El carbonato de bario es un compuesto inorgánico con la fórmula BaCO3 . Como la mayoría de los carbonatos de metales alcalinotérreos , es una sal blanca poco soluble en agua. Se presenta como el mineral conocido como witherita . En un sentido comercial, es uno de los compuestos de bario más importantes. [5]
El carbonato de bario se fabrica comercialmente a partir de sulfuro de bario mediante tratamiento con carbonato de sodio a una temperatura de 60 a 70 °C ( método de carbonato de sodio ) o, más comúnmente, dióxido de carbono a una temperatura de 40 a 90 °C:
En el proceso de carbonato de sodio, una solución acuosa de sulfuro de bario se trata con carbonato de sodio: [5]
El carbonato de bario reacciona con ácidos como el ácido clorhídrico para formar sales de bario solubles, como el cloruro de bario :
La pirólisis del carbonato de bario produce óxido de bario . [6]
Se utiliza principalmente para eliminar impurezas de sulfato de la materia prima del proceso cloro-álcali . De lo contrario, es un precursor común de compuestos que contienen bario, como las ferritas. [5]
El carbonato de bario se utiliza ampliamente en la industria cerámica como ingrediente de los esmaltes. Actúa como fundente, agente mateante y cristalizante y se combina con ciertos óxidos colorantes para producir colores únicos que no se pueden conseguir fácilmente por otros medios. Su uso es algo controvertido, ya que puede filtrarse de los esmaltes a los alimentos y bebidas. Para reducir los problemas de toxicidad, a menudo se lo sustituye por carbonato de estroncio , que se comporta de manera similar en los esmaltes, pero es menos tóxico.
En las industrias de ladrillos, tejas, loza y cerámica, se añade carbonato de bario a las arcillas para precipitar sales solubles ( sulfato de calcio y sulfato de magnesio ) que causan eflorescencias .
A veces se utiliza como "energizante" en el proceso de endurecimiento superficial .
"Preparación y caracterización de nanopartículas de carbonato de bario - Volumen 2 Número 4 (agosto de 2011) - IJCEA". www.ijcea.org . Consultado el 13 de diciembre de 2017 .
