El ácido yódico es un sólido blanco soluble en agua con la fórmula química HIO 3 . Su robustez contrasta con la inestabilidad del ácido clórico y del ácido brómico . El ácido yódico presenta yodo en el estado de oxidación +5 y es uno de los oxoácidos más estables de los halógenos . Cuando se calientan, las muestras se deshidratan para dar pentóxido de yodo . Al calentarlo más, el pentóxido de yodo se descompone aún más, dando una mezcla de yodo, oxígeno y óxidos inferiores de yodo.
El ácido yódico se puede producir oxidando I 2 con oxidantes fuertes como HNO 3 , Cl 2 , HClO 3 o H 2 O 2 , [3] por ejemplo:
El ácido yódico también se produce mediante la reacción del monocloruro de yodo con agua:
El ácido yódico cristaliza en una solución ácida como α- HIO ortorrómbico
3en el grupo espacial P 2 1 2 1 2 1 . La estructura consta de moléculas piramidales unidas por enlaces de hidrógeno e interacciones intermoleculares yodo-oxígeno. Las longitudes del enlace I=O son 1,81 Å, mientras que la distancia I-OH es 1,89 Å. [4] [5] [6] Se han informado varios otros polimorfos, incluida una forma γ ortorrómbica en el grupo espacial Pbca [7] y una forma δ ortorrómbica en el grupo espacial P 2 1 2 1 2 1 . [8] Todos los polimorfos contienen moléculas piramidales, enlaces de hidrógeno e interacciones I···O, pero difieren en la disposición del empaquetamiento.
El ácido yódico es un ácido relativamente fuerte con un p K a de 0,75. Es fuertemente oxidante en solución ácida, menos en solución básica. Cuando el ácido yódico actúa como oxidante, entonces el producto de la reacción es yodo o ion yoduro. En algunas condiciones especiales (pH muy bajo y alta concentración de iones cloruro, como en el ácido clorhídrico concentrado), el ácido yódico se reduce a tricloruro de yodo , un compuesto de color amarillo dorado en solución, y no se produce ninguna reducción adicional. En ausencia de iones cloruro, cuando hay un exceso de reductor, todo el yodato se convierte en ion yoduro. Cuando hay un exceso de yodato, parte del yodato se convierte en yodo. [ cita necesaria ] Puede usarse en la preparación de ionización para formar haluros de alquilo.
El ácido yódico se utiliza como ácido fuerte en química analítica . Puede usarse para estandarizar soluciones de bases fuertes y débiles , utilizando rojo de metilo o naranja de metilo como indicador .
El ácido yódico se puede utilizar para sintetizar yodato de sodio o potasio para aumentar el contenido de yodo de la sal. [ cita necesaria ]
El yodato es parte de una serie de oxiácidos en los que el yodo puede asumir estados de oxidación de −1, +1, +3, +5 o +7. También se conocen varios óxidos de yodo neutros.
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