el estaño, el plomo y el hierro. La segunda categoría, denominada "minerales menores", abarcaba sustancias como sales, atramenta ( sulfato de hierro ), alumbres , vitriolo , arsénico, oropimente , azufre y sustancias similares que no eran cuerpos metálicos. [186]
El término "no metálico" se remonta al menos al siglo XVI. En su tratado médico de 1566, el médico francés Loys de L'Aunay distinguía las sustancias de origen vegetal en función de si provenían de suelos metálicos o no metálicos. [187]
Más tarde, el químico francés Nicolas Lémery analizó los minerales metálicos y no metálicos en su obra Tratado universal de las drogas simples, ordenado alfabéticamente, publicado en 1699. En sus escritos, contempló si la sustancia "cadmia" pertenecía a la primera categoría, similar al cobalto ( cobaltita ), o a la segunda categoría, ejemplificada por lo que entonces se conocía como calamina , un mineral mixto que contenía carbonato de zinc y silicato . [188]
El noble y químico francés Antoine Lavoisier (1743-1794), con una página de la traducción al inglés de su Traité élémentaire de chimie de 1789 , [189] enumerando los gases elementales oxígeno, hidrógeno y nitrógeno (e incluyendo erróneamente la luz y el calórico ); las sustancias no metálicas azufre, fósforo y carbono; y los iones cloruro , fluoruro y borato.
Organización de elementos por tipos
Así como los antiguos distinguían los metales de otros minerales, se desarrollaron distinciones similares a medida que surgió la idea moderna de los elementos químicos a fines del siglo XVIII. El químico francés Antoine Lavoisier publicó la primera lista moderna de elementos químicos en su revolucionario [190] Traité élémentaire de chimie de 1789. Los 33 elementos conocidos por Lavoisier se clasificaron en cuatro grupos distintos, incluidos los gases, las sustancias metálicas, las sustancias no metálicas que forman ácidos cuando se oxidan, [191] y las tierras (óxidos resistentes al calor). [192] El trabajo de Lavoisier ganó un amplio reconocimiento y se volvió a publicar en veintitrés ediciones en seis idiomas durante sus primeros diecisiete años, lo que avanzó significativamente la comprensión de la química en Europa y América. [193]
En 1802 se introdujo el término "metaloides" para los elementos con propiedades físicas de metales pero propiedades químicas de no metales. [194] Sin embargo, en 1811, el químico sueco Berzelius utilizó el término "metaloides" [195] para describir todos los elementos no metálicos, destacando su capacidad para formar iones cargados negativamente con oxígeno en soluciones acuosas . [196] [197]
Así, en 1864, el "Manual de metaloides" dividió todos los elementos en metales o metaloides, y el último grupo incluía elementos ahora llamados no metales. [198] : 31 Las reseñas del libro indicaron que el término "metaloides" todavía estaba respaldado por las principales autoridades, [199] pero había reservas sobre su idoneidad. Aunque la terminología de Berzelius ganó una aceptación significativa, [200] más tarde enfrentó críticas de algunos que la encontraron contraintuitiva, [197] mal aplicada, [201] o incluso inválida. [202] [203] Se había considerado la idea de designar elementos como el arsénico como metaloides. [199] Ya en 1866, algunos autores comenzaron a preferir el término "no metal" en lugar de "metaloide" para describir elementos no metálicos. [204] En 1875, Kemshead [205] observó que los elementos se categorizaban en dos grupos: no metales (o metaloides) y metales. Observó que el término "no metal", a pesar de su naturaleza compuesta, era más preciso y se había aceptado universalmente como la nomenclatura de elección.
Desarrollo de tipos
En 1844, Alphonse Dupasquier [fr] , médico, farmacéutico y químico francés, [206] estableció una taxonomía básica de los no metales para facilitar su estudio. Escribió: [207]
Se dividirán en cuatro grupos o secciones, como se muestra a continuación:
El cuarteto de Dupasquier es paralelo a los tipos de no metales modernos. Los organógenos y los sulfuroides son similares a los no metales no clasificados. Los cloruros fueron posteriormente llamados halógenos. [208] Los boroides finalmente evolucionaron hacia los metaloides, con esta clasificación a partir de 1864. [199] Los entonces desconocidos gases nobles fueron reconocidos como un grupo de no metales distinto después de ser descubiertos a fines del siglo XIX. [209]
Su taxonomía se destacó por su base natural. [210] [ab] Dicho esto, fue una desviación significativa de otras clasificaciones contemporáneas, ya que agrupaba oxígeno, nitrógeno, hidrógeno y carbono. [212]
En 1828 y 1859, el químico francés Dumas clasificó los no metales como (1) hidrógeno; (2) flúor a yodo; (3) oxígeno a azufre; (4) nitrógeno a arsénico; y (5) carbono, boro y silicio, [213] anticipándose así a las agrupaciones verticales de la tabla periódica de Mendeleev de 1871. Las cinco clases de Dumas se dividen en los grupos modernos 1 , 17 , 16 , 15 y 14 a 13 respectivamente.
Criterios de distinción sugeridos
Muchos de los primeros análisis fueron fenomenológicos, y se han sugerido diversas propiedades físicas, químicas y atómicas para distinguir los metales de los no metales (u otros cuerpos); un conjunto completo de características tempranas fue establecido por el Rev. Thaddeus Mason Harris en la Minor Encyclopedia de 1803. [214]
METAL, en historia natural y química, nombre de una clase de cuerpos simples; de los cuales se observa que poseen; un brillo; que son opacos; que son fusibles, o pueden fundirse; que su gravedad específica es mayor que la de cualquier otro cuerpo descubierto hasta ahora; que son mejores conductores de electricidad que cualquier otro cuerpo; que son maleables, o capaces de ser extendidos y aplanados por el martillo; y que son dúctiles o tenaces, es decir, capaces de ser estirados en hilos o alambres.
Algunos criterios no duraron mucho; por ejemplo, en 1809, el químico e inventor británico Humphry Davy aisló el sodio y el potasio , [231] sus bajas densidades contrastaban con su apariencia metálica, por lo que la propiedad de densidad era tenue aunque estos metales estaban firmemente establecidos por sus propiedades químicas. [232]
Johnson [233] tiene un enfoque similar al de Mason, distinguiendo entre metales y no metales en función de sus estados físicos, conductividad eléctrica, propiedades mecánicas y la naturaleza ácido-base de sus óxidos:
Los elementos gaseosos son los no metales (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro y los gases nobles);
Los líquidos (mercurio, bromo) son metálicos o no metálicos: el mercurio, como buen conductor, es un metal; el bromo, con su mala conductividad, es un no metal;
Los sólidos son dúctiles y maleables, duros y quebradizos o blandos y desmenuzables:
a. Los elementos dúctiles y maleables son metales;
b. Los elementos duros y quebradizos incluyen el boro, el silicio y el germanio, que son semiconductores y, por lo tanto, no metales; y
c. Los elementos blandos y desmenuzables incluyen carbono, fósforo, azufre, arsénico, antimonio, [ag] telurio y yodo, que tienen óxidos ácidos indicativos de carácter no metálico. [ah]
Varios autores [238] han señalado que los no metales tienen generalmente densidades bajas y electronegatividad alta. La tabla adjunta, que utiliza un umbral de 7 g/cm 3 para la densidad y 1,9 para la electronegatividad (Pauling revisado), muestra que todos los no metales tienen baja densidad y alta electronegatividad. En contraste, todos los metales tienen alta densidad o baja electronegatividad (o ambas). Goldwhite y Spielman [239] añadieron que, "... los elementos más ligeros tienden a ser más electronegativos que los más pesados". La electronegatividad media de los elementos de la tabla con densidades inferiores a 7 g/cm 3 (metales y no metales) es 1,97 en comparación con 1,66 para los metales que tienen densidades de más de 7 g/cm 3 .
No existe un acuerdo total sobre el uso de las propiedades fenomenológicas. Emsley [240] señaló la complejidad de esta tarea, afirmando que ninguna propiedad por sí sola puede asignar inequívocamente a los elementos a la categoría de metal o no metal. Algunos autores dividen los elementos en metales, metaloides y no metales, pero Oderberg [241] no está de acuerdo, argumentando que según los principios de categorización, todo lo que no esté clasificado como metal debería considerarse un no metal.
Kneen y sus colegas [242] propusieron que la clasificación de los no metales se puede lograr estableciendo un único criterio de metalicidad. Reconocieron que existen varias clasificaciones plausibles y enfatizaron que, si bien estas clasificaciones pueden diferir en cierta medida, generalmente concordarían en la categorización de los no metales. Describen la conductividad eléctrica como la propiedad clave, argumentando que este es el enfoque más común.
Una de las propiedades más comúnmente reconocidas y utilizadas es el coeficiente de temperatura de resistividad , el efecto del calentamiento sobre la resistencia eléctrica y la conductividad. A medida que aumenta la temperatura, la conductividad de los metales disminuye mientras que la de los no metales aumenta. [243] Sin embargo, el plutonio , el carbono, el arsénico y el antimonio parecen desafiar la norma. Cuando el plutonio (un metal) se calienta dentro de un rango de temperatura de −175 a +125 °C, su conductividad aumenta. [244] De manera similar, a pesar de su clasificación común como un elemento no metálico, el carbono (como el grafito) es un semimetal que cuando se calienta experimenta una disminución en la conductividad eléctrica. [245] El arsénico y el antimonio, que ocasionalmente se clasifican como elementos no metálicos, también son semimetales y muestran un comportamiento similar al carbono. [246] [ dudoso – discutir ]
Comparación de propiedades seleccionadas
Las dos tablas de esta sección enumeran algunas de las propiedades de cinco tipos de elementos (gases nobles, no metales halogenados, no metales no clasificados, metaloides y, a modo de comparación, metales) en función de sus formas más estables a temperatura y presión estándar. Las líneas discontinuas alrededor de las columnas de metaloides significan que el tratamiento de estos elementos como un tipo distinto puede variar según el autor o el esquema de clasificación en uso.
† El hidrógeno también puede formar hidruros similares a aleaciones [145]
‡ Las etiquetas bajo , moderado , alto y muy alto se basan arbitrariamente en los intervalos de valores que aparecen en la tabla.
^ Estos seis (boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio) son los elementos comúnmente reconocidos como "metaloides", [3] una categoría que a veces se considera una subcategoría de los no metales y a veces una categoría separada tanto de los metales como de los no metales. [4]
^ A temperaturas y presiones más altas, la cantidad de no metales puede ponerse en tela de juicio. Por ejemplo, cuando el germanio se funde, pasa de ser un metaloide semiconductor a un conductor metálico con una conductividad eléctrica similar a la del mercurio líquido. [13] A una presión suficientemente alta, el sodio (un metal) se convierte en un aislante no conductor . [14]
^ La luz absorbida puede convertirse en calor o reemitirse en todas las direcciones, de modo que el espectro de emisión es miles de veces más débil que la radiación luminosa incidente. [17]
^ El yodo sólido tiene un aspecto metálico plateado bajo luz blanca a temperatura ambiente. A temperaturas normales y superiores sublima desde la fase sólida directamente a un vapor de color violeta. [18]
^ Los no metales sólidos tienen valores de conductividad eléctrica que van desde 10 −18 S•cm −1 para el azufre [22] hasta 3 × 10 4 en grafito [23] o 3,9 × 10 4 para el arsénico ; [24] cf. 0,69 × 10 4 para el manganeso hasta 63 × 10 4 para la plata , ambos metales. [22] La conductividad del grafito (un no metal) y del arsénico (un no metal metaloide) supera a la del manganeso. Estas superposiciones muestran que puede ser difícil trazar una línea clara entre metales y no metales.
