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Sulfato de plomo (II)

El sulfato de plomo (II) (PbSO 4 ) es un sólido blanco, que aparece blanco en forma microcristalina. También se lo conoce como blanco sólido , blanco lechoso , sal de plomo del ácido sulfúrico o anglesita .

Se observa a menudo en las placas/electrodos de las baterías de los automóviles , ya que se forma cuando la batería se descarga (cuando la batería se recarga, el sulfato de plomo se transforma nuevamente en plomo metálico y ácido sulfúrico en el terminal negativo o dióxido de plomo y ácido sulfúrico en el terminal positivo). El sulfato de plomo es poco soluble en agua.

Estructura

La anglesita (sulfato de plomo (II), PbSO 4 ) adopta la misma estructura cristalina ortorrómbica que la celestita ( sulfato de estroncio , SrSO 4 ) y la barita ( sulfato de bario , BaSO 4 ). Las estructuras de los tres minerales están en el grupo espacial Pbnm (número 62) . [6] Cada ion de plomo (II) está rodeado por 12 átomos de oxígeno de 7 iones de sulfato, formando un poliedro PbO 12 . [7] Las distancias plomo-oxígeno varían de 2,612 Å a 3,267 Å y la distancia promedio es 2,865 Å. [6]

Fabricación

El sulfato de plomo (II) se prepara tratando óxido, hidróxido o carbonato de plomo con ácido sulfúrico caliente o tratando una sal de plomo soluble con ácido sulfúrico.

Alternativamente, se puede preparar mediante la interacción de soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio.

Toxicología

El sulfato de plomo es tóxico por inhalación, ingestión y contacto con la piel. Es un veneno acumulativo y la exposición repetida puede provocar anemia, daño renal, daño a la vista o daño al sistema nervioso central (especialmente en niños). También es corrosivo: el contacto con los ojos puede provocar irritación grave o quemaduras. El valor límite umbral típico es de 0,15 mg/ m3 .

Mineral

El mineral natural anglesita , PbSO 4 , se presenta como un producto de oxidación del mineral de sulfuro de plomo primario.

Sulfatos de plomo básicos e hidrogenados

Se conocen varios sulfatos básicos de plomo: PbSO 4 ·PbO; PbSO 4 ·2PbO; PbSO 4 ·3PbO; PbSO 4 ·4PbO. Se utilizan en la fabricación de pasta activa para baterías de plomo-ácido. Un mineral relacionado es la leadhillita , 2PbCO 3 ·PbSO 4 ·Pb(OH) 2 .

En altas concentraciones de ácido sulfúrico (>80%), se forma hidrogenosulfato de plomo, Pb(HSO 4 ) 2 . [8]

Propiedades químicas

El sulfato de plomo (II) se puede disolver en HNO 3 concentrado , HCl, H 2 SO 4 produciendo sales ácidas o compuestos complejos, y en álcali concentrado dando complejos solubles de tetrahidroxiplumbato (II) [Pb(OH) 4 ] 2− .

PbSO4 (s) + H2SO4 ( l) ⇌ Pb ( HSO4 ) 2 ( ac )
PbSO 4 (s) + 4 NaOH(ac) → Na 2 [Pb(OH) 4 ](ac) + Na 2 SO 4 (ac)

El sulfato de plomo (II) se descompone cuando se calienta a más de 1000 °C:

PbSO4 ( s ) → PbO(s) + SO3 ( g)

Aplicaciones

Véase también

Referencias

  1. ^ "Masa molar del sulfato de plomo". webbook.nist.gov . Archivado desde el original el 13 de diciembre de 2020 . Consultado el 4 de marzo de 2022 .
  2. ^ "Revisión de datos del NIST de 1980" (PDF) . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST). Archivado desde el original (PDF) el 21 de diciembre de 2016. Consultado el 4 de marzo de 2022 .
  3. ^ Lide, David R. (14 de septiembre de 2002). "Manual de química y física del CRC. 83.ª edición". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 124 (47). Instituto Nacional de Normas y Tecnología (NIST); CRC Press: Boca Raton: 14280. doi :10.1021/ja025295q. ISBN . 9780849304835. ISSN  0002-7863. OCLC  956588069. Archivado desde el original el 4 de marzo de 2022 . Consultado el 4 de marzo de 2022 .
  4. ^ PubChem. «Sulfato de plomo». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Archivado desde el original el 29 de noviembre de 2021. Consultado el 4 de marzo de 2022 .
  5. ^ de Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos (6.ª ed.). Houghton Mifflin Company. pág. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.OCLC 1029017812  .
  6. ^ abc Antao, Sytle M. (2012). "Tendencias estructurales de celestita (SrSO 4 ), anglesita (PbSO 4 ) y barita (BaSO 4 ): Confirmación de las variaciones esperadas dentro de los grupos SO 4 ". Am. Mineral. 97 (4): 661–665. doi :10.2138/am.2012.3905. S2CID  55149411.
  7. ^ Wells, AF (1984). Química inorgánica estructural (5.ª ed.). Oxford University Press. pág. 1187. ISBN 978-0-19-965763-6.
  8. ^ "Министерство образования и науки РФ, Реферат" Свинец и его свойства"" [Resumen: El plomo y sus propiedades]. Ministerio de Educación y Ciencia de la Federación de Rusia. 2007. Archivado desde el original el 21 de diciembre de 2007.
  9. ^ Hoja informativa sobre sustancias peligrosas (PDF) , septiembre de 2007

Enlaces externos

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