El manganato de bario es un compuesto inorgánico con la fórmula BaMnO 4 . Se utiliza como oxidante en química orgánica . [2] Pertenece a una clase de compuestos conocidos como manganatos en los que el manganeso se encuentra en un estado de oxidación +6. El manganato no debe confundirse con el permanganato que contiene manganeso (VII). El manganato de bario es un oxidante potente, popular en la síntesis orgánica y se puede utilizar en una amplia variedad de reacciones de oxidación.
El ion manganato(VI) es un ion ad 1 y es tetraédrico con ángulos de enlace de aproximadamente 109,5°. Las longitudes de enlace Mn−O en BaMnO 4 y K 2 MnO 4 son idénticas a 1,66 Å. En comparación, la longitud de enlace Mn-O en MnO2−4es más largo que en MnO 4 − de 1,56 Å y más corto que el enlace Mn−O encontrado en MnO 2 , 1,89 Å. [3] [4] El manganato de bario es isomorfo con BaCrO 4 y BaSO 4 . El manganato de bario puede aparecer como cristales de color azul oscuro o verde a negro. [5] El manganato de bario es indefinidamente estable, activo y puede almacenarse durante meses en condiciones secas. [5]
El manganato de bario se puede preparar a partir de manganato de potasio y cloruro de bario mediante metátesis de sal para dar manganato de bario insoluble: [6]
El manganato de bario oxida de manera eficiente y selectiva varios grupos funcionales: alcoholes a carbonilos, dioles a lactonas, tioles a disulfuros, aminas aromáticas a compuestos azoicos, hidroquinona a p-benzoquinona, bencilamina a benzaldehído, hidrazonas a compuestos diazoicos , etc. [7] No oxida hidrocarburos saturados, alquenos, cetonas insaturadas y aminas terciarias. El manganato de bario es un sustituto común del MnO 2 . Es más fácil de preparar, reacciona de manera más eficiente y las relaciones sustrato:oxidante son más cercanas a la teoría.
Otro uso del manganato de bario fue como reactivo en la síntesis del pigmento inorgánico azul de manganeso, que ya no se produce a escala industrial.