La ley de Kopp puede referirse a cualquiera de las dos relaciones descubiertas por el químico alemán Hermann Franz Moritz Kopp (1817-1892).
Kopp encontró "que la capacidad calorífica molecular de un compuesto sólido es la suma de las capacidades caloríficas atómicas de los elementos que lo componen; los elementos que tienen capacidades caloríficas atómicas inferiores a las requeridas por la ley de Dulong-Petit retienen estos valores más bajos en sus compuestos. " [1]
Al estudiar compuestos orgánicos, Kopp encontró una relación regular entre los puntos de ebullición y el número de grupos CH 2 presentes. [2]
Ley de Kopp-Neumann
La ley de Kopp-Neumann , llamada así por Kopp y Franz Ernst Neumann , es un enfoque común para determinar el calor específico C (en J·kg −1 ·K −1 ) de compuestos usando la siguiente ecuación: [3]
donde N es el número total de constituyentes compuestos, y C i y f i denotan el calor específico y la fracción de masa del i -ésimo constituyente. Esta ley funciona sorprendentemente bien en condiciones de temperatura ambiente, pero mal a temperaturas elevadas. [3]
Frederick Seitz , La teoría moderna de los sólidos, McGraw-Hill, Nueva York, EE. UU., 1940, ASIN : B000OLCK08
^ Consulte la página 96 de Millard, Earl Bowman (1921). Química Física para Colegios. Nueva York: McGraw-Hill. pag. 96. Ley de Kopp.
^ Consulte la página 942 de Miller, William Allen (1869). Elementos de la química. Londres: Longmans, Green, Reader y Dyer.
^ ab Kauwe, Steven K.; Graser, Jake; Vázquez, Antonio; Chispas, Taylor D. (29 de mayo de 2018). "Predicción del aprendizaje automático de la capacidad calorífica de sólidos inorgánicos". Integración de materiales e innovación en fabricación . 7 (2): 43–51. doi : 10.1007/s40192-018-0108-9 . ISSN 2193-9764. S2CID 65239690.
Otras lecturas
Thorpe, TE (1901). "La obra de toda la vida de Hermann Kopp". Conferencias conmemorativas pronunciadas ante la Sociedad Química . 25 : 774–815.
