El ion estannita es [Sn(OH) 3 ] − . Puede formarse añadiendo una base fuerte al hidróxido estannoso . [1] El ion estannita es un agente reductor fuerte ; [2] además, puede desproporcionarse con el metal estaño más el ion estannato . [3]
Existen compuestos de estannita , por ejemplo, estannita de sodio, Na 2 SnO 2 .
Véase también
Referencias
- ^ Dickinson, T.; Lotfi, S. (octubre de 1978). "La naturaleza y el potencial estándar del ion estannita en soluciones de hidróxido de sodio". Electrochimica Acta . 23 (10): 995–999. doi :10.1016/0013-4686(78)85005-1.
- ^ Bailey, Edgar Henry Summerfield; Cady, Hamilton Perkins (1901). Una guía de laboratorio para el estudio del análisis cualitativo. P. Blakiston's son & Company. pág. 135.
- ^ División de Ciencia y tecnología dieléctrica de la Electrochemical Society; Reunión de la Electrochemical Society (1998). Cuestiones medioambientales en las industrias de electrónica y semiconductores y métodos electroquímicos y fotoquímicos para la reducción de la contaminación. The Electrochemical Society. pág. 272. ISBN 978-1-56677-199-3.
