En química , la entalpía de atomización (también atomización en inglés británico) es el cambio de entalpía que acompaña a la separación total de todos los átomos en una sustancia química, ya sea un elemento o un compuesto . [1] Esto a menudo se representa con el símbolo o Todos los enlaces en el compuesto se rompen en la atomización y no se forma ninguno, por lo que las entalpías de atomización siempre son positivas. La entalpía estándar asociada se conoce como entalpía estándar de atomización , Δ en H ⊖ /( kJ mol −1 ), a 298,15 K (o 25 grados Celsius) y 100 kPa .
La entalpía de atomización es la cantidad de cambio de entalpía cuando se rompen los enlaces de un compuesto y los átomos componentes se separan en átomos individuales (o monoátomos).
La entalpía de atomización se denota con el símbolo ΔH en . El cambio de entalpía de atomización de H 2 O gaseoso es, por ejemplo, la suma de las entalpías de disociación de enlaces HO–H y H–OH .
La entalpía de atomización de un sólido elemental es exactamente la misma que la entalpía de sublimación de cualquier sólido elemental que se convierte en un gas monoatómico al evaporarse .
Cuando un elemento diatómico se convierte en átomos gaseosos, solo se necesitará medio mol de moléculas, ya que el cambio de entalpía estándar se basa puramente en la producción de un mol de átomos gaseosos.
