El nitrato de magnesio se refiere a compuestos inorgánicos con la fórmula Mg(NO 3 ) 2 (H 2 O) x , donde x = 6, 2 y 0. Todos son sólidos blancos. [2] El material anhidro es higroscópico y forma rápidamente el hexahidrato al permanecer en el aire. Todas las sales son muy solubles tanto en agua como en etanol .
Al ser altamente soluble en agua, el nitrato de magnesio se encuentra naturalmente sólo en minas y cavernas como nitromagnesita (forma hexahidrato). [3]
El nitrato de magnesio utilizado en el comercio se obtiene mediante la reacción de ácido nítrico y diversas sales de magnesio.
El uso principal es como agente deshidratante en la preparación de ácido nítrico concentrado . [2]
Su grado de fertilizante tiene 10,5% de nitrógeno y 9,4% de magnesio , por lo que figura como 10,5-0-0 + 9,4% Mg. Las mezclas de fertilizantes que contienen nitrato de magnesio también contienen nitrato de amonio , nitrato de calcio , nitrato de potasio y micronutrientes en la mayoría de los casos; Estas mezclas se utilizan en el comercio de invernaderos e hidroponía .
El nitrato de magnesio reacciona con hidróxido de metal alcalino para formar el nitrato correspondiente:
Dado que el nitrato de magnesio tiene una alta afinidad por el agua, calentar el hexahidrato no produce la deshidratación de la sal, sino su descomposición en óxido de magnesio , oxígeno y óxidos de nitrógeno :
La absorción de estos óxidos de nitrógeno en agua es una posible ruta para sintetizar ácido nítrico . Aunque ineficiente, este método no requiere el uso de ningún ácido fuerte .
También se utiliza ocasionalmente como desecante.