^ Los valores de conductividad térmica de los metales varían de 6,3 W m −1 K −1 para el neptunio a 429 para la plata ; cf. antimonio 24,3, arsénico 50 y carbono 2000. [22] Los valores de conductividad eléctrica de los metales varían de 0,69 S•cm −1 × 10 4 para el manganeso a 63 × 10 4 para la plata ; cf. carbono 3 × 10 4 , [23] arsénico 3,9 × 10 4 y antimonio 2,3 × 10 4 . [22]
^ Los valores de electronegatividad del flúor al yodo son: 3,98 + 3,16 + 2,96 + 2,66 = 12,76/4 3,19.
^ El helio se muestra encima del berilio para fines de consistencia de la configuración electrónica; como gas noble, generalmente se coloca encima del neón, en el grupo 18.
^ El resultado neto es una diferencia par-impar entre los períodos (excepto en el bloque s ): los elementos en períodos pares tienen radios atómicos más pequeños y prefieren perder menos electrones, mientras que los elementos en períodos impares (excepto el primero) difieren en la dirección opuesta. Muchas propiedades en el bloque p muestran entonces una tendencia en zigzag en lugar de una suave a lo largo del grupo. Por ejemplo, el fósforo y el antimonio en períodos impares del grupo 15 alcanzan fácilmente el estado de oxidación +5, mientras que el nitrógeno, el arsénico y el bismuto en períodos pares prefieren permanecer en +3. [87]
^ Los estados de oxidación, que denotan cargas hipotéticas para conceptualizar la distribución de electrones en los enlaces químicos, no reflejan necesariamente la carga neta de las moléculas o iones. Este concepto se ilustra con aniones como NO 3 − , donde se considera que el átomo de nitrógeno tiene un estado de oxidación de +5 debido a la distribución de electrones. Sin embargo, la carga neta del ion sigue siendo −1. Estas observaciones subrayan el papel de los estados de oxidación en la descripción de la pérdida o ganancia de electrones dentro de los contextos de enlace, distinto de indicar la carga eléctrica real, particularmente en moléculas unidas covalentemente.
^ Greenwood [93] comentó que: "El grado en el que los elementos metálicos imitan al boro (al tener menos electrones que orbitales disponibles para la unión) ha sido un concepto coherente y fructífero en el desarrollo de la química del metaloborano... De hecho, se ha hecho referencia a los metales como "átomos de boro honorarios" o incluso como "átomos de flexiboro". La relación inversa también es claramente válida".
^ Por ejemplo, la conductividad del grafito es 3 × 10 4 S•cm −1. [94] mientras que la del manganeso es 6,9 × 10 3 S•cm −1 . [95]
^ Un catión homopoliatómico consiste en dos o más átomos del mismo elemento unidos entre sí y que llevan una carga positiva, por ejemplo, N 5 + , O 2 + y Cl 4 + . Este es un comportamiento inusual para los no metales, ya que la formación de cationes normalmente se asocia con los metales, y los no metales normalmente se asocian con la formación de aniones. Los cationes homopoliatómicos también son conocidos para el carbono, el fósforo, el antimonio, el azufre, el selenio, el telurio, el bromo, el yodo y el xenón. [97]
^ De las doce categorías de la tabla periódica de la Royal Society, cinco solo aparecen con el filtro de metales, tres solo con el filtro de no metales y cuatro con ambos filtros. Curiosamente, los seis elementos marcados como metaloides (boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio) aparecen bajo ambos filtros. Otros seis elementos (113–118: nihonio, flerovio, moscovio, livermorio, tenesina y oganesón), cuyo estado se desconoce, también aparecen bajo ambos filtros, pero no están incluidos en ninguna de las doce categorías de color.
^ Las comillas no se encuentran en la fuente; se utilizan aquí para dejar claro que la fuente emplea la palabra no metales como término formal para el subconjunto de elementos químicos en cuestión, en lugar de aplicarse a los no metales en general.
^ Las configuraciones variables de estos no metales se han denominado, por ejemplo, no metales básicos, [107] bioelementos, [108] no metales centrales, [109] CHNOPS, [110] elementos esenciales, [111] "no metales", [112] [q] no metales huérfanos, [113] o no metales redox. [114]
^ El arsénico es estable en aire seco. La exposición prolongada en aire húmedo da como resultado la formación de una capa superficial negra. "El arsénico no es atacado fácilmente por el agua, las soluciones alcalinas o los ácidos no oxidantes". [119] Ocasionalmente se puede encontrar en la naturaleza en forma no combinada. [120] Tiene un potencial de reducción estándar positivo (As → As 3+ + 3e = +0,30 V), que corresponde a una clasificación de metal seminoble. [121]
^ "El boro cristalino es relativamente inerte." [115] El silicio "es generalmente muy poco reactivo." [116] "El germanio es un semimetal relativamente inerte." [117] "El arsénico puro también es relativamente inerte." [118] [s] "El antimonio metálico es... inerte a temperatura ambiente." [122] "En comparación con el S y el Se , el Te tiene una reactividad química relativamente baja." [123]
^ En los esquemas de clasificación suelen producirse imprecisiones y superposiciones de límites. [126]
^ Jones adopta una visión filosófica o pragmática de estas cuestiones. Escribe: "Aunque la clasificación es una característica esencial de todas las ramas de la ciencia, siempre hay casos difíciles en los límites. El límite de una clase rara vez es nítido ... Los científicos no deberían perder el sueño por los casos difíciles. Mientras un sistema de clasificación sea beneficioso para la economía de la descripción, para la estructuración del conocimiento y para nuestra comprensión, y los casos difíciles constituyan una pequeña minoría, entonces manténgalo. Si el sistema deja de ser útil, entonces deséchelo y reemplácelo con un sistema basado en diferentes características compartidas". [126]
^ Los óxidos metálicos suelen ser algo iónicos, dependiendo de la electropositividad del elemento metálico. [137] Por otro lado, los óxidos de metales con altos estados de oxidación suelen ser poliméricos o covalentes. [138] Un óxido polimérico tiene una estructura enlazada compuesta de múltiples unidades repetidas. [139]
^ Excepcionalmente, un estudio publicado en 2012 señaló la presencia de 0,04% de flúor nativo ( F 2) en peso en antozonita , atribuyendo estas inclusiones a la radiación de pequeñas cantidades de uranio. [168]
^ El radón a veces se presenta como un contaminante potencialmente peligroso en interiores [170]
^ El término "fósil" no debe confundirse con el uso moderno de fósil para referirse a los restos, impresiones o rastros preservados de algo que alguna vez estuvo vivo.
^ Una clasificación natural se basaba en "todos los caracteres de las sustancias a clasificar, a diferencia de las 'clasificaciones artificiales' basadas en un solo carácter", como la afinidad de los metales por el oxígeno. "Una clasificación natural en química consideraría las analogías más numerosas y más esenciales". [211]
^ La relación Goldhammer-Herzfeld es aproximadamente igual al cubo del radio atómico dividido por el volumen molar . [217] Más específicamente, es la relación entre la fuerza que mantiene en su lugar a los electrones externos de un átomo individual y las fuerzas sobre los mismos electrones a partir de las interacciones entre los átomos en el elemento sólido o líquido. Cuando las fuerzas interatómicas son mayores o iguales que la fuerza atómica, se indica la itinerancia de los electrones externos y se predice el comportamiento metálico. De lo contrario, se anticipa un comportamiento no metálico.
^ Sonoridad es producir un sonido resonante cuando se golpea.
^ El rango líquido es la diferencia entre el punto de fusión y el punto de ebullición.
^ El parámetro de Mott es N 1/3 ɑ* H donde N es el número de átomos por unidad de volumen y ɑ* H "es su tamaño efectivo, usualmente tomado como el radio de Bohr efectivo del máximo en la distribución de probabilidad del electrón más externo (de valencia)". En condiciones ambientales, se da un valor de 0,45 para el valor de la línea divisoria entre metales y no metales.
^ Si bien el trióxido de antimonio suele clasificarse como anfótero, sus propiedades de ácido muy débil dominan sobre las de una base muy débil. [234]
^ Johnson contó al boro como un no metal y al silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio, polonio y astato como "semimetales", es decir, metaloides.
^ (a) La tabla incluye elementos hasta el einstenio (99) excepto el astato (85) y el francio (87), con densidades y la mayoría de las electronegatividades de Aylward y Findlay; [235] Las electronegatividades de los gases nobles son de Rahm, Zeng y Hoffmann. [236] (b) Un estudio de las definiciones del término "metal pesado" informó criterios de densidad que van desde más de 3,5 g/cm 3 hasta más de 7 g/cm 3 ; [237] (c) Vernon especificó una electronegatividad mínima de 1,9 para los metaloides, en la escala de Pauling revisada; [3]
^ Los cuatro tienen formas no frágiles menos estables: el carbono como grafito exfoliado (expandido) , [256] [257] y como alambre de nanotubos de carbono ; [258] el fósforo como fósforo blanco (suave como cera, flexible y se puede cortar con un cuchillo, a temperatura ambiente); [49] el azufre como azufre plástico; [50] y el selenio como alambres de selenio. [51]
^ Los metales tienen valores de conductividad eléctrica de6,9 × 10 3 S•cm −1 para el manganeso6,3 × 10 5 para plata . [260]
^ Los metaloides tienen valores de conductividad eléctrica de1,5 × 10 −6 S•cm −1 para el boro3,9 × 10 4 para arsénico . [261]
^ Los no metales no clasificados tienen valores de conductividad eléctrica de aprox.1 × 10 −18 S•cm −1 para los gases elementales3 × 10 4 en grafito. [94]
^ Los no metales halógenos tienen valores de conductividad eléctrica de aprox.1 × 10 −18 S•cm −1 para F y Cl a1,7 × 10 −8 S•cm −1 para el yodo. [94] [262]
^ Los gases elementales tienen valores de conductividad eléctrica de aprox.1 × 10 −18 S·cm −1 . [94]
^ Los metaloides siempre dan "compuestos de carácter menos ácido que los compuestos correspondientes de los no metales [típicos]". [247]
^ El trióxido de arsénico reacciona con el trióxido de azufre, formando "sulfato" de arsénico As 2 (SO 4 ) 3 . [270] Esta sustancia es de naturaleza covalente en lugar de iónica; [271] también se presenta como As 2 O 3 ·3SO 3 . [272]
^ NO 2, norte 2Oh 5, ENTONCES 3, SEO 3son fuertemente ácidas. [273]
^ H 2 O, CO, NO, N 2 O son óxidos neutros; CO y N 2 O son "formalmente los anhídridos del ácido fórmico e hiponitroso , respectivamente, a saber: CO + H 2 O → H 2 CO 2 (HCOOH, ácido fórmico); N 2 O + H 2 O → H 2 N 2 O 2 (ácido hiponitroso)". [274]
^ Los metales que forman vidrios son: vanadio; molibdeno, tungsteno; aluminio, indio, talio; estaño, plomo; y bismuto. [278]
^ Los no metales no clasificados que forman vidrios son el fósforo, el azufre y el selenio; [278] El CO 2 forma un vidrio a 40 GPa. [280]
^ El heluro de disodio ( Na2He ) es un compuesto de helio y sodio que es estable a altas presiones superiores a 113 GPa. El argón forma una aleación con el níquel, a 140 GPa y cerca de 1500 K, sin embargo, a esta presión el argón ya no es un gas noble. [288]
^ Los valores de los gases nobles son de Rahm, Zeng y Hoffmann. [236]
Referencias
Citas
^ abc Larrañaga, Lewis y Lewis 2016, p. 988
^ ab Steudel 2020, p. 43: La monografía de Steudel es una traducción actualizada de la quinta edición alemana de 2013, que incorpora la literatura hasta la primavera de 2019.
