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Cloruro de pentaaminonitritocobalto (III)

El cloruro de pentaaminonitritocobalto(III) es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )]Cl 2 . Es un sólido de color naranja soluble en agua. Aunque no tiene aplicaciones, el compuesto ha sido de interés académico como fuente del complejo de nitrito de metal de transición [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ .

Isómeros de enlace

Los complejos de coordinación [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ y [Co(NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ proporcionaron un ejemplo temprano de isomería de enlace . Este isómero nitritopentaamminecobalto(III) se convierte a la forma nitro más estable a temperatura ambiente. [2] Los dos isómeros se pueden distinguir por espectroscopia UV-Vis. Los máximos de absorbancia para el isómero nitro ocurren a 457,5, 325 y 239 nm. El nitrito tiene máximos a 486, 330 y 220 nm. [3] Sus espectros IR también difieren. El isómero nitrito absorbe a 1460 y 1065 cm −1 . El isómero nitro absorbe a 1430 y 825 cm −1 . [4] El isómero de enlace O se mueve rápidamente entre los dos sitios de oxígeno, es decir, Co-O*NO/Co-ONO*. [5]

Preparación y reacciones

El cloruro de nitritopentaaminocobalto (III) se prepara tratando el cloruro de cloropentaaminocobalto con nitrito de sodio:

[Co(NH 3 ) 5 Cl] 2+ + NO 2 − → [Co(NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ + Cl −

Calentar una solución del complejo nitrito produce el isómero nitro.

Se ha estudiado el cloruro de nitropentaaminocobalto(III) por su capacidad para reprimir la división celular. [6] Se ha comprobado que esta propiedad inhibe el crecimiento de tumores y bacterias como E. coli . Sin embargo, se ha descubierto que otros compuestos son inhibidores superiores.

Referencias

  1. ^ Grenthe, I; Nordin, E. (1979). "Isomerización de enlaces nitrito-nitro en estado sólido. 2. Un estudio comparativo de las estructuras de dicloruro de nitrito y nitropentaamminecobalto (111)". Química inorgánica . 18 (7): 1869–74. doi :10.1021/ic50197a031.
  2. ^ Hohman, WH (1974). "Un estudio combinado infrarrojo y cinético de isómeros de enlace. Un experimento inorgánico". Revista de educación química . 51 (8): 553. Código Bibliográfico :1974JChEd..51..553H. doi :10.1021/ed051p553.
  3. ^ Brasted, R.; Hirayama, C. (1959). "Un examen de los espectros de absorción de algunos complejos de cobalto(III)-amina. Efecto del ligando y los solventes en la absorción". J. Phys. Chem. 63 (6): 780–6. doi :10.1021/j150576a003.
  4. ^ Penland, R.; Lane, T.; Quagliano, J. (1956). "Espectros de absorción infrarroja de complejos de coordinación inorgánicos. VII. Isomería estructural de cloruros de nitro y nitritopentaaminocobalto(III)". Revista de la Sociedad Química Americana . 78 (5): 887–9. doi :10.1021/ja01586a001.
  5. ^ Jackson, WG (1988). "Revisión de la mezcla de oxígeno en pentaamminenitritocobalto(III)". Inorganica Chimica Acta . 149 : 101–104. doi :10.1016/S0020-1693(00)90574-7.
  6. ^ Crawford, B.; Talburt, D.; Johnson, D. (1974). "Efectos de los complejos de cobalto (III) en el crecimiento y el metabolismo de Escherichia coli". Química bioinorgánica . 3 (2): 121–33. doi :10.1016/S0006-3061(00)80035-6. PMID  4613388.