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Azanida

Azanida es el nombre aprobado por la IUPAC para el anión NH 2 . El término es oscuro; los derivados de NH 2 se denominan casi invariablemente amidas , [1] [2] [3] a pesar del hecho de que amida también se refiere al grupo funcional orgánicoC(=O)−NR 2 . El anión NH 2 es la base conjugada del amoniaco , por lo que se forma por la autoionización del amoniaco . Se produce por desprotonación del amoniaco, generalmente con bases fuertes o un metal alcalino. La azanida tiene un ángulo de enlace H–N–H de 104,5°.

Derivados de metales alcalinos

Los derivados de metales alcalinos son los más conocidos, aunque generalmente se los denomina amidas de metales alcalinos. Algunos ejemplos son la amida de litio , la amida de sodio y la amida de potasio . Estos sólidos similares a sales se producen tratando el amoníaco líquido con bases fuertes o directamente con los metales alcalinos (soluciones de amoníaco líquido azul debido al electrón solvatado ): [1] [2] [4]

2 M + 2 NH 3 → 2 MNH 2 + H 2 , donde M = Li, Na, K

La amida de plata (I) ( AgNH 2 ) se prepara de manera similar. [3]

Los complejos de metales de transición del ligando amido a menudo se producen mediante una reacción de metátesis de sal o mediante desprotonación de complejos de amina metálica .

Referencias

  1. ^ ab Bergstrom, FW (1940). "Amida de sodio". Síntesis orgánicas . 20 : 86. doi :10.15227/orgsyn.020.0086.
  2. ^ ab PW Schenk (1963). "Amiduro de litio". En G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 454.
  3. ^ ab O. Glemser, H. Sauer (1963). "Silver Amide". En G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry . Vol. 1 (2.ª ed.). Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1043.
  4. ^ Greenlee, KW; Henne, AL (1946). "Amida de sodio". Síntesis inorgánica . Vol. 2. págs. 128-135. doi :10.1002/9780470132333.ch38. ISBN . 9780470132333.