El bromuro de níquel (II) es el nombre de los compuestos inorgánicos con la fórmula química NiBr 2 (H 2 O) x . El valor de x puede ser 0 para el material anhidro, así como 2, 3 o 6 para las tres formas de hidrato conocidas . El material anhidro es un sólido de color marrón amarillento que se disuelve en agua para dar hexahidrato de color verde azulado (ver imagen).
Estructura
La estructura de los bromuros de níquel varía con el grado de hidratación. En todos estos casos, el ion níquel(II) adopta una geometría molecular octaédrica . Se observan estructuras similares en soluciones acuosas de bromuro de níquel. [7]
El NiBr2 anhidro adopta la estructura hexagonal del cloruro de cadmio . [8] La distancia interatómica para el Ni-Br es de 2,52 a 2,58 Å. [7] El NiBr2 anhidro es un paramagnético a temperatura ambiente. Al enfriarse, se convierte en un antiferromagnético a 52 K y luego en un helimagnético a 22,8 K. [5]
La estructura del trihidrato no ha sido confirmada por cristalografía de rayos X. Se supone que adopta una estructura de cadena. [9]
Los di- y hexahidratos adoptan estructuras similares a las de los cloruros correspondientes. El dihidrato consiste en una cadena lineal, mientras que el hexahidrato presenta moléculas aisladas de trans- [NiBr 2 (H 2 O) 4 ] junto con dos moléculas de agua de cristalización.
Reacciones y usos
El NiBr2 tiene carácter de ácido de Lewis , como lo indica su tendencia a hidratarse y formar aductos con una variedad de otras bases de Lewis.
El NiBr 2 también se utiliza para preparar catalizadores para reacciones de acoplamiento cruzado y diversas carbonilaciones . [8] El NiBr 2 -glima muestra una mayor actividad en comparación con el NiCl 2 -glima para algunas transformaciones. [10]
Reacción de acoplamiento cruzado catalizada por NiBr 2
Seguridad
Este compuesto es sospechoso de ser cancerígeno. [11]
Referencias
^ abc Haynes, pág. 4.73
^ bromuro de níquel (II). chemister.ru
^ Lee, Geunseop; Oh, S.-J. (1991). "Estructuras electrónicas de NiO, CoO y FeO estudiadas mediante espectroscopia de fotoelectrones de rayos X a nivel de núcleo 2p". Physical Review B . 43 (18): 14674–14682. Bibcode :1991PhRvB..4314674L. doi :10.1103/PhysRevB.43.14674. PMID 9997359.
^ Haynes, pág. 4.129
^ ab Nasser, JA; Kiat, JM; Gabilly, R. (1992). "Investigación de la magnetostricción en NiBr2 mediante rayos X". Solid State Communications . 82 (1): 49–54. Bibcode :1992SSCom..82...49N. doi :10.1016/0038-1098(92)90404-W.
^ Haynes, pág. 5.29
^ ab Wakita, Hisanobu; Ichihashi, Mitsuyoshi; Mibuchi, Takeharu; Masuda, Isao (1982). "La estructura del bromuro de níquel (II) en solución acuosa altamente concentrada mediante análisis de difracción de rayos X". Boletín de la Sociedad Química de Japón . 55 (3): 817–821. doi : 10.1246/bcsj.55.817 .
^ ab Luh, Tien-Yau; Kuo, Chi-Hong (1 de enero de 2001). Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . John Wiley & Sons, Ltd. doi :10.1002/047084289X.rn009. ISBN9780470842898.
^ Defotis, GC; Goodey, JR; Narducci, AA; Welch, MH (1996). "NiBr 2 ·3H2O, un antiferromagnético de menor dimensión". Journal of Applied Physics . 79 (8): 4718. doi :10.1063/1.361651.
^ Konev, Mikhail O.; Hanna, Luke E.; Jarvo, Elizabeth R. (1 de junio de 2016). "Reacciones de acoplamiento electrofílico cruzado reductor catalizadas por níquel intra e intermoleculares de ésteres bencílicos con haluros de arilo". Angewandte Chemie International Edition . 55 (23): 6730–6733. doi : 10.1002/anie.201601206 . PMID 27099968.