^ abcde Vernon 2013
^ ab Goodrich 1844, pág. 264; Las noticias químicas 1897, pág. 189; Hampel y Hawley 1976, págs. 174, 191; Lewis 1993, pág. 835; Herold 2006, págs. 149-50
^ En: Restrepo et al. 2006, pág. 411; Thornton y Burdette 2010, pág. 86; Hermann, Hoffmann y Ashcroft 2013, págs. 11604-1-11604-5; CN: Mewes et al. 2019; Fl: Florez et al. 2022; Og: Smits et al. 2020
^ Wismer 1997, pág. 72: H, He, C, N, O, F, Ne, S, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr, Sb, I, Xe; Powell 1974, págs. 174, 182: P, Te; Greenwood y Earnshaw 2002, pág. 143: B; Field 1979, pág. 403: Si, Ge; Addison 1964, pág. 120: Rn
^ Godovikov y Nenasheva 2020, pag. 4; Morely y Muir 1892, pág. 241
^ Vernon 2020, pág. 220; Rochow 1966, pág. 4
^ Tabla periódica de los elementos de la IUPAC
^ Berger 1997, págs. 71-72
^ Gatti, Tokatly y Rubio 2010
^ Wibaut 1951, p. 33: "Muchas sustancias... son incoloras y por lo tanto no muestran absorción selectiva en la parte visible del espectro".
^ Elliot 1929, pág. 629
^ Fox 2010, pág. 31
^ Tidy 1887, págs. 107-108; Koenig 1962, pág. 108
^ Wiberg 2001, p. 416; Wiberg se refiere aquí al yodo.
^ abcdef Kneen, Rogers y Simpson 1972, págs. 261–264
^ por Johnson 1966, pág. 4
^ abcde Aylward y Findlay 2008, págs. 6-12
^ de Jenkins y Kawamura 1976, pág. 88
^ Carapella 1968, pág. 30
^ Zumdahl y DeCoste 2010, págs. 455, 456, 469, A40; Earl y Wilford 2021, págs. 3-24
^ Corb, BW; Wei, WD; Averbach, BL (1982). "Modelos atómicos del selenio amorfo". Journal of Non-Crystalline Solids . 53 (1–2): 29–42. Bibcode :1982JNCS...53...29C. doi :10.1016/0022-3093(82)90016-3.
^ Wiberg 2001, págs. 780
^ Wiberg 2001, págs. 824, 785
^ Earl & Wilford 2021, pág. 3-24
^ Siekierski y Burgess 2002, pág. 86
^ Charlier, Gonze y Michenaud 1994
^ Taniguchi et al. 1984, p. 867: "... el fósforo negro... [se] caracteriza por las bandas de valencia anchas con una naturaleza bastante deslocalizada."; Carmalt & Norman 1998, p. 7: "Por lo tanto, se debe esperar que el fósforo... tenga algunas propiedades metaloides."; Du et al. 2010: Se cree que las interacciones entre capas en el fósforo negro, que se atribuyen a las fuerzas de van der Waals-Keesom, contribuyen al menor intervalo de banda del material a granel (calculado 0,19 eV; observado 0,3 eV) en oposición al mayor intervalo de banda de una sola capa (calculado ~0,75 eV).
^ Wiberg 2001, pág. 742
^ Evans 1966, págs. 124-25
^ Wiberg 2001, págs. 758
^ Stuke 1974, pág. 178; Donohue 1982, págs. 386-87; Cotton y otros 1999, pág. 501
^ Steudel 2020, p. 601: "... Se puede esperar una superposición orbital considerable. Aparentemente, existen enlaces multicéntricos intermoleculares en el yodo cristalino que se extienden por toda la capa y conducen a una deslocalización de electrones similar a la de los metales. Esto explica ciertas propiedades físicas del yodo: el color oscuro, el brillo y una conductividad eléctrica débil, que es 3400 veces más fuerte dentro de las capas que perpendicularmente a ellas. El yodo cristalino es, por lo tanto, un semiconductor bidimensional."; Segal 1989, p. 481: "El yodo exhibe algunas propiedades metálicas..."
^ Weertman, Johannes; Weertman, Julia R. (1992). Teoría de dislocaciones elementales. Nueva York: Oxford University Press. ISBN978-0-19-506900-6.
^ de Faraday 1853, pág. 42; Holderness y Berry 1979, pág. 255
^ de Partington 1944, pág. 405
^ abc Regnault 1853, pág. 208
^ Scharf, TW; Prasad, SV (enero de 2013). "Lubricantes sólidos: una revisión". Revista de ciencia de materiales . 48 (2): 511–531. Código Bibliográfico :2013JMatS..48..511S. doi :10.1007/s10853-012-7038-2. ISSN 0022-2461.
^ Barton 2021, pág. 200
^ Wiberg 2001, pág. 796
^ Shang y otros, 2021
^ Tang y otros, 2021
^ Steudel 2020, págs.; Carrasco et al. 2023; Shanabrook, Lannin y Hisatsune 1981, págs. 130-133
^ Weller et al. 2018, prefacio
^ Abbott 1966, pág. 18
^ Ganguly 2012, pág. 1-1
^ Véase Aylward y Findlay 2008, pág. 132
^ abc Aylward y Findlay 2008, pág. 126
^ Águila 1994, 1169
^ Moody 1991, pág. 365
^ Casa 2013, pág. 427
^ Lewis y Deen 1994, pág. 568
^ Smith 1990, págs. 177-189
^ Yoder, Suydam y Snavely 1975, pág. 58
^ Young y otros, 2018, pág. 753
^ Brown y otros, 2014, pág. 227
^ Siekierski y Burgess 2002, págs.21, 133, 177
^ Moore 2016; Burford, Passmore y Sanders 1989, pág. 54
^ Brady y Senese 2009, pág. 69
^ Servicio de Resúmenes Químicos 2021
^ Emsley 2011, págs. 81
^ Cockell 2019, pág. 210
^ Scott 2014, pág. 3
^ Emsley 2011, pág. 184
^ Jensen 1986, pág. 506
^ Lee 1996, pág. 240
^ Greenwood y Earnshaw 2002, pág. 43
^ Cressey 2010
^ Siekierski y Burgess 2002, págs. 24-25
^ Siekierski y Burgess 2002, pág. 23
^ Petruševski y Cvetković 2018; Grochalá 2018
^ Kneen, Rogers y Simpson 1972, págs. 226, 360; Siekierski y Burgess 2002, págs. 52, 101, 111, 124, 194
^ Scerri 2020, págs. 407–420
^ Shchukarev 1977, pág. 229
^ ab Cox 2004, pág. 146
^ Vij y otros, 2001
^ Dorsey 2023, págs. 12-13
^ Humphrey 1908
^ Greenwood 2001, pág. 2057
^ abcd Bogoroditskii y Pasynkov 1967, pág. 77; Jenkins y Kawamura 1976, pág. 88
^ Pyper, NC (18 de septiembre de 2020). "Relatividad y la tabla periódica". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 378 (2180): 20190305. Bibcode :2020RSPTA.37890305P. doi :10.1098/rsta.2019.0305. ISSN 1364-503X. PMID 32811360.
^ Poder 2010; Cuervo 2013; Weetman & Inoue 2018
^ Enciclopedia Británica 2021
^ Sociedad Real de Química 2021
^ de Matson y Orbaek 2013, pág. 203
^ Kernion y Mascetta 2019, pag. 191; Cao et al. 2021, págs. 20-21; Hussain et al. 2023; también llamados "halógenos no metálicos": Chambers & Holliday 1982, págs. 273-274; Böhlmann 1992, pág. 213; Jentzsch y Matile 2015, pág. 247 o "halógenos estables": Vassilakis, Kalemos & Mavridis 2014, p. 1; Hanley y Koga 2018, pág. 24; Kaiho 2017, cap. 2, pág. 1
^ Williams 2007, págs. 1550-1561: H, C, N, P, O, S
^ Wächtershäuser 2014, pag. 5: H, C, N, P, O, S, Se
^ Hengeveld y Fedonkin 2007, págs. 181-226: C, N, P, O, S
^ Wakeman 1899, pág. 562
^ Fraps 1913, pág. 11: H, C, Si, N, P, O, S, Cl
^ Parameswaran en otros. 2020, pág. 210: H, C, N, P, O, S, Se
^ Knight 2002, pág. 148: H, C, N, P, O, S, Se
^ Fraústo da Silva y Williams 2001, pag. 500: H, C, N, O, S, Se
^ Zhu y otros, 2022
^ Tumbas 2022
^ Rosenberg 2013, pág. 847
^ Obodovskiy 2015, pág. 151
^ Greenwood y Earnshaw 2002, pág. 552
^ Eagleson 1994, pág. 91
^ Huang 2018, págs. 30, 32
^ Orisakwe 2012, pág. 000
^ Yin y otros, 2018, pág. 2
^ ab Moeller et al. 1989, pág. 742
^ Whiteford y Coffin 1939, pág. 239
^ ab Jones 2010, págs. 169–71
^ Russell y Lee 2005, pág. 419
^ Tyler 1948, pág. 105; Reilly 2002, págs. 5-6
^ Jolly 1966, pág. 20
^ Clugston y Flemming 2000, págs. 100-101, 104-105, 302
^ Maosheng 2020, pág. 962
^ Mazej 2020
^ Wiberg 2001, pág. 402
^ Rudolph 1973, p. 133: "El oxígeno y los halógenos en particular ... son por lo tanto agentes oxidantes fuertes".
^ Daniel y Rapp 1976, pág. 55
^ ab Algodón y col. 1999, pág. 554
^ Woodward y otros, 1999, págs. 133-194
^ Phillips y Williams 1965, págs. 478-479
^ Moeller y otros, 1989, pág. 314
^ Lanford 1959, pág. 176
^ Emsley 2011, pág. 478
^ Seese y Daub 1985, pág. 65
^ MacKay, MacKay y Henderson 2002, págs. 209, 211
^ Primos, Davidson y García-Vivó 2013, págs. 11809-11811
^ Crawford 1968, p. 540; Benner, Ricardo y Carrigan 2018, págs. 167-168: "La estabilidad del enlace carbono-carbono ... lo ha convertido en el elemento de primera elección para el andamiaje de biomoléculas. El hidrógeno es necesario por muchas razones; como mínimo, termina las cadenas CC. Los heteroátomos (átomos que no son ni carbono ni hidrógeno) determinan la reactividad de las biomoléculas con andamiaje de carbono. En ... la vida, estos son el oxígeno, el nitrógeno y, en menor medida, el azufre, el fósforo, el selenio y, ocasionalmente, un halógeno".
^ abc Cao y otros, 2021, pág. 20
^ Zhao, Tu y Chan 2021
^ Wasewar 2021, págs. 322-323
^ Messler 2011, pág. 10
^ King 1994, pág. 1344; Powell y Tims 1974, págs. 189-191; Cao et al. 2021, págs. 20-21
^ Vernon 2020, págs. 221–223; Rayner-Canham 2020, pág. 216
^ Centro de rayos X Chandra 2018
^ Chapin, Matson y Vitousek 2011, pág. 27
^ de Fortescue 1980, pág. 56
^ Georgievski 1982, pág. 58
^ Pepin, RO; Porcelli, D. (1 de enero de 2002). "Origen de los gases nobles en los planetas terrestres". Reseñas en mineralogía y geoquímica . 47 (1): 191–246. Bibcode :2002RvMG...47..191P. doi :10.2138/rmg.2002.47.7. ISSN 1529-6466.
