En química , un aducto (del latín adductus 'atraído hacia'; alternativamente, una contracción de "producto de adición") es un producto de la adición directa de dos o más moléculas distintas , lo que da como resultado un único producto de reacción que contiene todos los átomos de todos los componentes. . [1] El resultante se considera una especie molecular distinta . Los ejemplos incluyen la adición de bisulfito de sodio a un aldehído para dar un sulfonato . Puede considerarse como un producto único resultante de la combinación directa de diferentes moléculas que comprende todos los átomos de las moléculas reaccionantes.
A menudo se forman aductos entre los ácidos de Lewis y las bases de Lewis . [2] Un buen ejemplo es la formación de aductos entre el borano ácido de Lewis y el átomo de oxígeno en las bases de Lewis, tetrahidrofurano (THF): BH 3 ·O(CH 2 ) 4 o éter dietílico : BH 3 ·O(CH 3 CH 2 ) 2 . En el modelo ECW se han examinado muchos ácidos y bases de Lewis que reaccionan en fase gaseosa o en disolventes no acuosos para formar aductos . [3] Trimetilborano , cloruro de trimetilestaño y bis(hexafluoroacetilacetonato)cobre(II) son ejemplos de ácidos de Lewis que forman aductos que exhiben efectos estéricos . Por ejemplo: el cloruro de trimetilestaño, al reaccionar con éter dietílico, presenta repulsión estérica entre los grupos metilo del estaño y los grupos etilo del oxígeno. Pero cuando la base de Lewis es tetrahidrofurano, la repulsión estérica se reduce. El modelo ECW puede proporcionar una medida de estos efectos estéricos.
Los compuestos o mezclas que no pueden formar un aducto debido al impedimento estérico se denominan pares de Lewis frustrados .
Los aductos no son necesariamente de naturaleza molecular. Un buen ejemplo de la química del estado sólido son los aductos de etileno o monóxido de carbono de CuAlCl 4 . Este último es un sólido con estructura reticular extendida . Tras la formación del aducto, se forma una nueva fase extendida en la que las moléculas de gas se incorporan (insertan) como ligandos de los átomos de cobre dentro de la estructura. Esta reacción también puede considerarse una reacción entre una base y un ácido de Lewis con el átomo de cobre en la función de receptor de electrones y los electrones pi de la molécula de gas en la función de donador de electrones. [4]
Un ion aducto se forma a partir de un ion precursor y contiene todos los átomos constituyentes de ese ion, así como átomos o moléculas adicionales. [5] Los iones aductos a menudo se forman en una fuente de iones de espectrómetro de masas .