En química , HOMO y LUMO son tipos de orbitales moleculares . Las siglas significan orbital molecular más alto ocupado y orbital molecular más bajo desocupado , respectivamente. A veces, HOMO y LUMO se denominan colectivamente orbitales fronterizos , como en la teoría de orbitales moleculares fronterizos .
La diferencia de energía entre el HOMO y el LUMO es la brecha HOMO-LUMO . Su tamaño se puede utilizar para predecir la fuerza y la estabilidad de los complejos de metales de transición , así como los colores que producen en solución. [1] Como regla general, cuanto menor sea la brecha HOMO-LUMO de un compuesto, más estable será el compuesto.
El nivel HOMO es para los semiconductores orgánicos aproximadamente lo que la banda de valencia máxima es para los semiconductores inorgánicos y los puntos cuánticos . La misma analogía se puede hacer entre el nivel LUMO y el mínimo de la banda de conducción . [2]
En química organometálica, el tamaño del lóbulo LUMO puede ayudar a predecir dónde ocurrirá la adición a los ligandos pi .
Un SOMO es un orbital molecular ocupado individualmente, como un HOMO medio lleno de un radical . [3] Esta abreviatura también puede extenderse a un orbital molecular semiocupado .
Si existen, los orbitales moleculares en un nivel de energía por debajo del HOMO y un nivel de energía por encima del LUMO también desempeñan un papel en la teoría de orbitales moleculares de frontera. Se los denomina NHOMO ( next-to-highest busy molecular orbital) y SLUMO ( second lowest unoccupy orbital) . [4] También se los conoce comúnmente como HOMO−1 y LUMO+1 respectivamente. [5]