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Hidróxido de plomo (II)

El hidróxido de plomo (II) , Pb(OH) 2 , es un hidróxido de plomo , con plomo en estado de oxidación +2.

Preparación

Cuando se añade un hidróxido a una solución de una sal de plomo (II), se obtiene un óxido de plomo hidratado PbO· x H 2 O (con x < 1). La hidrólisis cuidadosa de la solución de acetato de plomo (II) produce un producto cristalino con una fórmula 6PbO·2H 2 O o Pb 6 O 4 (OH) 4 . [4] Este material es un compuesto en racimo, que consiste en un octaedro de centros de Pb, cada cara de los cuales está cubierta por un óxido o un hidróxido. La estructura recuerda a la subunidad Mo 6 S 8 de las fases de Chevrel . [5] La siguiente fórmula también puede prepararlo: Pb(NO₃)₂ + NaOH = NaNO₃ + Pb(OH)₂

Reacciones

En solución acuosa , el hidróxido de plomo (II) es una base algo débil, que forma el ion plomo (II) , Pb 2+ , en condiciones débilmente ácidas . Este catión se hidroliza y, en condiciones alcalinas progresivamente crecientes, se convierte en un ácido algo débil y forma Pb(OH) + , Pb(OH) 2 (acuoso), Pb(OH) −3, y otras especies , incluidas varias especies polinucleares, por ejemplo, Pb 4 (OH)4+4, Pb3 ( OH )2+4, Pb6O ( OH)4+6. [4] Al calentarlo a temperaturas de descomposición, forma óxido de plomo (PbO) en forma amarilla, litargirio.

Historia

El nombre hidrato de plomo se ha utilizado en ocasiones en el pasado, pero no está claro si se refiere a Pb(OH) 2 o PbO· x H 2 O . [6] [7] En 1964 se creía que no existía un compuesto tan simple, ya que se encontraba carbonato básico de plomo ( 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2 ) u óxido de plomo (II) (PbO) donde se esperaba hidróxido de plomo. [8] Esto ha sido objeto de considerable confusión en el pasado. Sin embargo, investigaciones posteriores han demostrado que el hidróxido de plomo (II) existe de hecho como uno de una serie de hidróxidos de plomo. [9]

Referencias

  1. ^ ab Patnaik, Pradyot (2002). Manual de productos químicos inorgánicos . Nueva York, NY: McGraw-Hill. pág. 471. ISBN 9780070494398.
  2. ^ Manual de química y física, 1.ª edición, 2000, CRC Press ISBN 0-8493-0740-6 
  3. ^ Corrosión interna de los sistemas de distribución de agua (2.ª ed.). American Water Works Association . 1996. pág. 178. ISBN 978-1-61300-170-7.
  4. ^ por Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Química inorgánica", Academic Press, 2001 (Google books).
  5. ^ RA Howie; W. Moser (1968). "Estructura del "hidróxido" de estaño(II) y del "hidróxido" de plomo(II). Nature . 219 (5152): 372–373. Bibcode :1968Natur.219..372H. doi :10.1038/219372a0. S2CID  45007541.
  6. ^ "Proceso de tratamiento del hidrato de plomo producido por electrólisis".
  7. ^ "Proceso de fabricación de albayalde".
  8. ^ G. Todd y E. Parry (1964). "Características del hidróxido de plomo y del carbonato de plomo básico". Nature . 202 (4930): 386–387. Código Bibliográfico :1964Natur.202..386T. doi :10.1038/202386a0. S2CID  44941178.
  9. ^ W. Nimal Perera, Glenn Hefter y Pal M. Sipos (2001). "Una investigación del sistema de hidróxido de plomo (II)". Química inorgánica . 40 (16): 3974–3978. doi :10.1021/ic001415o. PMID  11466056.{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )

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