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Acetato de aluminio

El acetato de aluminio o etanoato de aluminio [1] (también "aluminio ~"), a veces abreviado AlAc en geoquímica , [2] puede referirse a varias sales diferentes de aluminio con ácido acético . En estado sólido, existen tres sales bajo este nombre: monoacetato de aluminio básico , (HO) 2 AlCH 3 CO 2 , diacetato de aluminio básico , HOAl(CH 3 CO 2 ) 2 , [3] y triacetato de aluminio neutro , Al(CH 3 CO 2 ) 3. [3] En solución acuosa, el triacetato de aluminio se hidroliza para formar una mezcla de los otros dos, [1] y todas las soluciones de los tres pueden denominarse "acetato de aluminio", ya que las especies formadas coexisten y se interconvierten en equilibrio químico .

Estequiometría

Monoacetato

El monoacetato de aluminio, también conocido como acetato de aluminio dibásico, se forma a partir de Al(OH) 3 y ácido acético acuoso diluido. Un ácido más concentrado da lugar al di- y triacetato. [4]

diacetato

El diacetato de aluminio, también conocido como acetato de aluminio básico, se prepara a partir de una solución acuosa de acetato de aluminio, lo que da como resultado un polvo blanco. [5] Esta sal básica se forma a partir de la hidrólisis del triacetato en agua. [1]

Triacetato

El triacetato de aluminio es un compuesto químico que se prepara calentando cloruro de aluminio (AlCl 3 ) o polvo de Al con una mezcla de ácido acético (CH 3 COOH) y anhídrido acético (C 4 H 6 O 3 ). [5] Se lo conoce como sal normal y solo se produce en ausencia de agua a una temperatura relativamente alta como 180 °C. [1]

Referencias

  1. ^ abcd Daintith J, ed. (2008). "Etanoato de aluminio (acetato de aluminio)". Diccionario de química (6.ª ed.). Oxford University Press . ISBN 978-0-19-920463-2.
  2. ^ Wesolowski DJ, Blencoe JG, Cole DR, Bell JL, Palmer DA (1992). "Geoquímica de los procesos de la corteza a altas temperaturas y presiones". Resúmenes de la investigación en geociencias del año fiscal 92 (PDF) . Departamento de Energía de los Estados Unidos . págs. 38–44.
  3. ^ ab Perry DL, Phillips SL, eds. (1995). Manual de compuestos inorgánicos. CRC Press . ISBN 978-0-8493-8671-8.
  4. ^ Wade K, Banister AJ, Bailar JA, Emeléus HJ, Nyholm R (1973). La química del aluminio, el galio, el indio y el talio: Química inorgánica integral. Saint Louis: Elsevier Science. pág. 1047. ISBN 978-1-4831-5322-3. OCLC  953379198.
  5. ^ ab Taylor MJ, Brothers PJ (1993). "Derivado inorgánico de los elementos". En Downs AJ (ed.). Química del aluminio, el galio, el indio y el talio . Bishopbriggs, Glasgow: Chapman & Hall. pág. 158. ISBN 978-0-7514-0103-5.