^ Imbertierti 2020: H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr, Sb, Te, I, Xe y Rn
^ Csele 2016; Winstel 2000; Davis y cols. 2006, pág. 431–432; Grondzik et al. 2010, pág. 561: Cl, Ar, Ge, As, Se, Br, Kr, Te, I y Xe
^ Oxford English Dictionary ; Eagleson 1994 (todos excepto ácido germánico ); Wiberg 2001, pág. 897, ácido germánico: H, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ge, As, Sb, Br, Te, I y Xe
^ Bhuwalka et al. 2021, págs. 10097–10107: H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, Br, Sb, Te e I
^ Rey 2019, pág. 408: H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ge, As, Se, Br, Sb
^ Emsley 2011, págs. 98, 117, 331, 487; Gresham et al. 2015, págs. 25, 55, 60, 63: H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, Se, Sb
^ Beard et al. 2021; Slye 2008: H, B, C (incluido el grafito), N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, Br y Sb
^ Reinhardt et al. 2015; Eagleson 1994, pág. 1053: H, He, C, N, O, F, P, S y Ar
^ Windmeier y Barron 2013: H, He, N, O, F, Ne, S, Cl y Ar
^ Kiiski y col. 2016: H, B, C, N, O, Si, P, S
^ Emsley 2011, págs. 113, 231, 327, 362, 377, 393, 515:: H, C, N, O, P, S, Cl
^ Brandt y Weiler 2000: H, He, C, N, O, Ar
^ Harbison, Bourgeois y Johnson 2015, pág. 364
^ Bolin 2017, pág. 2-1
^ Jordania 2016
^ Stillman 1924, pág. 213
^ de L'Aunay 1566, pág. 7
^ Lémery 1699, pag. 118; Dejonghe 1998, pág. 329
^ Lavoisier 1790, pág. 175
^ Strathern 2000, pág. 239
^ Moore, FJ; Hall, William T. (1918). Una historia de la química. McGraw-Hill. pág. 99. Consultado el 1 de agosto de 2024 .La Mesa de Lavoisier se reproduce en la página 99.
^ Criswell 2007, pág. 1140
^ Salzberg 1991, pág. 204
^ Friend JN 1953, El hombre y los elementos químicos, 1.ª ed., Charles Scribner's Sons, Nueva York
^ Berzelius 1811, pág. 258
^ Partington 1964, pág. 168
^ de Bache 1832, pág. 250
^ Apjohn, J. (1864). Manual de los metaloides. Reino Unido: Longman.
^ abc Noticias químicas y revista de ciencias físicas 1864
^ Goldsmith 1982, pág. 526
^ Roscoe y Schormlemmer 1894, pág. 4
^ Glinka 1960, pág. 76
^ Hérold 2006, págs. 149-150
^ Diccionario Oxford de inglés 1989
^ Kemshead 1875, pág. 13
^ Bertomeu-Sánchez et al. 2002, págs. 248-249
^ Dupasquier 1844, págs.66–67
^ Bache 1832, págs. 248-276
^ Renouf 1901, págs. 268
^ Bertomeu-Sánchez et al. 2002, pág. 248
^ Bertomeu-Sánchez et al. 2002, pág. 236
^ Hoefer 1845, pág. 85
^ Dumas 1828; Dumas 1859
^ por Harris 1803, pág. 274
^ Smith 1906, págs. 646-647
^ Playa 1911
^ Edwards y Sienko 1983, pág. 693
^ Herzfeld 1927; Edwards 2000, págs. 100-103
^ por Edwards 2010, págs. 941–965
^ Kubaschewski 1949, págs. 931-940
^ Butera, Richard A.; Waldeck, David H. (septiembre de 1997). "La dependencia de la resistencia con la temperatura para metales, semiconductores y superconductores". Journal of Chemical Education . 74 (9): 1090. Bibcode :1997JChEd..74.1090B. doi :10.1021/ed074p1090. ISSN 0021-9584.
^ Stott 1956, págs. 100-102
^ Blanco 1962, pág. 106
^ Martín 1969, pág. 6
^ Parroquia 1977, pág. 178
^ Rao y Ganguly 1986
^ Smith y Dwyer 1991, pág. 65
^ Scott 2001, pág. 1781
^ Suresh y Koga 2001, págs. 5940–5944
^ Yao B, Kuznetsov VL, Xiao T, et al. (2020). "Metales y no metales en la tabla periódica". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 378 (2180): 1–21. Bibcode :2020RSPTA.37800213Y. doi :10.1098/rsta.2020.0213. PMC 7435143 . PMID 32811363.
^ Rochow 1966, pág. 4; Atkins y otros 2006, págs. 8, 122-123
^ Wiberg 2001, pág. 750.
^ Douglade y Mercier 1982, pág. 723
^ Gillespie y Robinson 1959, pág. 418
^ Sanderson 1967, pág. 172; Mingos 2019, pág. 27
^ Casa 2008, pág. 441
^ Mingos 2019, pag. 27; Sanderson 1967, pág. 172
^ Wiberg 2001, pág. 399
^ Kläning y Appelman 1988, pág. 3760
^ Ab Rao 2002, pág. 22
^ Sidorov 1960, págs. 599-603
^ McMillan 2006, pág. 823
^ Wells 1984, pág. 534
^ de Puddephatt y Monaghan 1989, pág. 59
^ Rey 1995, pág. 182
^ Ritter 2011, pág. 10
^ Yamaguchi y Shirai 1996, pág. 3
^ Vernon 2020, pág. 223
^ Woodward y otros, 1999, pág. 134
^ Dalton 2019
Bibliografía
Abbott D 1966, Introducción a la tabla periódica , JM Dent & Sons, Londres
Addison WE 1964, La alotropía de los elementos , Oldbourne Press, Londres
Atkins PA et al. 2006, Química inorgánica de Shriver y Atkins , 4.ª ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-7167-4878-6
Aylward G y Findlay T 2008, SI Chemical Data , 6.ª ed., John Wiley & Sons Australia, Milton, ISBN 978-0-470-81638-7
Bache AD 1832, "Un ensayo sobre nomenclatura química, prefijado al tratado de química; por JJ Berzelius", American Journal of Science , vol. 22, págs. 248–277
Baker et al. PS 1962, La química y usted , Lyons y Carnahan, Chicago
Barton AFM 2021, Estados de la materia, estados de la mente , CRC Press, Boca Raton, ISBN 978-0-7503-0418-4
Beach FC (ed.) 1911, The Americana: A universal reference library , vol. XIII, Mel–New, Metalloid, Departamento de Compilación de Scientific American, Nueva York
Beard A, Battenberg, C y Sutker BJ 2021, "Retardantes de llama", en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, doi :10.1002/14356007.a11_123.pub2
Beiser A 1987, Conceptos de física moderna , 4.ª ed., McGraw-Hill, Nueva York, ISBN 978-0-07-004473-9
Benner SA, Ricardo A y Carrigan MA 2018, "¿Existe un modelo químico común para la vida en el universo?", en Cleland CE y Bedau MA (eds.), La naturaleza de la vida: perspectivas clásicas y contemporáneas desde la filosofía y la ciencia , Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 978-1-108-72206-3
Benzhen et al. 2020, Metales y no metales en la tabla periódica, Philosophical Transactions of the Royal Society A , vol. 378, 20200213
Berger LI 1997, Materiales semiconductores , CRC Press, Boca Raton, ISBN 978-0-8493-8912-2
Bertomeu-Sánchez JR, Garcia-Belmar A & Bensaude-Vincent B 2002, "En busca de un orden de cosas: libros de texto y clasificaciones químicas en la Francia del siglo XIX", Ambix , vol. 49, no. 3, doi :10.1179/amb.2002.49.3.227
Berzelius JJ 1811, 'Essai sur la nomenclature chimique', Journal de Physique, de Chimie, d'Histoire Naturelle , vol. LXXIII, págs. 253-286
Bhuwalka et al. 2021, "Caracterización de los cambios en el uso de materiales debido a la electrificación de vehículos", Environmental Science & Technology vol. 55, no. 14, doi :10.1021/acs.est.1c00970
Bogoroditskii NP y Pasynkov VV 1967, Materiales de radio y electrónicos , Iliffe Books, Londres
Bohlmann R 1992, "Síntesis de haluros", en Winterfeldt E (ed.), Manipulación de heteroátomos , Pergamon Press, Oxford, ISBN 978-0-08-091249-3
Boreskov GK 2003, Catálisis heterogénea , Nova Science, Nueva York, ISBN 978-1-59033-864-3
Brady JE y Senese F 2009, Química: El estudio de la materia y sus cambios , 5.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 978-0-470-57642-7
Brande WT 1821, Manual de química , vol. II, John Murray, Londres
Brandt HG y Weiler H, 2000, "Soldadura y corte", en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, doi :10.1002/14356007.a28_203
Brannt WT 1919, Manual de recibos y procesos para trabajadores del metal , HC Baird & Company, Filadelfia
Brown TL et al. 2014, Química: la ciencia central , 3.ª ed., Pearson Australia: Sídney, ISBN 978-1-4425-5460-3
Burford N, Passmore J y Sanders JCP 1989, "La preparación, estructura y energética de los cationes homopoliatómicos de los grupos 16 (los calcógenos) y 17 (los halógenos)", en Liebman JF y Greenberg A (eds.), De los átomos a los polímeros: analogías isoelectrónicas , VCH, Nueva York, ISBN 978-0-89573-711-3
Bynum WF, Browne J y Porter R 1981 (eds), Diccionario de la historia de la ciencia , Princeton University Press, Princeton, ISBN 978-0-691-08287-5
Cahn RW y Haasen P, Metalurgia física: vol. 1 , 4.ª ed., Elsevier Science, Ámsterdam, ISBN 978-0-444-89875-3
Cao C et al. 2021, "Comprensión de la química periódica y no periódica en las tablas periódicas", Frontiers in Chemistry , vol. 8, núm. 813, doi :10.3389/fchem.2020.00813
Carapella SC 1968, "Arsénico" en Hampel CA (ed.), La enciclopedia de los elementos químicos , Reinhold, Nueva York
Carmalt CJ y Norman NC 1998, "Arsénico, antimonio y bismuto: algunas propiedades generales y aspectos de la periodicidad", en Norman NC (ed.), Química del arsénico, el antimonio y el bismuto , Blackie Academic & Professional, Londres, págs. 1–38, ISBN 0-7514-0389-X
Carrasco et al. 2023, "Antimoneno: un material post-grafeno sintonizable para aplicaciones avanzadas en optoelectrónica, catálisis, energía y biomedicina", Chemical Society Reviews , vol. 52, núm. 4, pág. 1288–1330, doi :10.1039/d2cs00570k
Challoner J 2014, Los elementos: La nueva guía de los componentes básicos de nuestro universo , Carlton Publishing Group, ISBN 978-0-233-00436-5
Chambers E 1743, en "Metal", Enciclopedia: o un diccionario universal de artes y ciencias (etc.) , vol. 2, D Midwinter, Londres
Chambers C & Holliday AK 1982, Química inorgánica , Butterworth & Co., Londres, ISBN 978-0-408-10822-5
Observatorio de rayos X Chandra 2018, Gráfico circular de abundancia , consultado el 26 de octubre de 2023
Chapin FS, Matson PA y Vitousek PM 2011, El sistema climático de la Tierra, en Principles of Terrestrial Ecosystem Ecology, Springer, Nueva York, ISBN 978-1-4419-9503-2
Charlier JC, Gonze X, Michenaud JP 1994, "Estudio de los primeros principios del efecto de apilamiento en las propiedades electrónicas del grafito", Carbon , vol. 32, núm. 2, págs. 289–99, doi :10.1016/0008-6223(94)90192-9
Chedd G 1969, Elementos intermedios: La tecnología de los metaloides , Double Day, Garden City, NY
Chemical Abstracts Service 2021, base de datos CAS REGISTRY al 2 de noviembre, caso n.° 01271182
