El cloruro de berilio es un compuesto inorgánico con la fórmula BeCl 2 . Es un sólido incoloro e higroscópico que se disuelve bien en muchos disolventes polares. Sus propiedades son similares a las del cloruro de aluminio , debido a la relación diagonal del berilio con el aluminio .
El cloruro de berilio se prepara mediante la reacción del metal con cloro a altas temperaturas: [2]
El BeCl 2 también se puede preparar mediante reducción carbotérmica de óxido de berilio en presencia de cloro. [3] El BeCl 2 se puede preparar tratando el berilio con cloruro de hidrógeno .
Se conocen dos formas ( polimorfos ) de BeCl 2 . Ambas estructuras consisten en centros tetraédricos de Be 2+ interconectados por ligandos de cloruro con doble puente. Una forma consiste en politetraedros que comparten aristas. La otra forma se parece al yoduro de cinc con jaulas interconectadas similares al adamantano . [4] Por el contrario, BeF 2 es un polímero tridimensional , con una estructura similar a la del cuarzo .
En la fase gaseosa, el BeCl 2 existe tanto como un monómero lineal como un dímero puenteado con dos átomos de cloro puente donde el átomo de berilio está en la coordenada 3. [5] La forma lineal de la forma monomérica es la predicha por la teoría VSEPR . La forma lineal contrasta con las formas monoméricas de algunos de los dihaluros de los miembros más pesados del grupo 2, por ejemplo, CaF 2 , SrF 2 , BaF 2 , SrCl 2 , BaCl 2 , BaBr 2 y BaI 2 , que son todos no lineales. [5] El cloruro de berilio se disuelve para dar el ion tetraédrico [Be(OH 2 ) 4 ] 2+ en soluciones acuosas como lo confirma la espectroscopia vibracional . [6]
Cuando se trata con agua, el cloruro de berilio forma un tetrahidrato , BeCl 2 •4H 2 O ([Be(H 2 O) 4 ]Cl 2 ). El BeCl 2 también es soluble en algunos éteres. [7] [8]
Cuando se suspende en éter dietílico, el cloruro de berilio se convierte en el dieterato incoloro: [9]
Este ligando de éter puede ser desplazado por otras bases de Lewis .
El cloruro de berilio forma complejos con fosfinas. [10]
El cloruro de berilio se utiliza como materia prima para la electrólisis del berilio y como catalizador para las reacciones de Friedel-Crafts .