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Tetracloroníquelato

Un ion complejo tetraédrico de tetracloroníquelato

El tetracloroníquelato es un complejo metálico con la fórmula [NiCl 4 ] 2− . Las sales del complejo están disponibles con una variedad de cationes, pero uno común es el tetraetilamonio . [1]

Muestra de (Et 4 N) 2 NiCl 4

Cuando se mezclan en agua soluciones concentradas de cloruro de litio y cloruro de níquel, se forma únicamente un complejo de pentaaquacloro: [Ni(H 2 O) 5 Cl] + . Sin embargo, en otros disolventes orgánicos o sales fundidas, se puede formar el ion tetracloroníquelato. El níquel se puede separar de una solución de este tipo en agua o metanol , dividiéndolo en una solución de ciclohexano de aminas. [2]

Las sales de amonio orgánico del tipo (R 3 NH) 2 [NiCl 4 ] son ​​a menudo termocrómicas (R = Me, Et, Pr). Cerca de la temperatura ambiente, estas sales son amarillas, pero estos sólidos se vuelven azules cuando se calientan a cerca de 70 °C. El color azul brillante es característico de los [NiCl 4 ] 2− tetraédricos , siendo la intensidad una consecuencia de la regla de selección de Laporte . El color amarillo resulta de un polímero que consiste en centros de Ni octaédricos. Los tetrabromonickelatos correspondientes también son termocrómicos con temperaturas de transición más bajas. [3]

Historia

El color azul debido al ion tetracloroníquelato se observó por primera vez en 1944 cuando Remy y Meyer fundieron cloruro de cesio y tricloruro de cesio y níquel juntos. [4]

Compuestos

Sustancias relacionadas

Referencias

  1. ^ Naida S. Gill; FB Taylor (1967). "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series" (Complejos tetrahalo de metales dipositivos en la primera serie de transición). Inorganic Syntheses (Síntesis inorgánica ) . Vol. 9. págs. 136-142. doi :10.1002/9780470132401.ch37. ISBN. 978-0-470-13240-1.
  2. ^ Florence, TM; Farrar, Yvonne J. (julio de 1968). "Extracción líquido-líquido de níquel con aminas de cadena larga a partir de medios de haluro acuosos y no acuosos". Química analítica . 40 (8): 1200–1206. doi :10.1021/ac60264a010.
  3. ^ Ferraro, John R.; Sheren, Anne T. (3 de febrero de 1978). "Algunos nuevos complejos termocrómicos de níquel (II) del tipo [R/sub x/NH/sub 4-x/]2NiCl4". Química inorgánica . 17 (9): 2498–2502. doi :10.1021/ic50187a032.
  4. ^ abcd Gill, Naida S.; Nyholm, RS (1959). "802. Haluros complejos de los metales de transición. Parte I. Complejos tetraédricos de níquel". Journal of the Chemical Society (Resumen) : 3997. doi :10.1039/JR9590003997.
  5. ^ ab Cotton, FA; Faut, OD; Goodgame, DML (enero de 1961). "Preparación, espectros y estructuras electrónicas de complejos tetraédricos de níquel(II) que contienen trifenilfosfina e iones haluro como ligandos". Journal of the American Chemical Society . 83 (2): 344–351. doi :10.1021/ja01463a021.
  6. ^ Inman, Guy W.; Hatfield, William E.; Jones, Edwin R. (agosto de 1971). "Las propiedades magnéticas del tetracloroniquelato de tetraetilamonio (II) y del tetrabromoniquelato de tetraetilamonio (II)". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters . 7 (8): 721–723. doi :10.1016/0020-1650(71)80078-8.
  7. ^ Goedken, VL; Vallarino, LM; Quagliano, JV (diciembre de 1971). "Ligandos catiónicos. Coordinación del catión 1,1,1-trimetilhidrazinio con níquel(II)". Química inorgánica . 10 (12): 2682–2685. doi :10.1021/ic50106a011.
  8. ^ abcdef Meredith, M. Brett; McMillen, C. Heather; Goodman, Jonathan T.; Hanusa, Timothy P. (agosto de 2009). "Líquidos iónicos a base de imidazolio a temperatura ambiente con aniones tetracloroníquelato(II)". Polyhedron . 28 (12): 2355–2358. doi :10.1016/j.poly.2009.04.037.
  9. ^ Hitchcock, Peter B.; Seddon, Kenneth R.; Welton, Thomas (1993). "Capacidades de los complejos de tetraclorometalato(II) como aceptores de enlaces de hidrógeno en líquidos iónicos". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (17): 2639. doi :10.1039/DT9930002639.
  10. ^ Skaarup, Steen; Berg, Rolf Willestofte (septiembre de 1978). "Propiedades estructurales y espectros vibracionales de la familia de cristales de tipo capa de perovskita de etileno-diamonio: [NH3CH2CH2NH3] [MCl4], M = Ni, Pd, Cu, Cd, Mn". Revista de química del estado sólido . 26 (1): 59–67. Código Bibliográfico :1978JSSCh..26...59S. doi :10.1016/0022-4596(78)90133-0.