óxido de potasio

Compuesto químico

El óxido de potasio ( K 2 O ) es un compuesto iónico de potasio y oxígeno . Es una base . Este sólido de color amarillo pálido es el óxido de potasio más simple. Es un compuesto altamente reactivo que rara vez se encuentra. Algunos materiales industriales, como fertilizantes y cementos, se ensayan asumiendo el porcentaje de composición que sería equivalente a K ₂ O.

Producción

El óxido de potasio se produce a partir de la reacción de oxígeno y potasio; esta reacción produce peróxido de potasio , K ₂ O ₂ . El tratamiento del peróxido con potasio produce el óxido: ^[5]

${\displaystyle {\ce {K2O2 + 2 K -> 2 K2O}}}$

Alternativamente y más convenientemente, el K ₂ O se sintetiza calentando nitrato de potasio con potasio metálico:

${\displaystyle {\ce {2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2 (^)}}}$

Otra posibilidad es calentar peróxido de potasio a 500 °C, que se descompone a esa temperatura dando óxido de potasio puro y oxígeno.

${\displaystyle {\ce {2K2O2 -> 2K2O + O2 (^)}}}$

El hidróxido de potasio no puede deshidratarse más hasta convertirse en óxido, pero puede reaccionar con el potasio fundido para producirlo, liberando hidrógeno como subproducto.

${\displaystyle {\ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2 (^)}}}$

Propiedades y reacciones

_El K2O cristaliza en la estructura antifluorita . En este motivo, las posiciones de los aniones y cationes están invertidas con respecto a sus posiciones en CaF ₂ , con iones de potasio coordinados con 4 iones de óxido e iones de óxido coordinados con 8 de potasio. ^{[6] [7]} K ₂ O es un óxido básico y reacciona violentamente con el agua para producir el hidróxido de potasio cáustico . Es delicuescente y absorberá agua de la atmósfera, iniciando esta vigorosa reacción.

Uso del término en la industria.

La fórmula química K ₂ O (o simplemente 'K') se utiliza en varios contextos industriales: los números NPK para fertilizantes , en fórmulas de cemento y en fórmulas de fabricación de vidrio . El óxido de potasio a menudo no se usa directamente en estos productos, pero la cantidad de potasio se informa en términos del equivalente de K ₂ O para cualquier tipo de potasa que se haya usado, como el carbonato de potasio . Por ejemplo, el óxido de potasio tiene aproximadamente un 83% de potasio en peso, mientras que el cloruro de potasio tiene solo un 52%. El cloruro de potasio proporciona menos potasio que una cantidad igual de óxido de potasio. Por lo tanto, si un fertilizante tiene un 30% de cloruro de potasio en peso, su clasificación estándar de potasio , basada en óxido de potasio, sería sólo del 18,8%.

Referencias

1. Anatolievich, Kiper Ruslan. "óxido de potasio". químico.ru . Consultado el 4 de julio de 2014 .
2. Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Ratón, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
3. Wyckoff, Ralph WG (1935). La estructura de los cristales (2ª ed.). Reinhold Publishing Corp. pág. 25. {{cite book}}: |work=ignorado ( ayuda )
4. Óxido de dipotasio en Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); Libro web de química del NIST, base de datos de referencia estándar del NIST número 69 , Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Gaithersburg (MD) (consultado el 4 de julio de 2014)
5. Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
6. Zintl, E .; Más difícil, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der óxido, sulfuro, seleniuro y telururo de litio, natrio y kalio". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 : 588–93.
7. Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 . 

enlaces externos