El cloruro de rodio carbonilo es un compuesto organorodio con la fórmula Rh 2 Cl 2 (CO) 4 . Es un sólido volátil de color marrón rojizo que es soluble en disolventes orgánicos no polares. Es un precursor de otros complejos de rodio carbonilo , algunos de los cuales son útiles en catálisis homogénea .
La molécula consta de dos centros Rh(I) planos unidos por dos ligandos puente de cloruro y cuatro ligandos de CO. La cristalografía de rayos X muestra que los dos centros Rh(I) son planos cuadrados con un ángulo diédrico de 53° entre los dos planos RhCl 2 . Los metales no son enlazantes. [1]
Preparado por primera vez por Walter Hieber , [2] normalmente se prepara tratando tricloruro de rodio hidratado con monóxido de carbono fluido , de acuerdo con esta ecuación redox idealizada:
El complejo reacciona con trifenilfosfina para dar cloruro de bis (trifenilfosfina) rodio carbonilo :
Con las sales de cloruro, se forma el anión dicloruro:
Con acetilacetona , el cloruro de rodio carbonilo reacciona para dar dicarbonil (acetilacetonato) rodio (I) .
El dímero reacciona con una variedad de bases de Lewis (:B) para formar aductos RhCl(CO) 2 :B. Su reacción con tetrahidrotiofeno y la entalpía correspondiente son:
Esta entalpía corresponde al cambio de entalpía de una reacción que forma un mol del producto, RhCl(CO) 2 :S(CH 2 ) 4 , a partir del dímero ácido. La energía de disociación del dímero de cloruro de dicarbonilo de rodio(I), que es un aporte de energía antes de la reacción con el donante,
El modelo ECW ha determinado que es 87,1 kJ mol −1
Los ligandos de carbeno N-heterocíclico (NHC) reaccionan con cloruro de rodio carbonilo para dar complejos monoméricos cis-[RhCl(NHC)(CO) 2 ]. Los espectros IR de estos complejos se han utilizado para estimar la fuerza donante de los NHC. [4] [5]