Afinidad electrónica (página de datos)

Página de datos químicos

Esta página trata de la afinidad electrónica como una propiedad de átomos o moléculas aisladas (es decir, en fase gaseosa ). Las afinidades electrónicas del estado sólido no se enumeran aquí.

Elementos

La afinidad electrónica se puede definir de dos formas equivalentes. Primero, como la energía que se libera al agregar un electrón a un átomo gaseoso aislado. La segunda definición (inversa) es que la afinidad electrónica es la energía necesaria para eliminar un electrón de un ion negativo gaseoso con carga única. Esta última puede considerarse como la energía de ionización del ion –1 o la energía de ionización cero . ^[1] Se puede utilizar cualquiera de las dos convenciones. ^[2]

Las afinidades electrónicas negativas se pueden utilizar en aquellos casos en los que la captura de electrones requiere energía, es decir, cuando la captura puede ocurrir sólo si el electrón incidente tiene una energía cinética lo suficientemente grande como para excitar una resonancia del sistema átomo más electrón. Por el contrario, la eliminación de electrones del anión así formado libera energía, que el electrón liberado transfiere como energía cinética. Los iones negativos que se forman en estos casos son siempre inestables. Pueden tener una vida útil del orden de microsegundos a milisegundos e invariablemente se desconectan automáticamente después de un tiempo.

Moléculas

Las afinidades electrónicas E _ea de algunas moléculas se dan en la siguiente tabla, de la más ligera a la más pesada. Rienstra-Kiracofe et al. han enumerado muchos más. (2002). Las afinidades electrónicas de los radicales OH y SH son las más conocidas de todas las afinidades electrónicas moleculares.

Segunda y tercera afinidad electrónica.

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