Chen K 1990, Sistemas de distribución de energía e iluminación industriales, Marcel Dekker, Nueva York, ISBN 978-0-8247-8237-5
Chung DD 1987, "Revisión del grafito exfoliado", Journal of Materials Science , vol. 22, doi :10.1007/BF01132008
Clugston MJ y Flemming R 2000, Química avanzada , Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-914633-8
Cockell C 2019, Las ecuaciones de la vida: cómo la física influye en la evolución , Atlantic Books, Londres, ISBN 978-1-78649-304-0
Cook CG 1923, Química en la vida cotidiana: con manual de laboratorio , D Appleton, Nueva York
Algodón A et al. 1999, Química inorgánica avanzada , 6.ª ed., Wiley, Nueva York, ISBN 978-0-471-19957-1
Cousins DM, Davidson MG y García-Vivó D 2013, "Participación sin precedentes de un átomo de hidrógeno de cuatro coordenadas en el núcleo cubano de fenolatos de litio y sodio", Chemical Communications , vol. 49, doi :10.1039/C3CC47393G
Cox PA 1997, Los elementos: sus orígenes, abundancia y distribución , Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-855298-7
Cox T 2004, Química inorgánica , 2.ª ed., BIOS Scientific Publishers, Londres, ISBN 978-1-85996-289-3
Crawford FH 1968, Introducción a la ciencia de la física , Harcourt, Brace & World, Nueva York
Cressey D 2010, "Los químicos redefinen el enlace de hidrógeno" Archivado el 24 de enero de 2019 en Wayback Machine , Nature newsblog , consultado el 23 de agosto de 2017
Crichton R 2012, Química inorgánica biológica: una nueva introducción a la estructura y función molecular , 2.ª ed., Elsevier, Ámsterdam, ISBN 978-0-444-53783-6
Criswell B 2007, "El error de hacer que los estudiantes sean Mendeleev por un solo día", Journal of Chemical Education , vol. 84, núm. 7, págs. 1140–1144, doi :10.1021/ed084p1140
Crow JM 2013, Renacimiento del grupo principal, Chemistry World , 31 de mayo, consultado el 26 de diciembre de 2023
Csele M 2016, Láseres , en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, doi :10.1002/14356007.a15_165.pub2
Dalton L 2019, "El argón reacciona con el níquel en condiciones de olla a presión", Chemical & Engineering News , consultado el 6 de noviembre de 2019
de Clave E 1651, Nouvelle Lumière philosophique des vrais principes et élémens de Nature, et qualité d'iceux, contre l'opinion commune, Olivier de Varennes, París
Daniel PL y Rapp RA 1976, "Corrosión de metales por halógenos", en Fontana MG y Staehle RW (eds.), Avances en ciencia y tecnología de la corrosión , Springer, Boston, doi : 10.1007/978-1-4615-9062-0_2
de L'Aunay L 1566, Responce au discours de maistre Iacques Grevin, docteur de Paris, qu'il a escript contre le livre de maistre Loys de l'Aunay, medecin en la Rochelle, touchant la faculté de l'antimoine (Respuesta a el Discurso del Maestro Jacques Grévin,... Que Escribió Contra el Libro del Maestro Loys de L'Aunay,... Tocando la Facultad de Antimonio), De l'Imprimerie de Barthelemi Berton, La Rochelle
Davis et al. 2006, "Láseres de yodo atómico", en Endo M & Walter RF (eds) 2006, Gas Lasers, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 978-0-470-19565-9
DeKock RL y Gray HB 1989, Estructura química y enlaces , University Science Books, Mill Valley, CA, ISBN 978-0-935702-61-3
Dejonghe L 1998, "Depósitos de zinc y plomo de Bélgica", Ore Geology Reviews , vol. 12, núm. 5, 329–354, doi :10.1016/s0169-1368(98)00007-9
Desai PD, James HM y Ho CY 1984, "Resistividad eléctrica del aluminio y el manganeso", Journal of Physical and Chemical Reference Data , vol. 13, n.º 4, doi :10.1063/1.555725
Donohue J 1982, Las estructuras de los elementos , Robert E. Krieger, Malabar, Florida, ISBN 978-0-89874-230-5
Dorsey MG 2023, Conteniendo la respiración: cómo los aliados afrontaron la amenaza de la guerra química en la Segunda Guerra Mundial , Cornell University Press, Ithaca, Nueva York, págs. 12-13, ISBN 978-1-5017-6837-8
Douglade J, Mercier R 1982, Structure cristalline et covalence des liaisons dans le sulfate d'arsenic(III), As 2 (SO 4 ) 3 , Acta Crystallographica Sección B , vol. 38, no, 3, 720–723, doi :10.1107/s056774088200394x
Du Y, Ouyang C, Shi S y Lei M 2010, Estudios ab initio sobre estructuras atómicas y electrónicas del fósforo negro, Journal of Applied Physics , vol. 107, n.º 9, págs. 093718–1–4, doi :10.1063/1.3386509
Duffus JH 2002, " 'Metales pesados': ¿un término sin sentido?", Pure and Applied Chemistry , vol. 74, núm. 5, págs. 793–807, doi :10.1351/pac200274050793
Dumas JBA 1828, Traité de Chimie Appliquée aux Arts , Béchet Jeune, París
Dumas JBA 1859, Mémoire sur les Équivalents des Corps Simples , Mallet-Bachelier, París
Dupasquier A 1844, Traité élémentaire de chimie industrielle , Charles Savy Juene, Lyon
Eagleson M 1994, Enciclopedia concisa de química , Walter de Gruyter, Berlín, ISBN 3-11-011451-8
Earl B & Wilford D 2021, Química de nivel O de Cambridge , Hodder Education, Londres, ISBN 978-1-3983-1059-9
Edwards PP 2000, "¿Qué, por qué y cuándo es un metal?", en Hall N (ed.), The New Chemistry , Universidad de Cambridge, Cambridge, págs. 85-114, ISBN 978-0-521-45224-3
Edwards PP y Sienko MJ 1983, "Sobre la aparición de caracteres metálicos en la tabla periódica de los elementos", Journal of Chemical Education , vol. 60, núm. 9, doi :10.1021/ed060p691, PMID 25666074
Elliot A 1929, "El espectro de banda de absorción del cloro", Actas de la Royal Society A , vol. 123, núm. 792, págs. 629–644, doi :10.1098/rspa.1929.0088
Emsley J 1971, La química inorgánica de los no metales , Methuen Educational, Londres, ISBN 978-0-423-86120-4
Emsley J 2011, Los elementos básicos de la naturaleza: una guía de la A a la Z de los elementos, Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-850341-5
Engesser TA & Krossing I 2013, "Avances recientes en la síntesis de cationes homopoliatómicos de los elementos no metálicos C , N , P , S , Cl , Br , I y Xe ", Coordination Chemistry Reviews , vol. 257, núms. 5–6, págs. 946–955, doi :10.1016/j.ccr.2012.07.025
Erman P & Simon P 1808, "Tercer informe del profesor Erman y el arquitecto estatal Simon sobre sus experimentos conjuntos", Annalen der Physik , vol. 28, núm. 3, págs. 347–367
Evans RC 1966, Introducción a la química de los cristales , 2.ª ed., Universidad de Cambridge, Cambridge
Faraday M 1853, El tema de un curso de seis conferencias sobre los elementos no metálicos (organizado por John Scoffern ), Longman, Brown, Green y Longmans, Londres
Field JE (ed.) 1979, Las propiedades del diamante, Academic Press, Londres, ISBN 978-0-12-255350-9
Florez et al. 2022, "De la fase gaseosa al estado sólido: el enlace químico en el elemento superpesado flerovio", The Journal of Chemical Physics , vol. 157, 064304, doi :10.1063/5.0097642
Fortescue JAC 2012, Geoquímica ambiental: un enfoque holístico , Springer-Verlag, Nueva York, ISBN 978-1-4612-6047-9
Fox M 2010, Propiedades ópticas de los sólidos , 2.ª ed., Oxford University Press, Nueva York, ISBN 978-0-19-957336-3
Fraps GS 1913, Principios de química agrícola , The Chemical Publishing Company, Easton, PA
Fraústo da Silva JJR & Williams RJP 2001, La química biológica de los elementos: la química inorgánica de la vida , 2.ª ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-850848-9
Gaffney J y Marley N 2017, Química general para ingenieros , Elsevier, Ámsterdam, ISBN 978-0-12-810444-6
Ganguly A 2012, Fundamentos de química inorgánica , 2.ª ed., Dorling Kindersley (India), Nueva Delhi ISBN 978-81-317-6649-1
Gargaud M et al. (eds.) 2006, Lectures in Astrobiology, vol. 1, parte 1: La Tierra primitiva y otros hábitats cósmicos para la vida , Springer, Berlín, ISBN 978-3-540-29005-6
Gatti M, Tokatly IV y Rubio A, 2010, Sodio: un aislante de transferencia de carga a altas presiones, Physical Review Letters , vol. 104, núm. 21, doi :10.1103/PhysRevLett.104.216404
Georgievskii VI 1982, Composiciones minerales de cuerpos y tejidos de animales, en Georgievskii VI, Annenkov BN y Samokhin VT (eds), Nutrición mineral de los animales: estudios en ciencias agrícolas y alimentarias, Butterworths, Londres, ISBN 978-0-408-10770-9
Gillespie RJ, Robinson EA 1959, El sistema disolvente de ácido sulfúrico, en Emeléus HJ, Sharpe AG (eds), Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry , vol. 1, págs. 386–424, Academic Press, Nueva York
Gillham EJ 1956, Un bolómetro de antimonio semiconductor, Journal of Scientific Instruments , vol. 33, núm. 9, doi :10.1088/0950-7671/33/9/303
Glinka N 1960, Química general , Sobolev D (trad.), Editorial de lenguas extranjeras, Moscú
Godfrin H y Lauter HJ 1995, "Propiedades experimentales de 3 He adsorbido en grafito", en Halperin WP (ed.), Progress in Low Temperature Physics, volumen 14 , Elsevier Science BV, Ámsterdam, ISBN 978-0-08-053993-5
Godovikov AA y Nenasheva N 2020, Sistemática estructural-química de minerales , 3.ª ed., Springer, Cham, Suiza, ISBN 978-3-319-72877-3
Goldsmith RH 1982, "Metalloids", Journal of Chemical Education , vol. 59, núm. 6, págs. 526–527, doi :10.1021/ed059p526
Goldwhite H & Spielman JR 1984, Química universitaria , Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, ISBN 978-0-15-601561-5
Goodrich BG 1844, Una mirada a las ciencias físicas , Bradbury, Soden & Co., Boston
Gresham et al. 2015, Lubricación y lubricantes, en Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, doi :10.1002/0471238961.1221021802151519.a01.pub3, consultado el 3 de junio de 2024
Grondzik WT et al. 2010, Equipos mecánicos y eléctricos para edificios, 11.ª ed., John Wiley & Sons, Hoboken, ISBN 978-0-470-19565-9
Gobierno de Canadá 2015, Tabla periódica de los elementos , consultado el 30 de agosto de 2015
Graves Jr JL 2022, Una voz en el desierto: un biólogo pionero explica cómo la evolución puede ayudarnos a resolver nuestros mayores problemas , Basic Books, Nueva York, ISBN 978-1-6686-1610-9 ,
