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Dilitio

El dilitio , Li 2 , es una molécula diatómica fuertemente electrofílica que comprende dos átomos de litio unidos covalentemente . El Li 2 se encuentra en fase gaseosa . Tiene un orden de enlace de 1, una separación internuclear de 267,3  pm y una energía de enlace de 102 kJ/mol o 1,06 eV en cada enlace. [1] La configuración electrónica del Li 2 puede escribirse como σ 2 . [ cita requerida ]

Al ser la tercera molécula diatómica homonuclear neutra más ligera y estable [ cita requerida ] (después del dihidrógeno y el dihelio ), el dilitio es un sistema modelo extremadamente importante para estudiar los fundamentos de la física, la química y la teoría de la estructura electrónica .

Es el compuesto más completamente caracterizado en términos de precisión e integridad de las curvas de energía potencial empírica de sus estados electrónicos. Se han construido curvas de energía potencial empíricas analíticas para el estado X, [2] el estado a, [3] el estado A, [4] el estado c, [5] el estado B, [6] el estado 2d, [7] el estado l, [7] el estado E, [8] y el estado F. [ aclaración necesaria ] [9] Las más confiables de estas curvas de energía potencial son las de la variedad Morse/de largo alcance (ver entradas en la tabla a continuación). [2] [3] [6] [4] [5]

Los potenciales de Li2 se utilizan a menudo para extraer propiedades atómicas. Por ejemplo, el valor C3 del litio atómico extraído del potencial del estado A de Li2 por Le Roy et al. en [2] es más preciso que cualquier fuerza de oscilador atómico medida anteriormente. [10] Esta fuerza de oscilador de litio está relacionada con la vida útil radiativa del litio atómico y se utiliza como punto de referencia para los relojes atómicos y las mediciones de constantes fundamentales.

Véase también

Referencias

  1. ^ Enlace químico , Mark J. Winter, Oxford University Press, 1994 , ISBN  0-19-855694-2
  2. ^ abcdefghijk Le Roy, Robert J.; NS Dattani; JA Coxon; AJ Ross; Patrick Crozet; C. Linton (25 de noviembre de 2009). "Potenciales analíticos precisos para Li 2 (X) y Li 2 (A) de 2 a 90 Angstroms, y el tiempo de vida radiativo de Li(2p)". Journal of Chemical Physics . 131 (20): 204309. Bibcode :2009JChPh.131t4309L. doi :10.1063/1.3264688. PMID  19947682.
  3. ^ abcdefghi Dattani, NS; RJ Le Roy (8 de mayo de 2013). "Un análisis de datos DPF produce potenciales analíticos precisos para Li 2 (a) y Li 2 (c) que incorporan una mezcla de 3 estados cerca de la asíntota del estado c". Journal of Molecular Spectroscopy . 268 (1–2): 199–210. arXiv : 1101.1361 . Bibcode :2011JMoSp.268..199.. doi :10.1016/j.jms.2011.03.030. S2CID  119266866.
  4. ^ ab W. Gunton, M. Semczuk, NS Dattani, KW Madison, Espectroscopia de fotoasociación de alta resolución del estado 6 Li 2 A , https://arxiv.org/abs/1309.5870
  5. ^ ab Semczuk, M.; Li, X.; Gunton, W.; Haw, M.; Dattani, NS; Witz, J.; Mills, AK; Jones, DJ; Madison, KW (2013). "Espectroscopia de fotoasociación de alta resolución del estado c de 6 Li 2 ". Phys. Rev. A . 87 (5): 052505. arXiv : 1309.6662 . Código Bibliográfico :2013PhRvA..87e2505S. doi :10.1103/PhysRevA.87.052505. S2CID  119263860.
  6. ^ abcde Huang, Yiye; RJ Le Roy (8 de octubre de 2003). "Energía potencial Lambda doble y funciones de ruptura de Born-Oppenheimer para el estado de "barrera" B 1 Pi u de Li 2 ". Journal of Chemical Physics . 119 (14): 7398–7416. Bibcode :2003JChPh.119.7398H. doi :10.1063/1.1607313.
  7. ^ abc Li, Dan; F. Xie; L. Li; A. Lazoudis; AM Lyyra (29 de septiembre de 2007). "Nueva observación de los estados 13Δg y 23Πg y las constantes moleculares con todos los datos de 6 Li 2 , 7 Li 2 y 6 Li 7 Li". Journal of Molecular Spectroscopy . 246 (2): 180–186. Bibcode :2007JMoSp.246..180L. doi :10.1016/j.jms.2007.09.008.
  8. ^ ab Jastrzebski, W; A. Pashov; P. Kowalczyk (22 de junio de 2001). "El estado E del dímero de litio revisado". Journal of Chemical Physics . 114 (24): 10725–10727. Bibcode :2001JChPh.11410725J. doi :10.1063/1.1374927.
  9. ^ Pashov, A; W. Jastzebski; P. Kowalczyk (22 de octubre de 2000). "El estado de "estante" de Li 2 F: curva precisa de energía potencial basada en el enfoque de perturbación invertida". Journal of Chemical Physics . 113 (16): 6624–6628. Bibcode :2000JChPh.113.6624P. doi :10.1063/1.1311297.
  10. ^ Tang, Li-Yan; Yan, Zong-Chao; Shi, Ting-Yun; Mitroy, J. (2011). "Teoría de perturbación de tercer orden para coeficientes de interacción de van der Waals" (PDF) . Physical Review A . 84 (5): 052502. Bibcode :2011PhRvA..84e2502T. doi :10.1103/PhysRevA.84.052502. ISSN  1050-2947. S2CID  122544942. Archivado desde el original (PDF) el 25 de junio de 2020.

Lectura adicional