La amalgama de sodio , cuya fórmula común es Na(Hg), es una aleación de mercurio y sodio . El término amalgama se utiliza para aleaciones, compuestos intermetálicos y soluciones (sólidas y líquidas) que contienen mercurio como componente principal. Las amalgamas de sodio se utilizan a menudo en reacciones como agentes reductores fuertes con mejores propiedades de manipulación en comparación con el sodio sólido. Son menos peligrosamente reactivas con el agua y, de hecho, se utilizan a menudo como una suspensión acuosa.
La amalgama de sodio se utilizó como reactivo ya en 1862. [1] J. Alfred Wanklyn describió un método de síntesis en 1866. [2]
No se ha asignado ninguna fórmula particular a la "amalgama de sodio". Na 5 Hg 8 y Na 3 Hg son compuestos bien definidos. En las amalgamas de sodio, las distancias Hg-Hg se expanden a alrededor de 5 Å frente a los 3 Å del propio mercurio. [3] Por lo general, las amalgamas se clasifican según el porcentaje de peso de sodio. Las amalgamas con un 2% de Na son sólidas a temperatura ambiente, mientras que algunas amalgamas más diluidas permanecen líquidas. [4]
El sodio metálico se disuelve en mercurio de forma exotérmica , es decir, con liberación de calor, por lo tanto, la formación de amalgama de sodio es famosa por ser peligrosa por generar chispas. [5] El proceso provoca una ebullición localizada del mercurio y por este motivo la formación suele realizarse en una campana de extracción y a menudo se realiza utilizando técnicas sin aire , como la síntesis bajo parafina líquida anhidra. La amalgama de sodio se puede preparar en el laboratorio disolviendo sodio metálico en mercurio o al revés. [6] [7] [8] Las amalgamas de sodio se pueden comprar en tiendas de suministros químicos.
La amalgama de sodio se ha utilizado en química orgánica como un potente agente reductor , que es más seguro de manipular que el propio sodio. Se utiliza en la degradación de Emde y también para la reducción de cetonas aromáticas a hidroles. [9]
En el diseño de la lámpara de sodio de alta presión se utiliza una amalgama de sodio que proporciona sodio para producir el color adecuado y mercurio para adaptar las características eléctricas de la lámpara.
La amalgama de sodio es un subproducto del cloro que se obtiene mediante la electrólisis de una celda de mercurio . En esta celda, se electroliza salmuera (solución concentrada de cloruro de sodio ) entre un cátodo de mercurio líquido y un ánodo de titanio o grafito . El cloro se forma en el ánodo, mientras que el sodio formado en el cátodo se disuelve en el mercurio, lo que da lugar a la amalgama de sodio. Normalmente, esta amalgama de sodio se extrae y se hace reaccionar con agua en una "celda descomponedora" para producir gas hidrógeno , solución concentrada de hidróxido de sodio y mercurio que se reciclará a través del proceso. En principio, todo el mercurio debería reciclarse por completo, pero inevitablemente se pierde una pequeña parte. Debido a las preocupaciones sobre el escape de este mercurio al medio ambiente, el proceso de celda de mercurio generalmente se está reemplazando por plantas que utilizan un cátodo menos tóxico.
{{cite journal}}: CS1 maint: nombres numéricos: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 2, pág. 607.{{cite book}}: |journal=ignorado ( ayuda ){{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 8, pág. 479.