Greenberg A 2007, De la alquimia a la química en imágenes y relatos , John Wiley & Sons, Hoboken, NJ, 978-0-471-75154-0
Greenwood NN 2001, Química de los elementos del grupo principal en el milenio, Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions , n.º 14, págs. 2055–66, doi :10.1039/b103917m
Greenwood NN y Earnshaw A 2002, Química de los elementos , 2.ª ed., Butterworth-Heinemann, ISBN 978-0-7506-3365-9
Grochala W 2018, "Sobre la posición del helio y el neón en la tabla periódica de elementos", Fundamentos de la química , vol. 20, págs. 191–207, doi :10.1007/s10698-017-9302-7
Hall RA 2021, Pop Goes the Decade: The 2000s, ABC-CLIO, Santa Bárbara, California, ISBN 978-1-4408-6812-2
Haller EE 2006, "Germanio: desde su descubrimiento hasta los dispositivos SiGe", Ciencia de los materiales en el procesamiento de semiconductores , vol. 9, núms. 4-5, consultado el 9 de octubre de 2013
Hampel CA y Hawley GG 1976, Glosario de términos químicos , Van Nostrand Reinhold, Nueva York, ISBN 978-0-442-23238-2
Hanley JJ y Koga KT 2018, "Halógenos en sistemas geoquímicos terrestres y cósmicos: abundancias, comportamientos geoquímicos y métodos analíticos" en El papel de los halógenos en los procesos geoquímicos terrestres y extraterrestres: superficie, corteza y manto , Harlov DE y Aranovich L (eds.), Springer, Cham, ISBN 978-3-319-61667-4
Harbison RD, Bourgeois MM y Johnson GT 2015, Toxicología industrial de Hamilton y Hardy , 6.ª ed., John Wiley & Sons, Hoboken, ISBN 978-0-470-92973-5
Hare RA y Bache F 1836, Compendio del curso de instrucción química en el Departamento de Medicina de la Universidad de Pensilvania , 3.ª ed., JG Auner, Filadelfia
Harris TM 1803, La enciclopedia menor , vol. III, West & Greenleaf, Boston
Hein M & Arena S 2011, Fundamentos de la química universitaria , 13.ª ed., John Wiley & Sons, Hoboken, Nueva Jersey, ISBN 978-0470-46061-0
Hengeveld R & Fedonkin MA 2007, "El impulso del flujo de energía en el comienzo de la vida", Acta Biotheoretica , vol. 55, doi :10.1007/s10441-007-9019-4
Herman ZS 1999, "La naturaleza del enlace químico en metales, aleaciones y compuestos intermetálicos, según Linus Pauling", en Maksić, ZB, Orville-Thomas WJ (eds.), 1999, El legado de Pauling: modelado moderno del enlace químico , Elsevier, Ámsterdam, doi :10.1016/S1380-7323(99)80030-2
Hermann A, Hoffmann R y Ashcroft NW 2013, "Astato condensado: monatómico y metálico", Physical Review Letters , vol. 111, doi :10.1103/PhysRevLett.111.116404
Hérold A 2006, "Una disposición de los elementos químicos en varias clases dentro de la tabla periódica según sus propiedades comunes", Comptes Rendus Chimie , vol. 9, no. 1, doi :10.1016/j.crci.2005.10.002
Herzfeld K 1927, "Sobre las propiedades atómicas que hacen que un elemento sea un metal", Physical Review , vol. 29, núm. 5, doi :10.1103/PhysRev.29.701
Hill G, Holman J y Hulme PG 2017, Química en contexto , 7.ª ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-839618-5
Hoefer F 1845, Nomenclatura y clasificaciones chimiques , J.-B. Baillière, París
Holderness A & Berry M 1979, Química inorgánica de nivel avanzado , 3.ª ed., Heinemann Educational Books, Londres, ISBN 978-0-435-65435-1
Horvath AL 1973, "Temperatura crítica de los elementos y el sistema periódico", Journal of Chemical Education , vol. 50, núm. 5, doi :10.1021/ed050p335
Casa JE 2013, Química inorgánica , 2.ª ed., Elsevier, Kidlington, ISBN 978-0-12-385110-9
Huang Y 2018, Termodinámica de la corrosión de materiales, en Huang Y & Zhang J (eds), Corrosión y protección de materiales , De Gruyter, Boston, págs. 25–58, doi :10.1515/9783110310054-002
Humphrey TPJ 1908, "Curso sistemático de estudio, química y física", Pharmaceutical Journal , vol. 80, pág. 58
Hussain et al. 2023, "Ajuste de las propiedades electrónicas de monocapas de disulfuro de molibdeno mediante dopaje utilizando cálculos de primeros principios", Physica Scripta , vol. 98, núm. 2, doi :10.1088/1402-4896/acacd1
Imberti C & Sadler PJ, 2020, "150 años de la tabla periódica: nuevos medicamentos y agentes de diagnóstico", en Sadler PJ & van Eldik R 2020, Advances in Inorganic Chemistry , vol. 75, Academic Press, ISBN 978-0-12-819196-5
Tabla periódica de los elementos de la IUPAC , consultado el 11 de octubre de 2021
Janas D, Cabrero-Vilatela, A y Bulmer J 2013, "Alambres de nanotubos de carbono para rendimiento a alta temperatura", Carbon , vol. 64, págs. 305–314, doi :10.1016/j.carbon.2013.07.067
Jenkins GM y Kawamura K 1976, Carbonos poliméricos: fibra de carbono, vidrio y carbón , Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 978-0-521-20693-8
Jentzsch AV & Matile S 2015, "Transporte de aniones con enlaces halógenos", en Metrangolo P & Resnati G (eds.), Enlace halógeno I: Impacto en la química de los materiales y las ciencias de la vida , Springer, Cham, ISBN 978-3-319-14057-5
Jensen WB 1986, Clasificación, simetría y la tabla periódica, Computers & Mathematics with Applications , vol. 12B, núms. 1/2, págs. 487−510, doi :10.1016/0898-1221(86)90167-7
Johnson RC 1966, Química descriptiva introductoria , WA Benjamin, Nueva York
Jolly WL 1966, La química de los no metales , Prentice-Hall, Englewood Cliffs, Nueva Jersey
Jones BW 2010, Plutón: centinela del sistema solar exterior , Universidad de Cambridge, Cambridge, ISBN 978-0-521-19436-5
Jordan JM 2016 "La 'episteme antigua' y la naturaleza de los fósiles: una corrección de un error académico moderno", History and Philosophy of the Life Sciences , vol. 38, núm. 1, pp. 90-116, doi :10.1007/s40656-015-0094-6
Kaiho T 2017, El yodo simplificado , CRC Press, libro electrónico, doi :10.1201/9781315158310
Keeler J & Wothers P 2013, Estructura química y reactividad: un enfoque integrado , Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-960413-5
Kernion MC & Mascetta JA 2019, Química: el camino fácil , 6.ª ed., Kaplan, Nueva York, ISBN 978-1-4380-1210-0
King AH 2019, “Nuestra huella elemental”, Nature Materials , vol. 18, doi :10.1038/s41563-019-0334-3
King RB 1994, Enciclopedia de química inorgánica , vol. 3, John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 978-0-471-93620-6
King RB 1995, Química inorgánica de los elementos del grupo principal , VCH, Nueva York, ISBN 978-1-56081-679-9
Kiiski et al. 2016, "Fertilizantes, 1. General", en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, doi :10.1002/14356007.a10_323.pub4
Kläning UK y Appelman EH 1988, "Propiedades protolíticas del ácido perxénico", Inorganic Chemistry , vol. 27, núm. 21, doi :10.1021/ic00294a018
Kneen WR, Rogers MJW y Simpson P 1972, Química: hechos, patrones y principios , Addison-Wesley, Londres, ISBN 978-0-201-03779-1
Knight J 2002, La ciencia de las cosas cotidianas: química de la vida real , Gale Group, Detroit, ISBN 9780787656324
Koenig SH 1962, en Actas de la Conferencia Internacional sobre Física de Semiconductores , celebrada en Exeter, del 16 al 20 de julio de 1962, Instituto de Física y Sociedad de Física, Londres
Kosanke et al. 2012, Diccionario enciclopédico de pirotecnia (y temas relacionados) , parte 3, de la P a la Z, Serie de referencia pirotécnica n.º 5, Journal of Pyrotechnics, Whitewater, Colorado, ISBN 978-1-889526-21-8
Kubaschewski O 1949, "El cambio de entropía, volumen y estado de enlace de los elementos al fundirse", Transactions of the Faraday Society , vol. 45, doi :10.1039/TF9494500931
Labinger JA 2019, "La historia (y prehistoria) del descubrimiento y la química de los gases nobles", en Giunta CJ, Mainz VV y Girolami GS (eds.), 150 años de la tabla periódica: un simposio conmemorativo , Springer Nature, Cham, Suiza, ISBN 978-3-030-67910-1
Lanford OE 1959, Uso de la química , McGraw-Hill, Nueva York
Larrañaga MD, Lewis RJ y Lewis RA 2016, Diccionario químico condensado de Hawley , 16.ª ed., Wiley, Hoboken, Nueva York, ISBN 978-1-118-13515-0
Lavoisier A 1790, Elementos de química , R Kerr (trad.), William Creech, Edimburgo
Lee JD 1996, Química inorgánica concisa , 5.ª ed., Blackwell Science, Oxford, ISBN 978-0-632-05293-6
Lémery N 1699, Traité universel des drogues simples, mises en ordre alphabetique , L d'Houry, París, p. 118
Lewis RJ 1993, Diccionario químico condensado de Hawley , 12.ª ed., Van Nostrand Reinhold, Nueva York, ISBN 978-0-442-01131-4
Lewis RS y Deen WM 1994, "Cinética de la reacción del óxido nítrico con oxígeno en soluciones acuosas", Chemical Research in Toxicology , vol. 7, núm. 4, págs. 568–574, doi :10.1021/tx00040a013
Liptrot GF 1983, Química inorgánica moderna , 4.ª ed., Bell & Hyman, ISBN 978-0-7135-1357-8
Laboratorio Nacional de Los Álamos 2021, Tabla periódica de elementos: un recurso para estudiantes de primaria, secundaria y preparatoria , consultado el 19 de septiembre de 2021
Lundgren A y Bensaude-Vincent B 2000, Comunicación de la química: libros de texto y sus audiencias, 1789-1939 , Science History, Canton, MA, ISBN 0-88135-274-8
MacKay KM, MacKay RA y Henderson W 2002, Introducción a la química inorgánica moderna , 6.ª ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 978-0-7487-6420-4
Mackin M 2014, Guía de estudio para acompañar los conceptos básicos de química , Elsevier Science, Saint Louis, ISBN 978-0-323-14652-4
Malone LJ y Dolter T 2008, Conceptos básicos de química , 8.ª ed., John Wiley & Sons, Hoboken, ISBN 978-0-471-74154-1
Mann et al. 2000, Energías de configuración de los elementos del bloque d, Journal of the American Chemical Society , vol. 122, núm. 21, págs. 5132–5137, doi :10.1021/ja9928677
Maosheng M 2020, "Los gases nobles en compuestos sólidos muestran una rica muestra de química con suficiente presión", Frontiers in Chemistry , vol. 8, doi :10.3389/fchem.2020.570492
