El nitruro de berilio , Be 3 N 2 , es un nitruro de berilio . Se puede preparar a partir de elementos a alta temperatura (1100–1500 °C); [2] a diferencia de la azida de berilio o BeN 6 , se descompone en el vacío en berilio y nitrógeno. [2] Se hidroliza fácilmente formando hidróxido de berilio y amoníaco . [2] Tiene dos formas polimórficas cúbicas α-Be 3 N 2 con una estructura anti-fluorita defectuosa, y β-Be 3 N 2 hexagonal . [2] Reacciona con nitruro de silicio , Si 3 N 4 en una corriente de amoníaco a 1800-1900 °C para formar BeSiN 2 . [2]
El nitruro de berilio se prepara calentando polvo de metal de berilio con nitrógeno seco en una atmósfera libre de oxígeno a temperaturas entre 700 y 1400 °C.
Se utiliza en cerámicas refractarias [3] así como en reactores nucleares .
Se utiliza para producir carbono-14 radiactivo para aplicaciones de trazadores por parte de la14
7norte + norte →14
6Reacción C + p. Se ve favorecido por su estabilidad, su alto contenido de nitrógeno (50%) y la sección transversal muy baja del berilio para los neutrones. [4]
El nitruro de berilio reacciona con ácidos minerales produciendo amoníaco y las correspondientes sales de los ácidos:
En soluciones alcalinas fuertes se forma un berilato con desprendimiento de amoníaco:
Tanto las reacciones ácidas como las alcalinas son rápidas y vigorosas. La reacción con el agua, sin embargo, es muy lenta:
Es probable que las reacciones con agentes oxidantes sean violentas. Se oxida cuando se calienta a 600 °C en el aire.