Ti n O 2n−1 donde n varía de 3 a 9 inclusive, [3] por ejemplo, Ti 3 O 5 , Ti 4 O 7 , etc.
Óxidos de titanio reducidos
Un óxido de titanio reducido común es el TiO, también conocido como monóxido de titanio. Puede prepararse a partir de dióxido de titanio y titanio metálico a 1500 °C. [4]
Ti 3 O 5 , Ti 4 O 7 y Ti 5 O 9 son óxidos no estequiométricos. Estos compuestos suelen formarse a altas temperaturas en presencia de un exceso de oxígeno. [5] [6] Como resultado, exhiben propiedades estructurales y electrónicas únicas y se han estudiado para su uso potencial en diversas aplicaciones, incluidos sensores de gas, baterías de iones de litio y fotocatálisis. [6]
Referencias
^ "Inferno World with Titanium Skies: el VLT de ESO realiza la primera detección de óxido de titanio en un exoplaneta". www.eso.org . Consultado el 14 de septiembre de 2017 .
^ Wells AF (1984) Química inorgánica estructural, quinta edición de Publicaciones científicas de Oxford ISBN 0-19-855370-6
^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, ISBN0-12-352651-5
^ Kumar, Ashish; Barbhuiya, Najmul H.; Singh, Swatantra P. (1 de noviembre de 2022). "Síntesis, fabricación y su aplicación de subóxidos de titanio en fase Magnéli para la remediación ambiental: estado actual y perspectivas". Quimiosfera . 307 : 135878. Código bibliográfico : 2022Chmsp.307m5878K. doi : 10.1016/j.chemosphere.2022.135878. ISSN 0045-6535. PMID 35932919. S2CID 251339628.
^ ab Soleimani, Meisam; Ghasemi, Jahan B.; Badiei, Alireza (1 de enero de 2022). "Titania negra; investigaciones novedosas en síntesis y aplicaciones". Comunicaciones de Química Inorgánica . 135 : 109092. doi : 10.1016/j.inoche.2021.109092. ISSN 1387-7003. S2CID 244769343.
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