Maroni M, Seifert B y Lindvall T (eds) 1995, "Contaminantes físicos", en Calidad del aire interior: un libro de referencia completo , Elsevier, Ámsterdam, ISBN 978-0-444-81642-9
Martin JW 1969, Ciencia elemental de los metales , Wykeham Publications, Londres
Matson M & Orbaek AW 2013, Química inorgánica para tontos , John Wiley & Sons: Hoboken, ISBN 978-1-118-21794-8
Mazej Z 2020, "La química de los gases nobles más de medio siglo después del primer informe sobre el compuesto de gas noble", Molecules , vol. 25, no. 13, doi :10.3390/molecules25133014, PMID 32630333, PMC 7412050
McMillan P 2006, "Un vaso de dióxido de carbono", Nature , vol. 441, doi :10.1038/441823a
Mendeléeff DI 1897, Principios de la química , vol. 2, 5.ª ed., trad. G. Kamensky, A. J. Greenaway (ed.), Longmans, Green & Co., Londres
Messler Jr RW 2011, La esencia de los materiales para ingenieros , Jones and Bartlett Learning, Sudbury, Massachusetts, ISBN 978-0-7637-7833-0
Mewes et al. 2019, "Copernicio: un líquido noble relativista", Angewandte Chemie International Edition , vol. 58, págs. 17964–17968, doi :10.1002/anie.201906966
Mingos DMP 2019, "El descubrimiento de los elementos en la tabla periódica", en Mingos DMP (ed.), La tabla periódica I. Estructura y enlaces , Springer Nature, Cham, doi :10.1007/978-3-030-40025-5
Moeller T 1958, Análisis cualitativo: Introducción a la química del equilibrio y de las soluciones , McGraw-Hill, Nueva York
Moeller T et al. 1989, Química: con análisis cualitativo inorgánico , 3.ª ed., Academic Press, Nueva York, ISBN 978-0-12-503350-3
Moody B 1991, Química inorgánica comparada , 3.ª ed., Edward Arnold, Londres, ISBN 978-0-7131-3679-1
Moore JT 2016, Química para tontos , 2.ª ed., cap. 16, Seguimiento de tendencias periódicas, John Wiley & Sons: Hoboken, ISBN 978-1-119-29728-4
Morely HF y Muir MM 1892, Diccionario de química de Watt , vol. 3, Longman's Green, and Co., Londres
Moss, TS 1952, Fotoconductividad en los elementos , Butterworths Scientific, Londres
Myers RT 1979, "Propiedades físicas y químicas y enlaces de elementos metálicos", Journal of Chemical Education , vol. 56, núm. 11, págs. 712–73, doi :10.1021/ed056p71
Obodovskiy I 2015, Fundamentos de seguridad química y radiológica , Elsevier, Ámsterdam, ISBN 978-0-12-802026-5
Ostriker JP y Steinhardt PJ 2001, "El universo por excelencia", Scientific American , vol. 284, núm. 1, págs. 46-53 PMID 11132422, doi :10.1038/scientificamerican0101-46
Orisakwe OE 2012, Otros metales pesados: antimonio, cadmio, cromo y mercurio, en Pacheco-Torgal F, Jalali S y Fucic A (eds), Toxicidad de los materiales de construcción , Woodhead Publishing, Oxford, págs. 297–333, doi :10.1533/9780857096357.297
Parameswaran P et al. 2020, "Evolución de fase y caracterización de la aleación de alta entropía hexanaria Al 16,6 Mg 16,6 Ni 16,6 Cr 16,6 Ti 16,6 Mn 16,6 aleada mecánicamente", Metal Powder Report , vol. 75, n.º 4, doi : 10.1016/j.mprp.2019.08.001
Partington JR 1944, Un libro de texto de química inorgánica , 5.ª ed., Macmillan & Co., Londres
Partington JR 1964, Una historia de la química , vol. 4, Macmillan, Londres
Pascoe KJ 1982, Introducción a las propiedades de los materiales de ingeniería , 3.ª ed., Von Nostrand Reinhold (Reino Unido), Wokingham, Berkshire, ISBN 978-0-442-30233-7
Pauling L 1947, Química general: Una introducción a la química descriptiva y la teoría química moderna , WH Freeman, San Francisco
Pawlicki T, Scanderbeg DJ y Starkschall G 2016, Física de la radioterapia de Hendee , 4.ª ed., John Wiley & Sons, Hoboken, NJ, pág. 228, ISBN 978-0-470-37651-5
Petruševski VM & Cvetković J 2018, "Sobre la 'posición verdadera' del hidrógeno en la tabla periódica", Foundations of Chemistry , vol. 20, págs. 251–260, doi :10.1007/s10698-018-9306-y
Phillips CSG y Williams RJP 1965, Química inorgánica , vol. 1, Principios y no metales, Clarendon Press, Oxford
Porterfield WW 1993, Química inorgánica , Academic Press, San Diego, ISBN 978-0-12-562980-5
Povh B & Rosina M 2017, Dispersión y estructuras: elementos esenciales y analogías en física cuántica , 2.ª ed., Springer, Berlín, doi :10.1007/978-3-662-54515-7
Powell P y Timms P 1974, La química de los no metales , Chapman y Hall, Londres, ISBN 978-0-412-12200-2
Power PP 2010, Elementos del grupo principal como metales de transición, Nature , vol. 463, 14 de enero de 2010, págs. 171–177, doi :10.1038/nature08634
Puddephatt RJ y Monaghan PK 1989, La tabla periódica de los elementos , 2.ª ed., Clarendon Press, Oxford, ISBN 978-0-19-855516-2
Rahm M, Zeng T y Hoffmann R 2019, "Electronegatividad vista como la energía de enlace del electrón de valencia promedio del estado fundamental", Journal of the American Chemical Society , vol. 141, n.º 1, págs. 342–351, doi :10.1021/jacs.8b10246
Ramdohr P 1969, Los minerales y sus intercrecimientos , Pergamon Press, Oxford
Rao CNR y Ganguly PA 1986, "Nuevo criterio para la metalicidad de los elementos", Solid State Communications , vol. 57, núm. 1, págs. 5-6, doi :10.1016/0038-1098(86)90659-9
Rao KY 2002, Química estructural de vidrios, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043958-6
Rayner-Canham G 2018, "Organizando los metales de transición", en Scerri E & Restrepo G (Ed's.) De Mendeleev a Oganesson: una perspectiva multidisciplinaria sobre la tabla periódica , Universidad de Oxford, Nueva York, ISBN 978-0-190-668532
Rayner-Canham G 2020, La tabla periódica: pasado, presente y futuro , World Scientific, Nueva Jersey, ISBN 978-981-121-850-7
Redmer R, Hensel F y Holst B (eds) 2010, "Transiciones de metal a no metal", Springer, Berlín, ISBN 978-3-642-03952-2
Regnault MV 1853, Elementos de química , vol. 1, 2.ª ed., Clark & Hesser, Filadelfia
Reilly C 2002, Contaminación de alimentos por metales , Blackwell Science, Oxford, ISBN 978-0-632-05927-0
Reinhardt et al. 2015, Inertización en la industria química, Linde, Pullach, Alemania, consultado el 19 de octubre de 2021
Remy H 1956, Tratado de química inorgánica , Anderson JS (trad.), Kleinberg J (ed.), vol. II, Elsevier, Ámsterdam
Renouf E 1901, "Lehrbuch der Anorganischen Chemie", Ciencia , vol. 13, núm. 320, doi :10.1126/ciencia.13.320.268
Restrepo G, Llanos EJ & Mesa H 2006, "Espacio topológico de los elementos químicos y sus propiedades", Journal of Mathematical Chemistry , vol. 39, doi :10.1007/s10910-005-9041-1
Rieck GD 1967, Tungsteno y sus compuestos , Pergamon Press, Oxford
Ritter SK 2011, "El caso del xenón desaparecido", Chemical & Engineering News , vol. 89, núm. 9, ISSN 0009-2347
Rochow EG 1966, Los metaloides , DC Heath and Company, Boston
Rosenberg E 2013, Compuestos que contienen germanio, conocimiento actual y aplicaciones, en Kretsinger RH, Uversky VN y Permyakov EA (eds), Encyclopedia of Metalloproteins , Springer, Nueva York, doi :10.1007/978-1-4614-1533-6_582
Roscoe HE & Schorlemmer FRS 1894, Tratado de química: Volumen II: Los metales , D Appleton, Nueva York
Rudakiya DM y Patel Y 2021, Biorremediación de metales, metaloides y no metales, en Panpatte DG y Jhala YK (eds), Rejuvenecimiento microbiano de entornos contaminados , vol. 2, Springer Nature, Singapur, págs. 33–49, doi :10.1007/978-981-15-7455-9_2
Rudolph J 1973, Química para la mente moderna , Macmillan, Nueva York
Russell AM y Lee KL 2005, Relaciones estructura-propiedad en metales no ferrosos, Wiley-Interscience, Nueva York, ISBN 0-471-64952-X
Salinas JT 2019 Explorando la ciencia física en el laboratorio , Moreton Publishing, Englewood, Colorado, ISBN 978-1-61731-753-8
Salzberg HW 1991, De cavernícola a químico: circunstancias y logros , American Chemical Society, Washington, DC, ISBN 0-8412-1786-6
Sanderson RT 1967, Química inorgánica , Reinhold, Nueva York
Scerri E (ed.) 2013, Elementos de 30 segundos: los 50 elementos más significativos, cada uno explicado en medio minuto , Ivy Press, Londres, ISBN 978-1-84831-616-4
Scerri E 2020, La tabla periódica: su historia y su importancia , Oxford University Press, Nueva York, ISBN 978-0-19091-436-3
Schaefer JC 1968, "Boron" en Hampel CA (ed.), La enciclopedia de los elementos químicos , Reinhold, Nueva York
Schmedt auf der Günne J, Mangstl M & Kraus F 2012, "Ocurrencia de difluorino F 2 en la naturaleza: prueba y cuantificación in situ mediante espectroscopia de RMN", Angewandte Chemie International Edition , vol. 51, núm. 31, doi :10.1002/anie.201203515
Schweitzer GK y Pesterfield LL 2010, Química acuosa de los elementos , Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-539335-4
Scott D 2014, La vuelta al mundo en 18 elementos , Royal Society of Chemistry, libro electrónico, ISBN 978-1-78262-509-4
Scott EC y Kanda FA 1962, La naturaleza de los átomos y las moléculas: una química general , Harper & Row, Nueva York
Scott WAH 2001, Datos básicos de química , 5.ª ed., HarperCollins, Glasgow, ISBN 978-0-00-710321-8
Seese WS y Daub GH 1985, Química básica , 4.ª ed., Prentice-Hall, Englewood Cliffs, NJ, ISBN 978-0-13-057811-2
Segal BG 1989, Química: Experimento y teoría , 2.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-471-84929-4
Shanabrook BV, Lannin JS y Hisatsune IC 1981, "Dispersión de luz inelástica en un semiconductor amorfo de coordinación unidireccional", Physical Review Letters , vol. 46, núm. 2, 12 de enero, doi : 10.1103/PhysRevLett.46.130
Shang et al. 2021, "Carbono amorfo ultraduro a granel a partir de fulerenos colapsados", Nature , vol. 599, págs. 599–604, doi :10.1038/s41586-021-03882-9
Shchukarev SA 1977, Nuevas visiones del sistema de DI Mendeleev. I. Periodicidad de la estratigrafía de las capas electrónicas atómicas en el sistema y el concepto de kainosimetría", Zhurnal Obshchei Kimii , vol. 47, núm. 2, págs. 246–259
