Compuesto químico
El estannato de sodio , formalmente hexahidroxostannato de sodio (IV) , es un compuesto inorgánico con la fórmula Na 2 [Sn(OH) 6 . Esta sal incolora se forma al disolver estaño metálico o óxido de estaño (IV) en hidróxido de sodio y se utiliza como estabilizador para el peróxido de hidrógeno . [2] En la literatura más antigua, los estannatos a veces se representan como si tuvieran el oxianión simple SnO 3 2− , [3] en cuyo caso este compuesto a veces se denomina estannato de sodio–3–agua y se representa como Na 2 SnO 3 ·3H 2 O, un hidrato con tres aguas de cristalización . [1] La forma anhidra del estannato de sodio, Na 2 SnO 3 , se reconoce como un compuesto distinto con su propio Número de Registro CAS , [4] 12058-66-1 , y una hoja de datos de seguridad del material distinta . [5]
Los compuestos de estannato de metal alcalino se preparan disolviendo estaño elemental en un hidróxido metálico adecuado , en el caso del estannato de sodio mediante la reacción: [6]
- Sn + 2 NaOH + 4 H 2 O → Na 2 [Sn(OH) 6 ] + 2 H 2
Una reacción similar ocurre cuando el dióxido de estaño se disuelve en una base:
- SnO 2 + 2 NaOH + 2 H 2 O → Na 2 [Sn(OH) 6 ]
La forma anhidra también se puede preparar a partir de dióxido de estaño tostándolo con carbonato de sodio en un entorno mixto de monóxido de carbono / dióxido de carbono : [7]
- SnO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SnO 3 + CO 2
El anión es un complejo de coordinación que tiene forma octaédrica , similar a la mayoría de los estannatos, como el anión hexaclorostannato [SnCl 6 ] 2− . Las distancias de enlace Sn—O promedian 2,071 Å. [8]
Véase también
Referencias
- ^ ab "Hoja de datos de seguridad del material: trihidrato de estannato de sodio MSDS". Science Lab. 21 de mayo de 2013. Archivado desde el original el 1 de junio de 2012. Consultado el 1 de junio de 2017 .
- ^ Clark, John D. (1972). ¡Ignición! Una historia informal de los propulsores líquidos para cohetes . Rutgers University Press . ISBN 0813507251.
- ^ De manera similar, los estannitos a veces se representan con el anión SnO 2 2−
- ^ Centro Nacional de Información Biotecnológica (2017). «Sodium Stannate». PubChem . Consultado el 1 de junio de 2017 .
- ^ "Ficha de datos de seguridad del estannato de sodio" (PDF) . Santa Cruz Biotechnology . 14 de junio de 2011 . Consultado el 1 de junio de 2017 .
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 0750633654.
- ^ Zhang, Yuanbo; Su, Zijian; Liu, Bingbing; You, Zhixiong; Yang, Guang; Li, Guanghui; Jiang, Tao (2014). "Preparación de estannato de sodio a partir de óxido estánnico mediante un nuevo proceso de lixiviación por tostado de soda". Hidrometalurgia . 146 : 82–88. Código Bibliográfico :2014HydMe.146...82Z. doi :10.1016/j.hydromet.2014.03.008.
- ^ Jacobs, Herbert; Stahl, Rainer (2000). "Neubestimmung der Kristallstrukturen der Hexahidroxometalato Na 2 Sn (OH) 6 , K 2 Sn (OH) 6 y K 2 Pb (OH) 6 ". Z. Anorg. Allg. Química. (en alemán). 626 (9): 1863–1866. doi :10.1002/1521-3749(200009)626:9<1863::AID-ZAAC1863>3.0.CO;2-M.
