stringtranslate.com

hidróxido de berilio

El hidróxido de berilio , Be(OH) 2 , es un hidróxido anfótero que se disuelve tanto en ácidos como en álcalis . Industrialmente, se produce como subproducto en la extracción de berilio metálico de los minerales berilo y bertrandita . [7] El hidróxido de berilio puro natural es raro (en forma de mineral behoita, ortorrómbico) o muy raro (clinobehoita, monoclínico). [8] [9] Cuando se añade álcali a soluciones de sal de berilio, se forma la forma α (un gel). Si se deja reposar o se hierve, precipita la forma rómbica β. [10] Tiene la misma estructura que el hidróxido de zinc , Zn(OH) 2 , con centros tetraédricos de berilio. [11]

Reacciones

El hidróxido de berilio es difícil de disolver en agua. Con álcalis se disuelve para formar el anión tetrahidroxoberillato (también conocido como tetrahidroxidoberillato), [Be(OH) 4 ] 2− . [12] Con solución de hidróxido de sodio :

2 NaOH(ac) + Be(OH) 2 (s) → Na2 [ Be(OH) 4 ](ac)

Con los ácidos se forman sales de berilio. [12] Por ejemplo, con el ácido sulfúrico , H 2 SO 4 , se forma sulfato de berilio :

Be(OH) 2 + H 2 SO 4 → BeSO 4 + 2 H 2 O

El hidróxido de berilio se deshidrata a 400 °C para formar un polvo blanco soluble, óxido de berilio : [12]

Be(OH) 2 → BeO + H2O

Un calentamiento adicional a temperaturas más altas produce BeO insoluble en ácido. [12]

Referencias

  1. ^ Pradyot Patnaik. Manual de sustancias químicas inorgánicas . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual CRC de Química y Física (99 ed.). Prensa CRC. págs. 4–47. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ Manual de Química y Física . Cleveland, Ohio: Compañía editorial de caucho químico. 1951. págs. 1636-1637.
  4. ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6ª ed . Compañía Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
  5. ^ "Hidróxido de berilio". Elementos americanos . Consultado el 5 de julio de 2023 .
  6. ^ abc Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "#0054". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  7. ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker y Stanley T. Krukowski, 2006, Minerales y rocas industriales: productos, mercados y usos, séptima edición, PYME, ISBN 0-87335-233-5 
  8. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html
  9. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html
  10. ^ Mary Eagleson, 1994, Enciclopedia concisa de química, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8 
  11. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  12. ^ abcd Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química inorgánica , Elsevier ISBN 0-12-352651-5