Coulomómetro de cobre

Coulomómetro de cobre

El coulómetro de cobre es una aplicación para el electrodo de sulfato de cobre (II) y cobre . ^{[1] [2]} Un coulómetro de este tipo consta de dos electrodos de cobre idénticos sumergidos en una solución de sulfato de cobre (II) con un pH ligeramente ácido . El paso de corriente a través del elemento conduce a la disolución anódica del metal en el ánodo y la deposición simultánea de iones de cobre en el cátodo . Estas reacciones tienen una eficiencia del 100% en un amplio rango de densidad de corriente.

Cálculo

La cantidad de carga eléctrica (cantidad de electricidad) que pasa a través de la celda se puede determinar fácilmente midiendo el cambio de masa de cualquiera de los electrodos y calculando:

${\displaystyle Q={\frac {z_{Cu}\Delta mF}{M_{Cu}}}}$,

dónde:

• ${\displaystyle Q}$es la cantidad de electricidad (culombios)
• ${\displaystyle \Delta m}$es la masa transportada (gm)
• ${\displaystyle z_{Cu}}$es la carga de los iones de cobre, igual a +2
• ${\displaystyle F}$es la constante de Faraday (96485,3383 culombios por mol)
• ${\displaystyle M_{Cu}}$es el peso atómico del cobre, igual a 63,546 gramos por mol.

Aunque este aparato es interesante desde un punto de vista teórico e histórico, las actuales medidas electrónicas de tiempo y de corriente eléctrica permiten multiplicar la cantidad de culombios pasados ​​con mucha más facilidad, con mayor precisión y en un periodo de tiempo más corto que el que es posible pesar los electrodos.

Véase también

• Coulomímetro de mercurio
• Coulometria

Referencias

1. Samuel Glasstone (16 de abril de 2013). Introducción a la electroquímica. Read Books Limited. pp. 29–. ISBN 978-1-4465-4546-1.
2. AM James; Cecil Whitfield Davies (18 de junio de 1976). Diccionario de electroquímica. Palgrave Macmillan, Reino Unido. pp. 60–. ISBN 978-1-349-02820-7.