Un ácido oxidante es un ácido de Brønsted que es un agente oxidante fuerte . La mayoría de los ácidos de Brønsted pueden actuar como agentes oxidantes, porque el protón ácido puede reducirse a gas hidrógeno . Algunos ácidos contienen otras estructuras que actúan como agentes oxidantes más fuertes que los iones de hidrógeno. Generalmente contienen oxígeno en su estructura aniónica. Estos incluyen ácido nítrico , ácido perclórico , ácido clórico , ácido crómico y ácido sulfúrico concentrado , entre otros.
Los ácidos oxidantes, al ser agentes oxidantes fuertes, a menudo pueden oxidar ciertos metales menos reactivos, en los que el agente oxidante activo no son los iones H + . Por ejemplo, el cobre es un metal poco reactivo y no reacciona con el ácido clorhídrico concentrado . Sin embargo, incluso el ácido nítrico diluido puede oxidar el cobre a iones Cu 2+ , y los iones nitrato actúan como oxidante eficaz: [1]
En ocasiones la concentración del ácido es un factor para que sea fuertemente oxidante. Nuevamente, el cobre no reacciona con el ácido sulfúrico diluido , pero en el ácido sulfúrico concentrado, el ambiente altamente ácido y la alta concentración de iones sulfato permiten que los iones sulfato actúen como agente oxidante. [2] El ácido sulfúrico no es un agente oxidante, pero el ion sulfato es un agente oxidante muy débil. Dado que el azufre se encuentra en su estado de oxidación máximo en el ion sulfato, no puede actuar como agente reductor.