Electronegatividades de los elementos (página de datos)

Electronegatividad (escala de Pauling)

• v
• t
• mi

Tabla periódica de electronegatividad según la escala de Pauling.

→ El radio atómico disminuye → La energía de ionización aumenta → La electronegatividad aumenta →

Ver también: Electronegatividades de los elementos (página de datos)
No existen fuentes confiables para Pm, Eu e Yb distintas del rango de 1,1 a 1,2; véase Pauling, Linus (1960). La naturaleza del enlace químico. 3ª ed., Cornell University Press, pág. 93.

1. Pauling eligió la electronegatividad del francio como 0,7, cercana a la del cesio (también evaluada en 0,7 en ese momento). Posteriormente, el valor básico del hidrógeno se incrementó en 0,10 y la electronegatividad del cesio se refinó hasta 0,79; sin embargo, no se han realizado mejoras para el francio ya que no se ha realizado ningún experimento. Sin embargo, se espera que el francio sea, en pequeña medida, más electronegativo que el cesio. Ver francio para más detalles.
2. Véase Brown, Geoffrey (2012). La Tierra Inaccesible: Una visión integrada de su estructura y composición . Medios de ciencia y negocios de Springer. pag. 88.ISBN​ 9789401115162.

Notas

• Sólo se proporcionan valores separados para cada fuente cuando una o más fuentes difieren.
• La electronegatividad no es una propiedad definida de forma única y puede depender de la definición. Todos los valores sugeridos se toman de WebElements como un conjunto coherente.
• Muchos de los elementos altamente radiactivos tienen valores que deben ser predicciones o extrapolaciones, pero lamentablemente no están marcados como tales. Esto es especialmente problemático para el francio, que mediante cálculos relativistas puede demostrarse que es menos electronegativo que el cesio, pero para el cual el único valor (0,7) en la literatura es anterior a estos cálculos.

Electronegatividad (escala Allen)

Referencias

BIEN

Como se cita en http://www.webelements.com/ de estas fuentes:

• AL Allred, J. Inorg. Núcleo. Química. , 1961, 17, 215.
• JE Huheey, EA Keiter y RL Keiter en Inorganic Chemistry: Principios de estructura y reactividad , cuarta edición, HarperCollins, Nueva York, EE. UU., 1993.

CDN

Como se cita de estas fuentes en una versión en línea de: David R. Lide (ed), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition . Prensa CRC. Boca Ratón, Florida, 2003; Sección 9, Estructura molecular y espectroscopia; Electronegatividad

• Pauling, L., La naturaleza del enlace químico, tercera edición , Cornell University Press, Ithaca, Nueva York, 1960.
• Allen, LC, J. Am. Química. Soc. , 111, 9003, 1989.

GNL

Como se cita de estas fuentes en: JA Dean (ed), Lange's Handbook of Chemistry (15ª edición), McGraw-Hill, 1999; Sección 4; Tabla 4.5, Electronegatividades de los elementos.

• L. Pauling, The Chemical Bond , Cornell University Press, Ithaca, Nueva York, 1967.
• LC Allen, J. Am. Química. Soc. 111 :9003 (1989).
• AL Allred J. Inorg. Núcleo. Química. 17 :215 (1961).

Electronegatividades de Allen

Se requieren tres referencias para cubrir los valores citados en la tabla.

• LC Allen, J. Am. Química. Soc. 111 :9003 (1989).
• JB Mann, TL Meek y LC Allen, J. Am. Química. Soc. 122 :2780 (2000).
• JB Mann, TL Meek, ET Knight, JF Capitani y LC Allen, J. Am. Química. Soc. 122 :5132 (2000).