El ditionito es el oxianión con la fórmula [S 2 O 4 ] 2− . [1] Se encuentra comúnmente como la sal ditionita de sodio . Por razones históricas, a veces se le llama hidrosulfito , pero no contiene hidrógeno y no es un sulfito . [2] El dianión tiene un número estérico de 4 y geometría piramidal trigonal.
En sus principales aplicaciones, la ditionita se prepara generalmente in situ mediante la reducción de dióxido de azufre mediante borohidruro de sodio , descrita mediante la siguiente ecuación idealizada:. [3]
La ditionita es un agente reductor. A pH 7, el potencial es −0,66 V frente a NHE. Redox ocurre con la formación de sulfito: [4]
El ditionito sufre una desproporción hidrolítica ácida a tiosulfato y bisulfito : [2]
También sufre desproporción hidrolítica alcalina a sulfito y sulfuro : [2]
Se deriva formalmente del ácido ditionoso (H 2 S 2 O 4 ), pero este ácido no existe en ningún sentido práctico.
El ditionito de sodio encuentra un uso generalizado en la industria como agente reductor . Se utiliza, por ejemplo, para blanquear pulpa y algunos tintes. [3]
La ditionita se utiliza junto con agentes complejantes (por ejemplo, ácido cítrico ) para reducir el oxihidróxido de hierro (III) en compuestos solubles de hierro (II) y para eliminar fases minerales amorfas que contienen hierro (III) en análisis de suelos (extracción selectiva). .
La descomposición del ditionito produce especies reducidas de azufre que pueden resultar muy agresivas para la corrosión del acero y del acero inoxidable. Tiosulfato ( S
2oh2-3
) se sabe que induce corrosión por picaduras , mientras que el sulfuro (S 2− , HS − ) es responsable del agrietamiento por corrosión bajo tensión (SCC).
