El óxido de mercurio (II) , también llamado óxido mercúrico o simplemente óxido de mercurio , es un compuesto inorgánico con la fórmula Hg O . Tiene un color rojo o naranja. El óxido de mercurio (II) es un sólido a temperatura y presión ambiente. La forma mineral montroydita se encuentra muy raramente.
Un experimento para la preparación de óxido mercúrico fue descrito por primera vez por el alquimista árabe-español del siglo XI, Maslama al-Majriti , en Rutbat al-hakim. [6] Históricamente se lo llamaba precipitado rojo (a diferencia del precipitado blanco que era el amidocloruro mercúrico ).
En 1774, Joseph Priestley descubrió que se liberaba oxígeno al calentar óxido de mercurio, aunque no identificó el gas como oxígeno (más bien, Priestley lo llamó " aire desflogistizado ", ya que ese era el paradigma con el que trabajaba en ese momento). [7]
La forma roja de HgO se puede obtener calentando Hg en oxígeno a aproximadamente 350 °C, o por pirólisis de Hg(NO 3 ) 2 . [8] La forma amarilla se puede obtener por precipitación de Hg 2+ acuoso con álcali. [8] La diferencia de color se debe al tamaño de partícula; ambas formas tienen la misma estructura que consiste en unidades O-Hg-O casi lineales unidas en cadenas en zigzag con un ángulo Hg-O-Hg de 108°. [8]
A veces se dice que el HgO "es soluble en ácidos", [9] pero, de hecho, reacciona con los ácidos para formar sales mercúricas.
Bajo presión atmosférica, el óxido de mercurio tiene dos formas cristalinas: una se llama montroydita ( ortorrómbica , 2/m 2/m 2/m, Pnma), y la segunda es análoga al mineral de sulfuro cinabrio ( hexagonal , hP6, P3221); ambas se caracterizan por cadenas de Hg-O. [10] A presiones superiores a 10 GPa, ambas estructuras se convierten a una forma tetragonal . [1]
El óxido de mercurio se utiliza a veces en la producción de mercurio, ya que se descompone con bastante facilidad. Cuando se descompone, se genera gas oxígeno. [ cita requerida ]
También se utiliza como material para cátodos en baterías de mercurio . [11]
El óxido de mercurio es una sustancia altamente tóxica que puede ser absorbida por el organismo por inhalación de su aerosol, a través de la piel y por ingestión. La sustancia irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias y puede tener efectos sobre los riñones, dando lugar a insuficiencia renal. En la cadena alimentaria importante para los seres humanos, se produce bioacumulación , especialmente en organismos acuáticos. La sustancia está prohibida como plaguicida en la UE . [12]
La evaporación a 20 °C es insignificante. El HgO se descompone al exponerse a la luz o al calentarse a temperaturas superiores a 500 °C. El calentamiento produce vapores de mercurio y oxígeno altamente tóxicos, lo que aumenta el riesgo de incendio. El óxido de mercurio (II) reacciona violentamente con agentes reductores, cloro, peróxido de hidrógeno, magnesio (cuando se calienta), dicloruro de disulfuro y trisulfuro de hidrógeno. Se forman compuestos sensibles a los golpes con metales y elementos como el azufre y el fósforo. [13]
Batería de mercurio con ánodo de óxido de mercurio (II).