Shkol'nikov EV 2010, "Caracterización termodinámica del anfoterismo de los óxidos M 2 O 3 (M = AS , Sb , Bi ) y sus hidratos en medios acuosos", Russian Journal of Applied Chemistry , vol. 83, no. 12, págs. 2121–2127, doi :10.1134/S1070427210120104
Sidorov TA 1960, "La conexión entre los óxidos estructurales y su tendencia a la formación de vidrio", Vidrio y cerámica , vol. 17, núm. 11, doi :10.1007BF00670116
Siekierski S y Burgess J 2002, Química concisa de los elementos , Horwood Press, Chichester, ISBN 978-1-898563-71-6
Slye OM Jr 2008, "Agentes extintores de incendios", en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, doi :10.1002/14356007.a11_113.pub2
Smith A 1906, Introducción a la química inorgánica , The Century Co., Nueva York
Smith A y Dwyer C 1991, Química clave: Investigación de la química en el mundo contemporáneo: Libro 1: Materiales y vida cotidiana , Melbourne University Press, Carlton, Victoria, ISBN 978-0-522-84450-4
Smith DW 1990, Sustancias inorgánicas: un preludio al estudio de la química descriptiva , Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 978-0-521-33136-4
Smits et al. 2020, "Oganesson: un gas noble que no es ni noble ni gas", Angewandte Chemie International Edition , vol. 59, págs. 23636–23640, doi :10.1002/anie.202011976
Smulders E y Sung E 2011, "Detergentes para ropa, 2, ingredientes y productos", en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, doi :10.1002/14356007.o15_o13
Spencer JN, Bodner GM, Rickard LY 2012, Química: Estructura y dinámica , 5.ª ed., John Wiley & Sons, Hoboken, ISBN 978-0-470-58711-9
Stein L 1983, "La química del radón", Radiochimica Acta , vol. 32, doi :10.1524/ract.1983.32.13.163
Steudel R 2020, Química de los no metales: síntesis, estructuras, enlaces y aplicaciones , en colaboración con D Scheschkewitz, Berlín, Walter de Gruyter, doi : 10.1515/9783110578065
Still B 2016 La vida secreta de la tabla periódica , Cassell, Londres, ISBN 978-1-84403-885-5
Stillman JM 1924, La historia de la química temprana , D. Appleton, Nueva York
Stott RWA 1956, Compañero de química física e inorgánica , Longmans, Green and Co, Londres
Stuke J 1974, "Propiedades ópticas y eléctricas del selenio", en Zingaro RA & Cooper WC (eds.), Selenium , Van Nostrand Reinhold, Nueva York, págs. 174
Strathern P 2000, El sueño de Mendeleyev: La búsqueda de los elementos , Hamish Hamilton, Londres, ISBN 9780425184677
Suresh CH y Koga NA 2001, "Un enfoque consistente hacia los radios atómicos", Journal of Physical Chemistry A , vol. 105, núm. 24. doi :10.1021/jp010432b
Tang et al. 2021, "Síntesis de diamante paracristalino", Nature , vol. 599, págs. 605–610, doi :10.1038/s41586-021-04122-w
Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S y Narita S 1984, "Fotoemisión resonante inducida por excitón central en el fósforo negro semiconductor covalente", Solid State Communications , vol. 1, 49, n.º 9, págs. 867–7, doi : 10.1016/0038-1098(84)90441-1
Taylor MD 1960, Primeros principios de la química , Van Nostrand, Princeton
The Chemical News and Journal of Physical Science 1864, "Avisos de libros: Manual de los metaloides", vol. 9, pág. 22
The Chemical News and Journal of Physical Science 1897, "Avisos de libros: Un manual de química teórica y práctica", por WA Tilden", vol. 75, págs. 188-189
Thornton BF & Burdette SC 2010, "El descubrimiento del eka-yodo: prioridad de descubrimiento en los tiempos modernos", Bulletin for the History of Chemistry , vol. 35, núm. 2, consultado el 14 de septiembre de 2021
Tidy CM 1887, Manual de química moderna , 2.ª ed., Smith, Elder & Co., Londres
Timberlake KC 1996, Química: Introducción a la química general, orgánica y biológica , 6.ª ed., HarperCollinsCollege, ISBN 978-0-673-99054-9
Toon R 2011, "El descubrimiento del flúor", Education in Chemistry , Royal Society of Chemistry, consultado el 7 de octubre de 2023
Tregarthen L 2003, Química preliminar , Macmillan Education: Melbourne, ISBN 978-0-7329-9011-4
Tyler PM 1948, Desde la base: hechos y cifras de las industrias minerales de los Estados Unidos , McGraw-Hill, Nueva York
Vassilakis AA, Kalemos A y Mavridis A 2014, "Cálculos precisos de primeros principios sobre el fluoruro de cloro ClF y sus iones ClF ± ", Theoretical Chemistry Accounts , vol. 133, núm. 1436, doi :10.1007/s00214-013-1436-7
Vernon R 2013, "¿Qué elementos son metaloides?", Journal of Chemical Education , vol. 90, núm. 12, págs. 1703‒1707, doi :10.1021/ed3008457
Vernon R 2020, "Organización de los metales y no metales", Fundamentos de la química , vol. 22, págs. 217‒233 doi :10.1007/s10698-020-09356-6 (acceso abierto)
Vij et al. 2001, Química del polinitrógeno. Síntesis, caracterización y estructura cristalina de sales de fluoroantimoniato sorprendentemente estables de N 5+ . Journal of the American Chemical Society , vol. 123, núm. 26, págs. 6308−6313, doi :10.1021/ja010141g
Wächtershäuser G 2014, "De la invariancia química a la variabilidad genética", en Weigand W y Schollhammer P (eds.), Bioinspired Catalysis: Metal Sulfur Complexes , Wiley-VCH, Weinheim, doi :10.1002/9783527664160.ch1
Wakeman TH 1899, "Libre pensamiento: pasado, presente y futuro", Free Thought Magazine , vol. 17
Wang HS, Lineweaver CH y Ireland TR 2018, Las abundancias elementales (con incertidumbres) del planeta más parecido a la Tierra, Icarus , vol. 299, págs. 460–474, doi :10.1016/j.icarus.2017.08.024
Wasewar KL 2021, "Intensificación de los enfoques para la eliminación del selenio", en Devi et al. (eds.), Contaminación por selenio en el agua , John Wiley & Sons, Hoboken, págs. 319-355, ISBN 978-1-119-69354-3
Weeks ME & Leicester HM 1968, Descubrimiento de los elementos , 7.ª ed., Revista de educación química , Easton, Pensilvania
Weetman C & Inoue S 2018, El camino recorrido: después de los elementos del grupo principal como metales de transición, ChemCatChem , vol. 10, núm. 19, págs. 4213–4228, doi :10.1002/cctc.201800963
Welcher SH 2009, High Marks: Regents Chemistry Made Easy , 2.ª edición, High Marks Made Easy, Nueva York, ISBN 978-0-9714662-0-3
Weller et al. 2018, Química inorgánica , 7.ª ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-252295-5
Wells AF 1984, Química inorgánica estructural , 5.ª ed., Clarendon Press, Oxford, ISBN 978-0-19-855370-0
White JH 1962, Química inorgánica: niveles avanzados y académicos , University of London Press, Londres
Whiteford GH y Coffin RG 1939, Fundamentos de química universitaria , 2.ª ed., Mosby Co., St Louis
Whitten KW & Davis RE 1996, Química general , 5.ª ed., Saunders College Publishing, Filadelfia, ISBN 978-0-03-006188-2
Wibaut P 1951, Química orgánica , Elsevier Publishing Company, Nueva York
Williams RPJ 2007, "La vida, el medio ambiente y nuestro ecosistema", Journal of Inorganic Biochemistry , vol. 101, núms. 11-12, doi :10.1016/j.jinorgbio.2007.07.006
Windmeier C & Barron RF 2013, "Tecnología criogénica", en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, doi :10.1002/14356007.b03_20.pub2
Winstel G 2000, "Materiales y dispositivos electroluminiscentes", en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, doi :10.1002/14356007.a09_255
Wismer RK 1997, Guía de estudio para estudiantes, Química general: principios y aplicaciones modernas, 7.ª ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, ISBN 978-0-13-281990-9
Woodward et al. 1999, "La estructura electrónica de los óxidos metálicos", en Fierro JLG (ed.), Óxidos metálicos: química y aplicaciones , CRC Press, Boca Raton, ISBN 1-4200-2812-X
Foro Económico Mundial 2021, Visualización de la abundancia de elementos en la corteza terrestre, consultado el 21 de marzo de 2024
Wulfsberg G 2000, Química inorgánica , University Science Books, Sausalito, California, ISBN 978-1-891389-01-6
Yamaguchi M y Shirai Y 1996, "Estructuras defectuosas", en Stoloff NS y Sikka VK (eds.), Metalurgia física y procesamiento de compuestos intermetálicos , Chapman & Hall, Nueva York, ISBN 978-1-4613-1215-4
Yang J 2004, "Teoría de la conductividad térmica", en Tritt TM (ed.), Conductividad térmica: teoría, propiedades y aplicaciones , Kluwer Academic/Plenum Publishers, Nueva York, págs. 1–20, ISBN 978-0-306-48327-1
Yin et al. 2018, Sustitución de telurio en monocapas de disulfuro de molibdeno con composiciones ajustables mediante post-crecimiento asistido por hidrógeno, Nanotechnology , vol. 29, no 14, doi :10.1088/1361-6528/aaabe8
Yoder CH, Suydam FH y Snavely FA 1975, Química , 2.ª ed., Harcourt Brace Jovanovich, Nueva York, ISBN 978-0-15-506470-6
Young et al. 2018, Química general: los átomos primero , Cengage Learning: Boston, ISBN 978-1-337-61229-6
Zhao J, Tu Z y Chan SH 2021, "Mecanismo de corrosión del carbono y estrategias de mitigación en una celda de combustible de membrana de intercambio de protones (PEMFC): una revisión", Journal of Power Sources , vol. 488, n.° 229434, doi : 10.1016/j.jpowsour.2020.229434
Zhigal'skii GP & Jones BK 2003, Las propiedades físicas de películas metálicas delgadas , Taylor & Francis, Londres, ISBN 978-0-415-28390-8
Zhu W 2020, Elementos químicos en la vida , World Scientific, Singapur, ISBN 978-981-121-032-7
Zhu et al. 2014, "Se predicen reacciones de xenón con hierro y níquel en el núcleo interno de la Tierra", Nature Chemistry , vol. 6, doi :10.1038/nchem.1925, PMID 24950336
Zhu et al. 2022, Introducción: concepto básico del boro y sus propiedades físicas y químicas, en Fundamentos y aplicaciones de la química del boro , vol. 2, Zhu Y (ed.), Elsevier, Ámsterdam, ISBN 978-0-12-822127-3
Zumdahl SS y DeCoste DJ 2010, Química introductoria: una base , 7.ª ed., Cengage Learning, Mason, Ohio, ISBN 978-1-111-29601-8
Enlaces externos
Medios relacionados con No metales en Wikimedia Commons